2014中考化学第三单元--溶液复习学案

第三单元 溶液（1） 物质在水中的溶解典例1：（3分）（2013滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A溶液中可以含有多种溶质 B溶液是均一、稳定的混合物C用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D溶液不一定是无色的知识点：1.有关溶液的几个概念(1)一种或几种物质分散到另一种物质里,形成_、_的，_叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做_；被溶解的物质叫做 _。溶质可以是固体，也可以是_或_，溶剂一般是液体，最常用的溶剂是_，此外酒精、汽油也可以作溶剂。溶液的质量等于_加上_。(2表面活性剂能使食用油等物质以细小的液滴分散到水中，形成_液，这种现象称为_作用。新 课 标 第 一 网典例2：（3分）（2013滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A氢氧化钠B生石灰C浓硫酸D硝酸铵变式训练 （2013.南京市）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 （ ）A硝酸铵 B氢氧化钠 C生石灰 D氯化钠知识点：(3)物质在溶于水时有能量的变化：溶于水时放热的物质有_,吸热的有_.典例3：（2013.日照市）配制50g质量分数为6的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC用10mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解知识点：2.掌握溶液组成的表示方法溶质质量分数(1)定义：溶质质量分数是指_。(2)计算关系：溶质的质量分数=100%=100%(3)配制一定溶质质量分数的溶液新|课 |标 |第 |一| 网具体的四步操作为：_、_、_、_。各步骤所需实验仪器主要有：_。【变式训练】1、（2013.庆阳市）某同学在实验室配制50g6的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ ）A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解2、（2013.泸州市）某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。典例4：（2013.南京市）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。知识点：溶液的稀释计算：思路：直接设，分析改变前溶液质量、溶质质量分数和改变后溶液质量、溶质质量分数，找出改变前后溶液中溶质的质量关系，然后列方程。【变式训练】http:/w w w.xkb 1. com1、要使100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液质量分数变为20%，计算：(1)需加入硝酸钾的质量是多少？解：设(2)需蒸发掉多少克水？解：设2、（2013.株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。第三单元 溶液（2） 饱和溶液、不饱和溶液 溶解度典例1：(2013.资阳市）t 时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）A升高温度上层清液变为不饱和溶液Bt 时，熟石灰的溶解度为0.3 gC烧杯中溶液的质量小于50.15 gD上层清液中溶质质量分数大于0.3%知识点：1、饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里，_能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里，_能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。2.饱和溶液一般可采用_、_方法转化为不饱和溶液。不饱和溶液一般可采用_、_、_方法转化为饱和溶液。3.浓溶液中溶质的质量分数大但并不一定是_，稀溶液中溶质的质量分数小但并不一定是_。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同状况下饱和溶液要比不饱和溶液_。【变式训练】（2013.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A稀溶液一定是不饱和溶液B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量典例2：（2013.成都）20时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36ghttp:/w w w.xkb 1. comB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液知识点：1.溶解度是指_，能定量衡量溶解性的大小。2.溶解度的四要素：条件：_，标准：_克水中，状态：_，单位_。3.一般将20 时，固体物质的溶解度大于_ g的物质称为易溶物质，溶解度在_g至_ g之间的物质称为可溶物质，溶解度在_ g至_ g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于_ g的物质称为难溶物质。典例3：右图表示的是甲、乙两种固体物质的 溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B甲的溶解度受温度的影响较大C升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等知识点： 4.溶解度曲线的意义（1）溶解度曲线上的点表示_（2）溶解度曲线上的交点表示_（3）固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高_；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高_；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高_。(4)曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的_溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为_（5）不同物质在同一温度下的溶解度,可比较_。5.结晶的方法（提纯方法）（1）降温结晶法(冷却热饱和溶液的方法)：适合溶解度随温度的升高_（2）蒸发结晶：适合溶解度随温度的升高_【变式训练】如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1时，A物质的溶解度为 g；（2）a点的含是 ；（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。【能力提升】1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线下列分析不正确的是（）A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D分别将三种物质的饱和溶 从50将至20时，所得溶液 溶质质量分数大小关系是BC=A2、20时，将等质