化学高考专题复习6-化学中的常用计量、阿伏伽德罗常数.doc

第六课 化学中的常用计量第一学时-物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量 2.理解阿伏加德罗常数的含义 3掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。基础重温获新知：1物质的量（n）（1)是用来描述（计算）微观粒子（原子、分子、离子等）的基本物理量，单位：_(2) 阿伏加德罗常数的含义:a 0.012kg12C所含的原子数成为_b 1mol任何粒子所含的离子数就是_；c阿伏加德罗常数的近示值为_,通常的表示符号是_,它的单位是1/mol(mol-1)(3) 物质的量（n）阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)三者之间关系的数学表达式为_2.摩尔质量（M）(1)定义：_,单位是_（2）规律：a 1mol任何原子的质量，以克为单位，在数值上都_ b 1mol任何分子的质量，以克为单位，在数值上都_ c 1mol任何离子的质量，以克为单位，在数值上都_结论：_(3)与物质的量（n）计算关系式：_ 若用ma表示一个原子或分子或离子的实际质量，则摩尔质量（M）与阿伏加德罗常数(NA)的关系是可表示为_名师助学：1 弄清几个关系（1） 物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为 1mol （2）阿伏加德罗常数与6.021023 的关系 阿伏加德罗常数是指 1mol的任何微观粒子的粒子数即 0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“NA”表示。“ 6.021023 ”是 阿伏加德罗常数的近似值 。（3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系 二者通过阿伏加德罗常数(NA)联系起来。物质的量（mol）=物质所含粒子数/ NA=物质所含粒子数/6.021023若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2（4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）已知任意两个量就可以计算另一个量（5）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。2 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。（1） 聚集状态问题a水、bSO3 、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。（2） 含同位素的摩尔质量如：D2O 、14CO、等（3） 某些物质在分子中的原子数 如：惰性气体分子(如He、Ne)、O3 、N2O4等（4） 一些物质中的共价键数目 如：CH4、CO2、SiO2等（5） 较复杂的氧化还原电子转移数 如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等（6） 某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少 如：CO32-、Fe3+、NH4+等（7） 要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。基础知识与基本技能-A级过关题1在国际单位制中,物质的量的基本单位是( ) )A 千克 B 摩尔 C 立方米 D 克/摩2下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，精确值为6.021023 mol13下列说法正确的是（ )A 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B 一个碳原子的质量大约是12克C 氢氧化钠的摩尔质量是40克 D 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量4为方便某些化学计算，可将98的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）AH2SO41/9H2O BH2SO4H2OCH2SO4SO3 DSO3 10/9H2O51.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（ ）A1 B2 C3 D46某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A B C DaNA7NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A 9克重水所含有的电子数为5NA B 1mol MgCl2中含有离子数NAC 7.1克氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD 1molC10H22分子中共价键总数为31NA8.二氧化碳的摩尔质量是 ，1mol二氧化碳的质量是 。0.25mol二氧化碳的质量是 ，其中含二氧化碳分子数是 ，含氧原子的个数为 。 924.5gH2SO4的物质的量为_，其中含有_mol O、_ gH、_个S。当它溶于水完全电离时可产生_H+,这些硫酸可与 mol金属锌完全反应，电子转移数为_。104g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH，中和这些OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4。过程与方法-B级能力过关题1下列结论中正确的是 （ ）A摩尔是七个基本物理量之一B每摩尔物质含有NA个指定粒子C1molCl就是指1mol 氯D氢氧化钠的摩尔质量是40g2下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A.46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB.标准状况下22.4克H2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子4硫有多种同素异形体。某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量的O2中完全燃烧生成8n molSO2。关于这种单质的说法不正确的是（ ）A分子式为S8 B相对分子质量为256C1mol单质的质量为256g D1mol单质燃烧需1molO25物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl离子与H2O分子的物质的量之比为110，则a为（ ）A0.05mol B0.1mol C0.5mol D10mol6常温常压下，向50 mL密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：2H2S+SO23S+2H2O）（ ）A2a / b B(a+b) / 2b Ca / 2b D2b / (a+b)7由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物11 g，与足量盐酸反应生成0.5mol H2，则混合物中一定含有( )ANa BMg CAl DFe8 质量相等的两种物质SO2和SO3，他们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。 9在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为 。10某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为234。欲使它们的物质的量之比变为432，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为 。第二学时气体摩尔体积和阿佛加德罗定律第二学时 气体摩尔体积考纲要求1理解气体摩尔体积的涵义2掌握物质的量、物质的质量和气体体积的换算（非标准状况下的气体体积计算不作要求）3理解阿佛加德罗定律及其应用基础重温获新知：气体摩尔体积1决定物质体积大小的因素（1）决定固体、液体物质体积大小的年因素主要是 和 。（2）决定气体体积大小因素是 ，影响气体分子间距离的因素是 和 ，因此在使用特定条件下气体摩尔体积来进行计算时，必须注明温度和压强（一般是标准状况）2概念： 的气体所占的体积，符号 ，单位：L/mol或m3/mol，在标准状况下Vm= 。3标准状况下气体摩尔体积概念剖析：（1）四条件：温度 ，压强 ，基准 mol物质，对象： （任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体）（2）结论：约 （3）单位： 阿伏加得罗定律4内容：在同温同压下，同体积的任何气体含有相同 （三同定一同）名师助学：1气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。符号：Vm，单位：22.4L/mol。标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，1mol任何气体（包括混合气体）所占的体积都约为22.4L。气体摩尔体积与物质的量的关系：Vm=V(L)/n(mol)=M(g/mol)/(g/L)2阿伏加得罗定律的推论：（1）同温同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比：V1/V2=n1/n2(2) 同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比：1/2=M1/M2（3）同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比：P1/P2=n1/n2(4) 同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩尔质量之比：m1/m2=M1/M2(5) 同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比：V1/V2=M2/M13平均摩尔质量求算方法：（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）:（混）=m(混)/m（混）（2）已知标准状况下混合气体的密度（混）：=22.4（混）（3）已知同温同压下混合气体的密度（混）是一种简单气体A的密度（A）的倍数 d（也常叫相对密度）：D =（混）/（A）=（混）/M（A）即有：（混）=d M（A）（4）已知混合物A、B、C各自的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：（混）= M（A）A%+ M（B）B%+ M（C）C%(5)对于化学反应aAxB(g)+yC(g)+zD(g)所得的混合气体的平均式量：（混）=m(总)/n(总)=aMA/（x+y+z）(注：a、x、y、z为方程式中物质前的计量数)平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。4.有关气体的计算：（1）确定气体的分子式一般思路：根据阿伏加德罗定律由体积比推导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。例如：2体积气体A 与1体积气体B，恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax：By:A2B=2：1：2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。（2）气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比，列式计算时，上下单位一致，左右单位相对应。（3）平均值规律及应用依据：若M(A)M(B)，则M(A) M(B).，代表平均相对原子质量、平均相对分子质量，平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。应用：已知，可以确定M(A)、M(B)的范围，或已知M(A)、M(B)，可以确定的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多习题的平均值需要条件先确定下来再作出判断。基础知识与基本技能-A级过关题1下列关于气体体积的叙述中，正确的是（ ）A 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L2依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D 同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比3在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（ ） A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数4下列说法不正确的是( )A质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等B标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molC物质的量相等的碳酸钙和碳酸氢钾的质量相等D32g O2与6.021023 个N2的体积一定相同5设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 2.4克金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAB 10克氖气所含原子数目为0.5NAC 在250C，压强为1.01x105Pa时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD 17克氨气所含电子数目为10NA6在标准状况下，8 g某气体的分子数与22 g二氧化碳的分子数相等， 则该气体的密度是（ ）A0.714 g / mL B0.714 g / L C0.179 g / L D0.357 g / L7某密闭容器的质量为50.0 g，当它装满CO2气体时质量为58.8 g。如果在相同条件下改为装满CH4气体，其质量应为 ( )A51.2 g B56.4g C52.4 g D53.2 g8有下列物质：0.5mol NH3，标准状况下22.4L He，4时9mLH2O，0.2mol H3PO4，按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是( )A B C D9同温同压下，将1体积CO2和2体积CO混合，则CO2与CO（1）分子数之比是 ，（2）原子数之比是 ，（3）质量之比是 ，（3）物质的量之比是 ，（5）电子数之比是 ，（6）平均摩尔质量是 ，（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是 。 10标况下，5克氢气占 升，12.8克二氧化硫占 升。19.5mol硫酸钠溶于水电离出的Na+ 个，含SO42- 克，某一定量的硫酸铝中含10.8克Al3+，则该溶液中所含SO42-的物质的量为 。 过程与方法-B级能力过关题1如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）A22.4 bc / a NA L B22.4 ba / c NA L C22.4 ac / b NA L D22.4 b / ac NA L2在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体，一定具有相同的（ ）A分子数 B密度 C质量 D原子数3NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ ）A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA4关于同温同压下，等体积的CO2和CO的叙述，（1）质量相等（2）密度相等（3）所含分子个数相等（4）所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ）A （1）（2）（3）（4） B （2）（3）（4） C （3）（4） D （3）5下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A相同质量、不同密度的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N26等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：07设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8克的NH4+离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48克臭氧含有的氧原子数为3NAD 2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA8在密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（ ）AP1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P29设阿伏加德罗常数为NA，在标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 。10若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为_mL，最多为_mL。第三学时物质的量浓度的计算考纲要求：1 理解物质的量浓度的概念2 掌握物质的量浓度、物质的量、溶液体积之间的计算基础重温获新知：1物质的量的浓度： ，单位： ，表达式： 。2.物质的量浓度与溶质质量之间的关系：（m、V、c、M）m= 。3溶液的稀释（c1、 V1、c2、V2间的关系） 。4物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系：（m、W、M）C= 。名师助学：1溶液浓度的表示方法：（1）溶质的质量分数：溶质的质量/溶液质量X100% 特点：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质的质量相等。 若为饱和溶液溶质的质量分数：溶解度/（溶解度+100）X100%（2）体积比浓度：例如：1：4的硫酸溶液指1体积浓硫酸(浓度为98%，密度为1.84gcm3)与4体积水配制成的溶液，其溶质的质量分数求算的方法为（设体积单位为mL） 1mLX1.84gcm3X98%/(1mLX1.84gcm3+4mLX1gcm3)X100%(3)物质的量的浓度物质的量的浓度=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）注意：（1）要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。（2）溶质一定要用“物质的量”来表示，（3）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量（4）“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其它特定组合，分析溶质时要注意有关化学变化。如：Na转变成NaOH等，特别是 氨气、氯气溶于水后，成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的氨气、氯气为溶质，如：氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。（5）对于一定浓度的溶液，不论取用体积多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度不变。2关于物质的量浓度的计算（1）在有关计算形成解题思路时，一般有两个出发点由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，欲求c，先求n及V。 从守恒的观点出发：a 稀释前后“溶质的物质的量的守恒”b 溶液中“微粒之间电荷守恒”。如：在硫酸钠溶液中，阴离子SO42-与阳离子Na+所带电荷一定相等，即n(Na+)X1=n(SO42-)X2（2）溶液稀释、混合的计算溶质守恒：m(浓)W(浓) =m(稀) W（稀），c(浓)V(浓)=c（稀）V(稀)溶液质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水)体积一般不守恒。对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后，体积会改变，密度也会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积。V(混)=m（混）/（混）只有当两种稀溶液浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用 V（混）=V1+V2气体溶于水，计算溶液体积V(溶液)=m(溶液)/(mL)由于溶液的密度的单位一般是gcm3，上述两个公式求出的溶液体积的单位是 mL，因此最好利用 V(混)=m(g)/(1000)（g/L）=m/(1000)L(3)标准状况下求气体溶解于水后，所得溶液的物质的量浓度的计算C=1000(mL/L)(g/mL)V(L)/M(g/mL)V(L)+22400(g/mol)V(H2O)(L)式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积（L）, 为溶液的密度。（4）物质的量浓度与质量分数（w%）的换算公式C=1000(mL/L)(g/mL)w%/ M(g/mL)(5)物质的量浓度与溶解度(S)的关系C=1000(mL/L)(g/mL)S(g)/ (S+100)(g)M(g/mL)以物质的量为中心的桥梁物质的量是宏观和微观之间，定性学习到定量研究化学反应之间相互联系的一座重要桥梁。所以我们首先应该在心里建起这座桥梁。 气体体积（V）（S.T.P下） *22.4/mol 22.4/mol M *NA物质的质量(m) 物质的量(n) 微粒数(N)(NA为阿佛加德罗常数) *M NA * 1000 * M液 M液 V液 V液 (M为摩尔质量g/mol) *1000 质量百分比浓度()物质的量浓度(c)基础知识与基本技能-A级过关题1300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ） A1：4 B1：5 C2：1 D2：3 2VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是A 均为0.3mol/L B 分别为0.1mol/L和0.4mol/LC 分别为0.1mol/L和0.2mol/L D 均为0.6mol/L3100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为混合后溶液体积变化忽略不计（ ）A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.40mol/L D 0.50mol/L4用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是（ ）A a=b=c B a=b/2=cC a=2b=c D abc5取100 mL 0.3 mol / L的HCl溶液与300 mL 0.15 mol / L硫酸溶液混合，加水稀释至500 mL，则混合溶液中的H+物质的量浓度是（ ）A0.15 mol / L B0.30 mol / L C0.24 mol / L D0.50 mol / L6用10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A 3：2：2 B 1：2：3 C 1：3：3 D 3：1：17（1）配制0.5mol/LNaOH溶液50mL，需NaOH 克。（2）配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需胆矾 克。（3）配制2mol/LH2SO4溶液250mL，需6mol/L的硫酸 mL。（4）配制0.2mol/LH2SO4溶液500mL，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米） mL。 82mol/L硫酸溶液密度为1.12克/立方厘米，该溶液的质量百分比浓度为 。65%的硝酸溶液（密度为1.4克/立方厘米）的物质的量浓度为 。36.5%的盐酸（密度为1.19克/立方厘米）10毫升，加水稀释到100毫升，稀释后盐酸的物质的量浓度为 。9. 在标况下，1体积水溶解了336体积的氯化氢气体，所得盐酸的密度为1.17克/立方厘米。则该盐酸的物质的量浓度为 ，质量百分比浓度为 。 10标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L密度为0.195g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？（本题中氨的相对原子质量以17.0计，水的密度以1.0g/cm3计）过程与方法-B级能力过关题1在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:22将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L3在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于( )A0.1 mol / L B0.2 mol / L C0.3 mol / L D0.4 mol / L4现将x%的H2SO4和3x%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液的质量分数为n%，则n与x的关系为（ ）An=2x Bn2x Cn2x D无法判定5在100g浓度为18 mol/L、密度为g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（ ）A 100mL D =100/mL6将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000克水中，得到盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度为（ ）A a/22.4mol/L B ab/22400mol/LC ab/(22400+36.5a)mol/L D 1000ab/(22400+36.5a)mol/L7下列表述正确的是（ ）A常温常压下，14 g氮气含氮原子NA个。B当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol / L，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol / L。C在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42的物质的量浓度相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相等。D10时，0.35 mol / L的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol / L。8VmL硫酸铁溶液中含agSO42-离子，从该溶液中取出v/2mL，并稀释至2vmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（ ）A B C D 90.1mol下列物质：氢氧化钠，碳酸钠，过氧化钠，芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1100，则需要加入水的质量分别为：_g，_g，_g，_g。10NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L。求（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？（2）HCl的物质的量浓度是多少？单元过关检测：1若10 ml X2 气体和30 ml Y2 气体完全反应生成20 ml Z气体（气体体积在同温同压下测定），则Z的分子式 （ ）AXY BXY2 CX3Y DXY3 2在标准状况下，1ml水中溶解了500 ml氨气，形成的溶液密度为0.9 g / cm3，该氨水中的溶质的物质的量浓度为 （ ）A17 mol/L B16.5 mol/L C14.6mol/L D18 mol/L3用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度为( )A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L4阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）A 22.4nb/mNA B 22.4mb/nNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.45以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A 53g碳酸钠中含NA个CO32B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A 质量 B 原子总数 C 碳原子数 D 密度7常温时，下列溶液中OH-离子浓度最小的是（ ）A pH=0的溶液 B 0.05mol/L硫酸C 0.5mol/L盐酸 D 0.05mol/L氢氧化钡8实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A 称取7.68克硫酸铜，加入500mL水B 称取12.00克胆矾配成500mL溶液C 称取8.0克硫酸铜，加入500mLD 称取12.5克胆矾配成500mL溶液9下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）A 150mL1mol/L氯化钠溶液B 75mL2mol/L氯化铵溶液C 150mL1mol/L氯化钾溶液D 75mL1mol/L氯化铝溶液10300mL某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积之比约为（ ）A 1：4 B 1：5 C 2：1 D 2：3二选择题（每小题有1-2个选项）11下列混合气体，经点燃反应后得到纯净物的是（ ）A 质量比为4：7的氧气和一氧化碳 B 体积比为5：2 的空气和氢气C 物质的量之比为2：1的氢气和氧气 D 分子个数比为1：2 的甲烷和氧气E 原子个数比为2：1的氢气和氯气12下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO213设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB 18g水中含有的电子数为10NAC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA14同温同压下，由1H和2H组成的两种气体单质，如果质量相同，下述说法错误的是（ ）A 体积之比为2：1 B 原子个数之比为2：1C 密度之比为1：2 D 质子数之比为1：115由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比（ ）A 29:8:13 B 22:1:14 C 13:8:29 D 26:16:57三填空题：16下列分子数由少至多的顺序是_，质量由小到大的顺序是_。6g氢气2mol氨气4时 9mL水 1.2041023个硫酸分子标准状况下，5.6L二氧化碳1798%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸与蒸馏水按1：5体积比混合，混合后所得溶液中硫酸的质量分数为_，混合后溶液的密度为1.20 g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度是_ mol/L。18在250C、101KPa条件下，将15L氧气通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= L，V(H2)= L (2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中：V(CO)：中（H2）= (3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。四计算题：盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289试剂生产许可证编号：19右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问： （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算） （2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？20取一定量的Na2CO3、NaHCO3和 Na2SO4混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33克，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol/L的盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量？ 答案第六课 化学中的常用计量第一学时-物质的量与阿佛加德罗常数基础重温获新知：1.（1）摩尔，（2）1mol，阿伏加德罗常数，6.021023，NA， （3）n=N/NA）2.(1)指含阿伏加德罗常数个结构微粒的总质量，g/mol，（2）该原子的相对质量，该分子的相对质量，该离子