山东省枣庄市第九中学2014年高二上学期期末考试化学试卷-1.doc

山东省枣庄市第九中学2014年高二上学期期末考试化学试卷满分：100分 考试用时：90分钟 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56第卷（选择题 共51分）一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1下列关于化学用语的表示错误的是ANa+的电子排布图：B氯离子的结构示意图C甲基的电子式：D硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p62根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同3重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同4以下现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B银质物品久置表面变暗C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D生铁比纯铁容易生锈5下列物质是手性分子的是ACHFClBr B丙烷 C乙醇 D苯 6根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A直线形、sp杂化 B三角形、sp2杂化 C三角锥形、sp2杂化 D三角锥形、sp3杂化7下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A2s22p2和2s22p4 B3s1和3s23p4 C3s23p4和2s22p4D3s2和2s22p58A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为Aa-8Ba-5Ca+6Da+49下列叙述中不正确的是A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强BH2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角C具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子D非极性分子中只存在非极性键10Co（+3价）的八面体配合物为CoClmnNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是Am=1，n=5 Bm=3，n=4 Cm=5，n=1 Dm=4，n=511下列几种氢键：O-HO，N-HN，F-HF，O-HN，其强度由强到弱的排列顺序是A B C D12下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A乙醇和甲醇B对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 DH2O和H2S 13对如图装置的描述正确的是A若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜B若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜C若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加D若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加14液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是A充电时阳极的电极反应式：Zn-2e = Zn2+B充电时电极a为外接电源的负极C放电时Br向右侧电极移动D放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大15W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差2；Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应简单离子半径：WX YZB第一电离能：Z YXC电负性：Z YXDW元素和氢元素形成的化合物中只含极性键16如图所示原电池工作时，右池中Y2O72转化为Y3+。下列叙述正确的是A左池中电极反应式：X4+2e = X2+B每消耗1mol Y2O72，转移3mol电子C左池中阴离子数目增加 D改变右池溶液的c（H+），电流强度不变17科学家合成了一种稳定的氢铝化合物，其熔点为150，可用作高能燃料或储氢材料。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是AAl2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水BAl2H6是共价化合物CAl2H6中所有原子在同一平面DAl2H6是非极性分子第卷（非选择题 共49分）二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的01mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物x a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。（2）中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_。（3）由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。（4）中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol/L。中检测Cl2的实验方法：_。与对比，得出的结论（写出两点）：_。19（14分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）溴的基态原子的价电子排布图为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。元素名称氟氧溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_HIO4。（填“”、“”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I+I2 = I3。I3的中心原子周围的键电子对对数为_，孤电子对对数为_。 （6）写出一个ClO2的等电子体：_。20（15分）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位。二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料。（1）锰原子的原子核内有25个质子。锰在元素周期表中的位置为 ，其基态原子的核外电子排布式为 。 （2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ,其中锌作负极，正极上发生的反应是 。 （3）向废旧锌锰电池内的混合物主要成分MnOOH、Zn（OH）2中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式： 。锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2。回答下列问题：（4）ClO4-的空间结构为 。（5）该电池正极反应为_ 。（6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为 ，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为 。21（8分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。储氢可借助有机物，如利用环已烷（分子式：C6H12） 和苯（分子式：C6H6）之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢。（1）导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）（2）生成目标产物的电极反应为 。（3）该储氢装置的电流效率 。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1位。）山东省枣庄市第九中学2014年高二上学期期末考试化学试卷答案题号123456789答案ADCBADBBD题号1011121314151617答案BACDDCCC18（12分）（1）溶液变红色（1分）（2）2Cl-2e=Cl2 （1分）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl （1分）（3）还原（1分） （4）02（2分）取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝。（2分）通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电。（各2分）19（14分）（1） （2分） （2）氢键（2分）（3）碘（I）（2分）（4）（2分）（5）2（2分） 3（2分） （6）Cl2O或OF2或BrO2（2分）20（15分）（1）第