2015.3溶液的酸碱.doc

第一节 溶液的酸碱性赵仁勇 【教学目标】 认知目标： 1认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。能力目标： 1学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。一、酸性溶液和碱性溶液溶液白醋、酸果汁、稀盐酸食盐水、蔗糖水纯碱、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊试液变红不变色变蓝无色酚酞试液不变色不变色变红酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液pH71. 能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水【教学过程】引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。P178活动与探究：在反应板上分别滴入23滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入23滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。现象：无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。二、溶液酸碱性的强弱程度1酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强 中性 碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。三、溶液酸碱性与生命活动的关系其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.91.5之间。请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。常见的酸刘学义（一）常见的酸盐酸知识目标：1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学过程：盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。讲授新课盐酸氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应引导学生回忆实验室制氢气的反应小结：盐酸金属盐水Zn2HClZnCl2H2 Fe2HClFeCl2H2(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuOHCl的实验)演示实验P187，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色小结：盐酸金属氧化物盐水6HClFe2O32FeCl33H2O2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸跟碱的反应(增：NaOH酚酞HCl的实验）小结：盐酸碱盐水2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH2O(5)盐酸跟某些碱反应(增：NaClAgNO3的实验)小结：盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl NaClAgNO3NaNO3AgCl讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3， 若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-(1)跟指示剂作用：酸性 中性 碱性石蕊 红色 紫色 蓝色酚酞 无 无 红色(2)盐酸金属盐H2：2HClZnZnCl2H2； 2HClFeFeCl2H2(3)盐酸金属氧化物盐H2O6HClFe2O32FeCl33H2O； 2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸碱盐H22HClCu(OH)2CuCl22H2O； HClNaOHNaClH2O(5)盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl； NaClAgNO3NaNO3AgCl此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-3.复分解反应复习复分解反应的概念和表达方法比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途总结盐酸的物理性质 指示剂及其遇酸碱的变色情况盐酸的化学性质 复分解反应的概念常见的酸硫酸肖德成知识目标：1.掌握稀H2SO4的物理性质， 了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2.掌握稀H2SO4的化学性质， 能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的检验方法。教学重点：硫酸的化学性质教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO42-的检验教学过程：复习提问1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3.Cl的检验方法。 讲授新课硫酸1.物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2.化学性质演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。演示实验得出：硫酸金属盐H2； H2SO4ZnZnSO4H2演示及稀H2SO4CuO，得出：硫酸金属氧化物盐H2O3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2OH2SO4CuOCuSO4H2O演示及：NaOH酚酞H2SO4，得出：硫酸碱盐H2OH2SO4Cu(OH)2CuSO42H2OH2SO42NaOH(Na)2SO42H2O演示及Na2SO4BaCl2稀HNO3，得出：a.硫酸盐新酸新盐 H2SO4BaCl22HClBaSO4讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42- 的检验方法b.小结3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。总结浓H2SO4的物理性质稀H2SO4的化学性质SO42-的检验方法酸的通性林光钱知识目标：1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学过程：复习提问什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3酸的通性：石蕊：变红提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。总结出酸的通性：酸的通性（1）石蕊：紫红指示剂酞酚：无现象活泼金属盐H2酸 碱性氧化物盐H2O碱盐H2（中和反应及其应用）某些盐新酸新盐1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属酸盐H2提问：为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?结论：铜及银跟酸不反应。小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au失电子能力 强弱活动性 强弱讲解：金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)3.金属氧化物酸盐H2O讲解：碱性氧化物的定义 大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等4.碱酸盐H2O 提问：（1）中和反应的定义（2）中和反应在工农业生产上的应用讨论：中和反应属何种基本反应类型? 生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。5.盐酸新盐新酸(1)写出CaCO3HCl AgNO3HCl BaCl2H2SO4的反应方程式(2)讲解：方程式可用于检验CO32- 可用于检验Cl- 可用于检验SO42-二、常见的碱赵吉平知识目标：1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写补充：NaOH与CO2的反应教学过程：复习提问1.什么叫碱?2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。学习新课：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。氢氧化钠1.物理性质(1)引导学生分析、总结 NaOH的物理性质及俗称。2.化学性质(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH 使指示剂的变色情况，得出 NaOH能使指示剂变色的结论。(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应：2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O(3) NaOH酚酞H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应2NaOHH2SO4Na2SO42H2O NaOHHClNaClH2O(4) NaOH与盐的反应：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4；（蓝色）3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl（红褐色）小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2OCO2H2CO3 H2OSO2H2SO3 H2OSO3H2SO44.NaOH的用途总结：NaOH的物理性质、化学性质有关化学方程式的书写技巧NaOH的用途酸性氧化物的概念及特点常见的碱、碱的通性（2）王成义教学目标1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。3.了解碱的分类和命名及通性。教学重难点：有关化学方程式的书写 复习提问1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3 讲授新课氢氧化钙1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式CaOH2OCa(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)2.物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。3.化学性质(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式Ca(OH)2CO2CaCO3H2O(3)跟酸起中和反应Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH4.用途 (1)建筑材料 (2)制造NaOH，漂白粉 (3)改良酸性土壤(4)配制农药波尔多液CuSO4Ca(OH)2石硫合剂Ca(OH)2S三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。四、碱的通性指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质，总结得出碱的通性。总结：1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。2.碱的命名 3.碱的通性阅读：P190 烧碱与蛋白质、油脂的作用两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。二、盐肖代贵知识目标：1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算