全程学习方略学高中化学 3.3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治（探究导学课型）双基过关节节练 鲁科版必修1.doc

实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列有关环境问题的说法正确的是( )a燃煤时加入适量石灰石可减少废气中so2的量b空气中臭氧含量越高越有利于人体健康cph在 5670之间的降水通常称为酸雨d含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )a探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成b探究zn与不同浓度的hno3溶液反应可能有不同的产物生成c探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是cu(oh)2d探究向滴有酚酞试液的naoh中通cl2，酚酞红色退去是溶液的碱性变化所致，还是hclo的漂白性所致3005 mol某单质与08 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是( )h2o2kznfecuabcd4硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是( )a浓硫酸遇明火爆炸b浓硫酸遇水放热爆炸c铁与水(常温下)产生的氧化物爆炸d稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸5以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )氧化物环境问题主要来源aco2酸雨化石燃料的燃烧bso2光化学烟雾汽车尾气的排放cno2温室效应工厂废气的排放dcoco中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧6(双选)下列离子方程式书写正确的是( )a氯化铁溶液中通入硫化氢，有淡黄色沉淀生成：2fe3+h2s=2fe2+2h+sb过量的so2通入naoh溶液中： so2+2oh=so32+h2oc铜片在加热条件下与浓硫酸反应：cu+so42+4h+cu2+so2+2h2odso2使溴水褪色：so2+br2+2h2o=so42+2br+4h+7如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )a紫色石蕊溶液变蓝色b品红溶液退色c溴水橙色退去d含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅8向50 ml 18 moll-1 h2so4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的h2so4的物质的量( )a小于045 molb等于045 molc在045 mol和090 mol之间d大于090 mol9将so2和x气体分别通入bacl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入有沉淀生成，则x气体不可能是( )aco2bnh3ccl2dh2s10(能力提升题)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )a上下移动中铜丝可控制so2生成的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)含硫化合物的种类很多，现有h2so4、h2so3、so2、na2so3、baso4、cuso4、na2so4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)h2so3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：_。(2)ba2+有剧毒。某地曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因_。患者被送往医院后，医生往往让其服用_ (填题干所列7种物质中的一种)来解毒。(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，资料上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应。 (4)美国和日本正在研究用na2so3吸收法作为治理so2污染的一种新方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。(5)为进一步减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2。写出该反应的化学方程式：_。(6)制取硫酸铜的方法有两种：方法一：2cu+o22cuo，cuo+h2so4=cuso4+h2o，方法二：cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o，方法一与方法二相比，其优点(两点)是：_。12(10分)工业上用硫铁矿煅烧制so2时，硫的损失率为2%，so2氧化制so3时，so2的转化率为90%。so3吸水得硫酸，硫酸的产率为96%。求100吨纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸，可得98%的浓硫酸多少吨？(已知：4fes2+11o2 2fe2o3+8so2)13(14分)ah等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：a是酸式盐，b是能使品红溶液褪色的气体，g是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：a_，b_，c_。 (2)写出下列反应的化学方程式：ef_；gh_； b与h2s反应的化学方程式：_。(3)检验某溶液中是否含a中阳离子的方法是_。14(14分)(能力提升题)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气_。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：a中加入的试剂和作用是_。b中加入的试剂和作用是_。d中加入的试剂和作用是_。(4)若c瓶装的是酸性高锰酸钾溶液，实验时，c中应观察到的现象是_。答案解析1【解析】选a。本题的四个选项分别对应的基础知识是:a是钙基固硫,燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和钙形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的。b选项考查臭氧的含量与人类健康的关系，臭氧的含量大于10-5%就会对人类有害，显然是错误的。c选项是考查酸雨的概念，ph小于56的雨水才属于酸雨，也是错误的。d选项是考查氮及磷的化合物使水体富营养化而产生污染的，它们不易被细菌分解，d项错误。2【解析】选c。cu(oh)2是蓝色，而且cu与浓硫酸反应产生的黑色固体不可能是cu(oh)2，因而探究没有意义。3【解析】选d。n(s)=08 g/32 gmol-1=0025 mol，该单质与硫的物质的量之比是21，所以该单质为k或cu。反应的方程式为:2cu+scu2s、2k+sk2s。4【解析】选d。浓硫酸在常温下能够使铁发生钝化，当用水冲洗时，浓度变稀，稀硫酸与铁反应产生氢气，遇明火爆炸。5【解析】选d。co2容易产生温室效应，so2、no2是形成酸雨的主要因素，氮氧化物容易形成光化学烟雾，因此a、b、c均不正确，d正确。6【解析】选a、d。b项，过量的so2通入naoh溶液中应生成nahso3，正确的离子方程式为：so2+oh=hso3；c项，在浓硫酸中水的含量极低，硫酸大部分以h2so4分子的形式存在，h+浓度很小，不能拆写成离子形式，生成的cuso4大部分是以固体的形式存在，也不能拆写成离子形式。7【解析】选a。so2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，使紫色石蕊溶液显红色，a错。8【解析】选a。铜与浓硫酸的反应方程式为：cu+2h2so4(浓) cuso4+2h2o+so2，n(h2so4)=09 mol,如果h2so4完全反应，被还原的h2so4为045 mol,因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行，所以被还原的h2so4的物质的量小于045 mol。9【解析】选a。so2和co2同时通入bacl2溶液时没有反应发生，因此x气体不可能是co2；若x气体是nh3，则so2可与nh3在溶液中生成(nh4)2so3，进一步与bacl2反应生成baso3沉淀；若x气体是cl2,溶液中so2和cl2反应生成h2so4和hcl，而h2so4与bacl2可以生成baso4沉淀；若x气体是h2s，则so2与h2s可以生成单质s沉淀。10【解析】选d。题中当向上移动中铜丝时，铜丝与浓硫酸脱离接触，反应停止；当向下移动中铜丝时，铜丝与浓硫酸接触，生成so2，因此可控制so2的量，故a正确。so2可以使品红溶液退色，加热后又可恢复原色，因此可用品红溶液检验so2，故b正确。so2能污染大气造成酸雨，因此不能直接排放，可用naoh溶液吸收，故c正确。反应后，中含有大量硫酸，若直接向中加水，容易使水沸腾而溅出，造成危险，可以先将上层清液倒出，然后再向试管中残留的固体上加入水，若溶液变蓝，则可以确认有cuso4生成，故d不正确。11【解析】(1)亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸：2h2so3+o2=2h2so4。(2)baco3难溶于水但可溶于酸，误服的baco3与胃内的酸反应生成可溶性的钡盐，使人中毒，解毒时可以服用无毒的na2so4与ba2+生成难溶性的baso4。(3)常温下金属钝化是表面生成了结构致密的氧化膜，因此可以通过能否与铜盐发生反应来区别。(4)na2so3可以与so2在溶液中反应生成nahso3:na2so3+so2+h2o=2nahso3(5)根据氧化还原原理，一定条件下用co还原so2得到单质硫的同时，应该生成co2：so2+2cos+2co2(6)方法一中利用氧气来氧化铜，与方法二相比，节约了硫酸，同时也减少了污染。答案：(1)2h2so3+o2=2h2so4(2)baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o na2so4(3)无明显现象(无现象也可) 有紫红色物质析出(4)na2so3+so2+h2o=2nahso3(5)so2+2cos+2co2(6)节省原料(硫酸用量少)、无污染12【解析】生产硫酸的过程如下：4fes2+11o22fe2o3+8so22so2+o22so3so3+h2o=h2so4设可得98%的浓硫酸x反应过程中，硫原子守恒：fes2 2so2 2so3 2h2so4120 298100 t75%(1-2%)90%96% 98%xx=10584 t答案：10584 t【规律方法】关系式法解计算题的三个步骤13【解析】(1)由题意可知，b为so2,c为so3，d为h2so4，a应该为亚硫酸盐,又因为a与氢氧化钠反应生成的e可以连续氧化，说明a应该为铵盐，则a为nh4hso3,e为nh3，f为no，g为no2，h为hno3。(2)ef为氨的催化氧化，gh为no2与水生成hno3的反应，so2与h2s反应生成s和h2o。(3)a中阳离子为nh4+,检验的方法是取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则证明有nh4+。答案：(1)nh4hso3so2so3(2)4nh3+5o24no+6h2o3no2+h2o=2hno3+noso2+2h2s=3s+2h2o(3)取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有nh4+14【解析】本题主要考查装置气密性的检验方法和二氧化硫的性质。可以利用气体温度升高体积变大、温度降低体积变小来检验装置的气密性；碳与浓硫酸在加热条件下发生反应：2h2so4(浓)+c2h2o+2so2+co2 ，由于在检验so2、co