江西省上栗县高考化学二轮复习 金属及其化合物专题训练检测.doc

金属及其化合物一、选择题1下列说法正确的是a能通过化合反应制得fecl2和fe(oh)3b7.8gna2o2与co2完全反应，转移0.2mol电子cna、fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性dnahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体2下列说法中，错误的是a硅酸是不挥发性酸，它能与食盐反应生成氯化氢b氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中c水玻璃溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色d烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液可以存放在带橡胶塞的玻璃瓶中3从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论a常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性：pnbco2的水溶液可导电co2是电解质cso2通入溴水溶液，溶液褪色so2有漂白性dnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的ph：naalo2 nahco34下列关于nh4cl的说法中不正确的是a、氨气遇到hcl时，可以迅速反应生成nh4clb、0.5molnh4cl中含有氢原子的质量是2克c、nh4cl易溶于水，很稳定，受热不会分解d、加热nh4cl和碱的混合物，可以制取到氨气5铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是afe（oh）3 fe2o3 bfe（oh）2 fe2o3cfe（oh）2 fe（oh）3 dfe（oh）2 fe3o46在一定体积的18mol/l的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓h2so4的实际体积a、等于50ml b、大于50ml c、等于100ml d、大于100ml7已知a是一种金属单质，b显淡黄色，其转化关系如图所示，则c的以下以性质错误的是a、溶液显碱性b、与澄清石灰水反应产生白色沉淀c、与足量盐酸反应产生气体d、受热易分解8常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是no 、o2no2 、o2co 、o2nh3 、o2cl2 、so2n2 、noa b c d9有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0 g，放入500 ml某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 ml 2.00 moll-1的naoh溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为( )a.1.00 moll-1 b.0.500 moll-1c.2.00 moll-1 d.3.00 moll-110300 ml 2 mol/l 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 l no (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/l的naoh 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 naoh 溶液的体积是 ( )a. 150 ml b. 200 ml c. 450 ml d.无法计算二、非选择题11（13分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：b（agno3溶液）、c（氯化亚铁溶液）、d（石蕊试液）、e（浓硫酸）、h（naoh溶液）。回答下列问题：（1）a为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放mno2，分液漏斗中盛放浓盐酸。反应的化学方程式是 。（2）实验开始时，先点燃a处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃g处酒精灯。装置b中的现象是 ；装置d中的现象是 ；c中反应的化学方程式是 ；g中反应的化学方程式是 。（3）g处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置中的现象是 。（4）热的氯气进入h溶液中，不但有naclo生成，还有naclo3生成。若n(naclo)n(naclo3)12，则氧化剂与还原剂的物质的量比为 。12为了探究hclo的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入cl2后，从集气瓶a中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶b中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应的化学方程式为 。（2）为了确证是hclo使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。（3）烧杯中溶液所起的作用是 ，烧杯中所发生反应的化学方程式为 。（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12l（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 moll1的naoh溶液的体积至少应为_ml。13我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl。（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 。（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有cl和nh4+，实验室鉴定cl所选用的试剂是、，鉴定另一种杂质离子的方法是 （填序号）。a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂d加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 14某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。湿棉花还原铁粉肥皂泡请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_ 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液b；取少量溶液b于试管中，滴加几滴kscn溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：_。（填化学式）（3）该同学马上另取少量溶液b，使其跟naoh溶液反应。若按图所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式： ; 。（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中feso4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是 。（用离子方程式表示）参考答案1a【解析】试题分析：a2fecl3+fe= 3fecl2; 4fe(oh)2+o2+2h2o=4 fe(oh)3都是通过化合反应制得的fecl2和fe(oh)3，正确；b7.8gna2o2的物质的量是0.1mol,与co2完全反应，转移0.1mol电子,错误；c na与不足量的稀硫酸反应所得溶液na2so4呈中性,而fe与不足量的稀硫酸反应所得溶液feso4是强酸弱碱盐，水解是溶液呈酸性，错误。d.nahco3、 (nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体，而na2co3比较稳定，受热不会发生分解反应，属于不能产生气体，错误。考点：考查物质的性质及制取的知识。2ac【解析】本题较易熟记相关反应。a:错误，实验室制硅酸用，盐酸和水玻璃溶液反应，体现强酸制弱酸原理。c:错误，水玻璃溶液即为：na2sio3溶液，强碱弱酸盐水解显碱性。能使酚酞变红3d【解析】略4c【解析】5b【解析】试题分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，加入过量的氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，过滤，在空气中加热的过程中变成氧化铁，选b。考点：铁及其化合物的性质6d【解析】7d【解析】试题分析：a是金属钠，b为过氧化钠，c为碳酸钠，d为碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液显碱性，不选a；碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故不选b；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，故不选c；碳酸钠不能分解，故选d。考点：钠的化合物的性质。8a【解析】试题分析：no 、o2倒扣在水槽中发生反应4no +3o2+2h2o=4hno3，hno3易溶于水会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；no2 、o2倒扣在水槽中发生反应4no2 +o2+2h2o=4hno3，会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；co 、o2倒扣在水槽中不发生反应，故试管内气体体积不会明显减少；nh3 、o2倒扣在水槽中，氨气极易溶于水会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；cl2 、so2倒扣在水槽中发生反应cl2 +so2+2h2o=2hcl+h2so4，会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；n2 、no倒扣在水槽中均不溶于水且不与水反应，故试管内气体体积不会明显减少；则本题选a。考点：元素及化合物性质考查。9a【解析】试题分析：al、cuo、fe2o3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入naoh溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒有n（nacl）=n（naoh）=0.25l2.0mol/l=0.5mol，根据氯离子守恒有n（hcl）=n（nacl）=0.5mol，故该盐酸的物质的量浓度=0.5mol0.5l1mol/l，故选a。考点：考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算10a【解析】试题分析：硝酸的物质的量为：0.3l2mol/l0.6mol，生成no的物质的量为：3.36l22.4l/mol0.15mol，所以反应后溶液中no3-离子的物质的量为0.6mol-0.15mol0.45mol，再向反应后的溶液中加入 3mol/l的naoh 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的成分为nano3，所以n（naoh）n（no3-）=0.45mol，则所加 naoh 溶液的体积是v=0.45mol3mol/l0.15l，即150ml，故选a。考点：考查混合物的计算11（1）mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o（2分）（2）产生白色沉淀（1分）紫色石蕊试液先变红，后褪色（2分）2fecl2+cl22fecl3（2分）2fe+3cl22fecl3（2分）（3）关闭处活塞（1分）处a瓶内液面下降，b中液面上升（1分）（4）11:3（2分）【解析】试题分析：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o。（2）装置b中氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。装置d中氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液先变红，次氯酸能使之褪色。装置c中，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为：2fecl2+cl22fecl3；g中铁和氯气反应生成氯化铁，方程式为：2fe+3cl22fecl3。（3）移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有氯气产生，为了防止氯气排到空气中，所以选择贮存氯气，所以关闭处活塞，氯气留在a中，可以看到处a瓶内液面下降，b中液面上升。（4）假设生成次氯酸钠1摩尔和氯酸钠2摩尔，则转移电子为11摩尔，则生成氯化钠为11摩尔，所以做氧化剂的氯气和做还原剂的氯气的物质的量为11:3。考点：氯气的制取的性质。12（1） 干燥的cl2没有漂白性， 氯水有漂白性 cl2+ h2o=hcl+ hclo。（2） 验证hcl是否有漂白性（3） 吸收多余的cl2， cl2+2naoh=nacl+ naclo+h2o 。 （4）200ml【解析】（1）干燥放热有色布条不褪色，说明干燥的cl2没有漂白性。b中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性，反应式为cl2+ h2o=hcl+ hclo。（2）由于氯气和水反应，还生成氯化氢，所以还必须验证hcl是否有漂白性。（3）氯气有毒，所以必须进行尾气处理，所以氢氧化钠是吸收多余的氯气的，方程式为cl2+2naoh=nacl+ naclo+h2o。（4）4分钟内通过的氯气是1.12l44.48l，物质的量为0.2mol，消耗氢氧化钠是0.4mol，所以氢氧化钠溶液的体积至少应是0.4mol2mol/l0.2l。13（1）b （2）agno3 hno3 b （3）2nahco3na2co3co2h2o【解析】试题分析：（1）a装置适用于分离互溶的沸点不同的液体混合物装置，b装置适用于分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的装置，c装置为萃取分液装置，d装置为蒸发结晶装置。故根据侯氏制碱法制取的物质的特点应该选用过滤装置。即为b装置。（2）实验室中利用硝酸银电离产生的ag+与cl-反应生成氯化银沉淀来鉴定cl-，为了排除杂质离子的干扰要加稀硝酸。故所选的试剂为agno3、hno3。因nh3是实验室气体中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故鉴定nh4+时可将nh4+转化为nh3，可向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验。若试纸变为蓝色，则证明产生的气体中含有nh3。原溶液中含有nh4+。故选b。（3）碳酸氢钠不稳定受热分解。分解的化学方程式为：2nahco3na2co3co2h2o。考点：考查混合物的分离方法、在实验室中cl和nh4+的检验以及碳酸氢钠和碳酸钠之间的转化的知识。14（1）3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 （2分） （2）fe3o4和fe （2分）（3）feso4+2naoh=na2so4+2fe(oh) 2 （2分）4fe(oh) 2+ o2+2h2o=4fe(oh) 3 （2分）（4）还原（2分）、2fe3+ fe=3fe2+ （2分）【解析】试题分析：（1）本题为铁与水蒸汽的反应实验，硬质试管中发生反应的化学方程式为：3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 ，（2）滴加几滴kscn溶液，结果溶液未变红色，说明该溶液中并没有铁离子，说明铁离子被铁还原为亚铁离子，所以固体物质的成分为fe3o4和fe；（3）b溶液中含有亚铁离子，所以加入naoh溶液，生产了