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20132014学年度第二学期期中考试卷 高二 化学命题人： 周鑫钧 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，I卷为选择题，共16小题，48分，II卷为客观题共5小题，52分，共100分。考试时间90分钟。注意事项：1、 答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。2、 考生答题时，请将选择题答案写在对应的答题卡上；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3、 考试结束，请将答题卡上交。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1有8种物质：甲烷乙烯苯聚乙烯丙炔环己烷邻二甲苯环己烯()，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是()A BC D2.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）A 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb3已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 （ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX4.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:互为手性异构体的分子互为镜像 利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同 手性异构体性质相同你认为正确的是A.B. C.D.全部5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中键与键的数目之比是216某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为A4、3、5 B4、3、6 C2、5、4 D 4、6、47、甲烷分子（CH4）失去一个H，形成甲基阴离子（CH3），在这个过程中，下列描述不合理的是（）A碳原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的稳定性发生了改变D微粒中的键角发生了改变8分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体) ( )A5种 B6种 C7种 D8种9已知某苯的同系物C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是A 10 B9 C6 D510相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：50mL蒸馏水 40mL 0.1 molL-1盐酸 20mL 0.1 molL1氯化镁溶液 30mL0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度： A B C D 11下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰石与盐酸反应 ：CO32-2H+ CO2H2O BCl2通入烧碱溶液中：Cl22OH=ClClOH2OC氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+ H2O D将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中： Al+ 2OH- = AlO2-+ H2 12下列说法正确的是A.相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B.凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C.两种物质组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D.各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体13、25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃4L与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9L，原混合烃中乙烷、乙炔和丙烯的体积比不可能为A1:1:1B2:1:1C3:2:3 D5:3:414下列除杂质的操作方法正确的是（ ）A二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤BNH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法C Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 DCO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液后干燥15下列说法符合事实的是 A常温下由水电离产生的c(H+)=1012 mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气B已知Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。在含Cl、CrO42浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀C电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度D在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失16T时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：4X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(Lmin)C升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强第II卷 非选择题(共52分) 17、（12分） A B C (1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有_个峰(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。该分子的化学式为 。1 mol维生素A最多可与_ mol H2发生加成反应。（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。该物质的结构简式为_该物质中所含官能团的名称为 和 _（4） 某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的系统名称是_ 18(8分，每空2分) 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL 0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是 ，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是 。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为： （保留两位有效数字），（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 molL-1b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF) 19(12分，每空2分) 目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 (1) 一定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C (s)+2H2O (g) CO2 (g) + 2H2 (g)，其相关数据如下表所示：T1 时，该反应的平衡常数K=_丙容器的容积为1L，T2时，起始充入a mol CO2 (g)和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为_。丁容器的容积为1L，T1时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2 (g) 和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_(填选项字母）。A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B.0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 molC.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D.0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol(2) CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示：甲醚燃料电池的负极反应式为_ A口导出的物质为_(填化学式)。若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1molmin-1 ,2 min时,理论上C口收集到标准状况下气体的体积为_。20. （12分）（）（8分） 下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：（1）写出物质B和M的化学式：B. ，M ;（2）写出反应的离子方程式： （3）写出反应的化学方程式： ;（4）在反应中，属于氧化还原反应的有： 。（填编号）（）（4分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。（2）若A、D、F都是单质，且A为金属，F为黄绿色气体，则反应的离子方程式是_。21、（8分）某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下（1）第一步必须进行的操作名称是：_（2）化学组成分析 定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧