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枣阳白水高中2014-2015学年度高三化学综合测试(26)第I卷（选择题,共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：2短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是AR的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解3室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3、Al3+、Na、SO42 BSiO32、SO32、Na、ClCI、NO3、K、NH4 DCu2、Cl、SO42、K425时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810-101.010-128.510-17AAgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小BAg2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.010-6molL-1C向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀5下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀6为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是A装置A中药品应为浓硫酸B在BC之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数7某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2、SO42-、I-、S2-中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ BSO42- CBa2+ DNH4+825时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)Ba点溶液的导电性大于b点溶液 Ca点的c(HA)大于b点的c(HB) DHA 的酸性强于HB9 分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种10实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 molL-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 211.9)10-4 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点11设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是A B. C D12下列离子方程式中正确的是A过量Ba(OH)2与NaHSO4溶液：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OB向硫化铜固体滴加稀硝酸：S2-+2H+ = H2SC苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3-D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ +2H2O 13电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是A物质A为NH3 BX电极为电解池阳极CY电极上发生了还原反应 DY电极反应式为NO3e4OH- =NO2H2O14同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，它们是（1）NO和NO2 （2）NO2和O2 （3）NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V215有关图中化合物的说法错误的是 ()A.该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应B1 mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOHC该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO216实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢第II卷（非选择题，共52分）17乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精。实验室制乙酸乙酯的主要装置如图7所示，主要步骤：在a试管中按322的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按图7连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出乙酸乙酯。(加热装置略) 图7 图8 图9请回答下列问题：（1）步骤中，配制混合溶液的正确操作是 。（2）步骤中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用 。（填字母）a. 降低乙酸乙酯的溶解度 b. 除去实验中挥发出来的硫酸c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 （3）图7装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是 。（4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图8和图9两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为效果较好的是 。（5）若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸(CH3COOH)作用，此反应的化学方程式为 。 18已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。反应的化学反应方程式为 。某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为 。19铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：煅烧时反应为：4 FeOCr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O（1）步骤是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是 。A铁 B氧化铝 C石英 D陶瓷（2）步骤煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为_ _。（3）步骤中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为 。（4）将五份滤液1分别在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为_。（5）步骤中滤渣3的成分是_。（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_ _（用含m1、m2的代数式表示）。20从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为 。该反应的H 0（选填“”、“”、“”、“=”）；压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10molL-1，则1100时该反应的化学平衡常数为 （保留三位有效数字）。 （2）温度与HCl压强对MgCl26H2O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是A温度低于100，MgCl26H2O不会发生分解B要得到MgO温度至少需要加热至600C要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中D在HCl气体压强为0.25106Pa时，温度由室温升高至300，发生的反应为MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O（3）X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。AlLiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时AlLiBH4复合材料的X射线衍射图谱，图4是该复合材料在25(图谱a)和75(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X射线衍射图谱。据图分析，25时AlLiBH4复合材料中与水完全反应的物质是_ (填化学式)，25和75时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。21为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图，气密性已检查。已知：FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一，测得硝酸的浓度6 molL-1，只有NO生成。当铜片与5 molL-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行探究：探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。时间/min现象015铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快30气泡生成速度较快，均匀冒出45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色（4）获得图2数据所需的测量仪器有_。（5）从上述图表分析可得到的结论是 。序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g1252255200.53255201.0探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响设计了如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。（6）请将上表中将实验1的实验条件填写完整 （7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是 。第9页 共10页 第10页 共10页参考答案261C【解析】试题分析：A硫原子的原子结构示意图是，错误；BNH4Cl的电子式是，错误；C原子核内有10个中子的氧原子：，正确；D对氯甲苯的结构简式是，错误。考点：考查化学用语的知识。2D【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，T是第三周期元素。T所处的周期序数与主族族序数相等，则T是铝元素，所以Q是C，R是N，W是S，它们的最高价氧化物的水化物依次为氢氧化铝、碳酸、硝酸、硫酸。A、氮的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾，A正确；B、常温下铝在浓硫酸中钝化，因此常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装，B正确；C、浓硫酸与碳加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体CO2和SO2，C正确；D、浓硫酸稳定性强，受热不易分解，D错误，答案选D。考点：考查位置、结构与性质的应用3B【解析】试题分析：室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为11024V3V1，选项是B。考点：考查混合气体与水反应后气体体积的比较的知识。15D【解析】该化合物中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，右边苯环上的氢原子和饱和碳原子上的氢原子均能与Br2发生取代反应；该化合物中含有2个酯基、1个酚羟基，1 mol该化合物最多可与3 mol NaOH反应；苯环上所连的甲基、碳碳双键等均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；酚羟基能和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，但不能放出二氧化碳。16A【解析】试题解析：H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确；苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误；互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误；碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误。考点：化学实验基本操作17（1）向试管中先加入2mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入3mL浓硫酸和2mL冰醋酸。(只要浓硫酸在乙醇后加就可) （2）a、c （3）防止倒吸、分液漏斗 （4）乙 （5）略 【解析】在乙酸乙酯的制备实验中，药品加入的顺序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸，饱和碳酸钠的作用1.溶解乙醇2.中和乙酸3.降低乙酸乙酯的溶解。在酯化反应中醇脱掉羟基中的氢而酸脱掉羧基中的羟基。在三个装置中，已装置的冷凝效果更好。考点；考查乙酸乙酯实验的相关知识点18（1）焊接钢轨（2分） （2） 4NH3+5O24NO+6H2O （2分）（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （2分）（4）CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O（2分）C2H5OH - 4e- + H2O = CH3COOH +4H+ （2分）【解析】试题分析：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则该反应是铝热反应。铝热反应放出大量的热，因此该反应的一种用途是焊接钢轨。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是氨气。且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，这说明该反应是氨气的催化氧化，所以该反应的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，则A是过氧化钠。C为强碱，因此则该反应的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，所以A是乙酸，B是乙醇，则该反应的化学反应方程式为CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O。原电池中负极失去电子，因此在某种以B为反应物的新型电池中乙醇在负极通入。由于只允许质子通过，则该电池的反应电极反应式为C2H5OH - 4e- + H2O = CH3COOH +4H+。考点：考查无机框图题的推断与应用19（1）A （1分）（2）熔融后增大了反应物的接触面积 （2分）（3）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH （2分） （4） 40（2分）（5）Fe(OH)3 、H2SiO3 (或H4SiO4 )（2分）（6）52m2/131m1 （2分）【解析】试题分析：（1）氧化铝、二氧化硅在加热的条件下均能与氢氧化钠反应，所以煅烧时不能用氧化铝、石英、陶瓷坩埚，而应该用铁坩埚，答案选A。（2）氢氧化钠熔融后增大了反应物的接触面积，因此反应速率加快。（3）NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，则根据原子守恒可知还有氢氧化钠生成，所以化学方程式为NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH。（4）根据表中数据可知冷却到40时铬酸钠晶体的含量最高，因此步骤的最佳结晶温度为40。（5）在生成铬酸钠晶体的同时NaFeO2也会水解生成氢氧化铁沉淀，同时溶液中的硅酸钠转化为硅酸沉淀，所以步骤中滤渣3的成分是Fe(OH)3 、H2SiO3 (或H4SiO4 )。（6）红矾钠(Na2Cr2O7)的质量是m2kg，其中铬元素的质量是，所以该铬铁矿中铬元素的质量分数为52m2/131m1。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用20（1）P1P2P3P4 （1分）； （1分）； （1分）； 1.64（2分）（2）BD（2分）每选对一个得1分，错选不得分。LiBH4（2分），Li(H2O)4 B(OH)4 (H2O)2（2分）【解析】试题分析：正方应是体积增大的可逆反应，增大压强不利于反应物的转化率，根据图像可知在温度相同的条件下P1所在曲线的转化率最高，则图中P1、P2、P3、P4大小的排列顺序为P1P2P3P4；在压强相同的条件下，升高温度转化率增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应，即H大于0。压强为 P4时，在 Y 点不在曲线上，若要达到曲线，转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，因此(正)(逆)。根据图像可知压强为P4时，在1100下转化率是0.8，所以生成氢气和CO的物质的量浓度均是0.80.1mol/L20.16mol/L，剩余甲烷和CO2的浓度均是0.02mol/L，所以该温度下的平衡常数K1.64。（2）A、根据图像可知在一定压强下温度低于100，MgCl26H2O也会发生分解，A错误；B、根据图像可知要得到MgO温度至少需要加热至600，B正确；C、要得到无水MgCl2既要控制温度，也要要在HCl气体中以防止镁离子水解，C错误；D、根据图像可知在HCl气体压强为0.25106Pa时，温度由室温升高至300时生成Mg(OH)Cl，所以发生的反应为MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O，D正确，答案选BD。（3）根据图像可知25时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量最高，所以25时AlLiBH4复合材料中与水完全反应的物质是LiBH4；根据图4可知75时主要产物还有Li(H2O)4