云南省德宏州梁河一中高三化学上学期第一次周测试卷（含解析）.doc

云南省德宏州梁河一中2015-2016学年高三（上）第一次周测化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（2015海南）分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）a3种b4种c5种d6种2（2015海南）a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键3（2015江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co324（2015江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co325给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）a粗硅 sicl4sibmg（oh）2 mgcl2（aq） mgcfe2o3 fecl3（aq） 无水fecl3dagno3（aq）ag（nh3）2oh（aq） ag6（2015江苏）下列说法正确的是（）a若h2o2分解产生1molo2，理论上转移的电子数约为46.021023b室温下，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液ph7c钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀d一定条件下反应n2+3h22nh3达到平衡时，3v正（h2）=2v逆（nh3）7（2015江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a向0.10moll1nh4hco3溶液中通入co2：c（nh4+）=c（hco3）+c（co32）b向0.10moll1nahso3溶液中通入nh3：c（na+）c（nh4+）c（so32）c向0.10moll1na2so3溶液通入so2：c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）d向0.10moll1ch3coona溶液中通入hcl：c（na+）c（ch3cooh）=c（cl）二、解答题（共3小题，满分38分）8（12分）（2015江苏）以磷石膏（主要成分caso4，杂质sio2、al2o3等）为原料可制备轻质caco3（1）匀速向浆料中通入co2，浆料清液的ph和c（so42）随时间变化见图清液ph11时caso4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）a搅拌浆料 b加热浆料至100c增大氨水浓度 d减小co2通入速率（2）当清液ph接近6.5时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是（3）在敞口容器中，用nh4cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（ca2+）增大的原因是9（11分）（2015海南）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，a中反应的化学方程式为，装置b中加入的试剂是（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置a用来制取尾气的成分是若仍用d装置进行尾气处理，存在的问题是、（3）若操作不当，制得的fecl2会含有少量fecl3，检验fecl3常用的试剂是欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先，再10（15分）（2015江苏）化合物f是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物a中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）化合物b的结构简式为；由cd的反应类型是：（3）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式分子含有2个苯环分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：rch2cnrch2ch2nh2，请写出以为原料制备化合物x（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如图：ch3choch3coohch3cooch2ch3云南省德宏州梁河一中2015-2016学年高三（上）第一次周测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（2015海南）分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）a3种b4种c5种d6种考点：真题集萃；同分异构现象和同分异构体 分析：分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成c4h9oh，其中丁基有四种结构解答：解：分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成c4h9oh，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选b点评：本题考查同分异构体判断，难度不大，注意常见烃基的种类，如甲基和乙基1种，丙基有2种，丁基有4种，也可以书写出具体的醇进行判断2（2015海南）a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键考点：真题集萃；原子结构与元素的性质 分析：a的m电子层有1个电子，应为na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为c元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为s元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题解答：解：a的m电子层有1个电子，应为na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为c元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为s元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为cl元素，a同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为clscna，故a正确；b四种元素形成的氧化物有co、co2；na2o、na2o2；so2、so3，而cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如clo2、cl2o等，故b正确；ca为na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故c正确；db为c，可与氢气反应生成c2h2、c2h4、c2h6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故d错误故选d点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大3（2015江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co32考点：真题集萃；离子共存问题 分析：a使酚酞变红色的溶液，显碱性；b. =11013moll1的溶液，显酸性；c与al反应能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液解答：解：a使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在al3+，故a错误；b.=11013moll1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故b正确；c与al反应能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中fe2+（或al）、h+、no3发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在fe2+，故c错误；d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在alo2、co32，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大4（2015江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co32考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：甲烷和水经催化重整生成co和h2，反应中c元素化合价有4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，co和h2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成co32，以此解答该题解答：解：a反应ch4+h2o3h2+co，c元素化合价有4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molch4转移6mol电子，故a错误；b电解质没有oh，负极反应为h2+co+2co324e=h2o+3co2，故b错误；c电池工作时，co32向负极移动，即向电极a移动，故c错误；db为正极，正极为氧气得电子生成co32，电极反应为：o2+2co2+4e=2co32，故d正确故选d点评：本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等5给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）a粗硅 sicl4sibmg（oh）2 mgcl2（aq） mgcfe2o3 fecl3（aq） 无水fecl3dagno3（aq）ag（nh3）2oh（aq） ag考点：硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物 分析：a硅与氯气反应生成氯化硅，氯化硅与氢气发生还原反应生成硅；b电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；c氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和hcl；d蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应解答：解：a硅与氯气反应生成氯化硅，氯化硅与氢气发生还原反应生成硅，所以粗硅 sicl4si都能够通过一步反应实现，故a正确；b电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，mgcl2（aq） mg不能实现，故b错误；c氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和hcl，fecl3（aq） 无水fecl3不能实现，故c错误；d蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，ag（nh3）2oh（aq） ag不能实现，故d错误；故选：a点评：本考查了物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，相互之间的间的反应规律，注意盐类水解的应用，题目难度不大6（2015江苏）下列说法正确的是（）a若h2o2分解产生1molo2，理论上转移的电子数约为46.021023b室温下，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液ph7c钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀d一定条件下反应n2+3h22nh3达到平衡时，3v正（h2）=2v逆（nh3）考点：真题集萃；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：ah2o2分解产生1molo2，反应中o元素化合价由1价升高到0价，转移2mol电子；bch3cooh为弱酸，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液相比较，醋酸过量；c用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；d化学反应中速率之比等于计量数之比解答：解：ah2o2分解产生1molo2，方程式为2h2o22h2o+o2，反应中o元素化合价由1价升高到0价，转移2mol电子，故a错误；bch3cooh为弱酸，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，ph7，故b错误；c用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故c正确；d一定条件下反应n2+3h22nh3反应，速率关系符合系数比，即v正（h2）：v正（nh3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（nh3）=v逆（nh3），则达到平衡时，应为2v正（h2）=3v逆（nh3），故d错误故选c点评：本题为2015年江苏考题第11题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养7（2015江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a向0.10moll1nh4hco3溶液中通入co2：c（nh4+）=c（hco3）+c（co32）b向0.10moll1nahso3溶液中通入nh3：c（na+）c（nh4+）c（so32）c向0.10moll1na2so3溶液通入so2：c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）d向0.10moll1ch3coona溶液中通入hcl：c（na+）c（ch3cooh）=c（cl）考点：真题集萃；离子浓度大小的比较 分析：aph=7，则c（h+）=c（oh），结合电荷守恒分析；b溶液中钠离子与s原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，由物料守恒可知，c（na+）=c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（na+）+c（nh4+）=2c（so32）+c（hso3），联立判断；c未反应前结合物料守恒可知c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），向0.10moll1na2so3溶液通入so2，至溶液ph=7，反应后溶液中溶质为nahso3、na2so3；d向0.10moll1ch3coona溶液中通入hcl，至溶液ph=7，反应后溶液中溶质为nacl、醋酸和醋酸钠解答：解：aph=7，则c（h+）=c（oh），结合电荷守恒可知，c（nh4+）=c（hco3）+2c（co32），故a错误；b溶液中钠离子与s原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（na+）c（nh4+），由物料守恒可知，c（na+）=c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（na+）+c（nh4+）=2c（so32）+c（hso3），联立可得：c（nh4+）+c（h2so3）=c（so32），故b错误；c向0.10moll1na2so3溶液通入so2，发生na2so3+so2+h2o=2nahso3，至溶液ph=7，反应后溶液中溶质为的nahso3、na2so3，则c（na+）2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），故c错误；d向0.10moll1ch3coona溶液中通入hcl，至溶液ph=7，c（h+）=c（oh），hcl不足，反应后溶液中溶质为nacl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（na+）=c（ch3coo）+c（cl），由物料守恒可知，c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo），则c（na+）c（ch3cooh）=c（cl），故d正确；故选d点评：本题考查离子浓度大小比较，为2015年江苏高考题，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意ph=7的信息及应用，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分38分）8（12分）（2015江苏）以磷石膏（主要成分caso4，杂质sio2、al2o3等）为原料可制备轻质caco3（1）匀速向浆料中通入co2，浆料清液的ph和c（so42）随时间变化见图清液ph11时caso4转化的离子方程式为caso4+2nh3h2o+co2=caco3+2nh4+so42+h2o或caso4+co32=caco3+so42；能提高其转化速率的措施有ac（填序号）a搅拌浆料 b加热浆料至100c增大氨水浓度 d减小co2通入速率（2）当清液ph接近6.5时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为so42和hco3（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（3）在敞口容器中，用nh4cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、sio2、al2o3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（so42）逐渐增大，ph逐渐减小，清液ph11时caso4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子；为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（co32）；（2）当清液ph接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成so42并有hco3生成，沉淀吸附so42，可用盐酸酸化的氯化钡检验；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强解答：解：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、sio2、al2o3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（so42）逐渐增大，ph逐渐减小，清液ph11时caso4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为caso4+2nh3h2o+co2=caco3+2nh4+so42+h2o或caso4+co32=caco3+so42，为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（co32），故答案为：caso4+2nh3h2o+co2=caco3+2nh4+so42+h2o或caso4+co32=caco3+so42；ac；（2）当清液ph接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成so42并有hco3生成，沉淀吸附so42，可用盐酸酸化的氯化钡检验，方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：so42；hco3；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强，则钙离子浓度增大，故答案为：浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出点评：本题为2015年江苏考题第16题，以实验流程的形成综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质9（11分）（2015海南）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，a中反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，装置b中加入的试剂是浓硫酸（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置a用来制取hcl尾气的成分是hcl和h2若仍用d装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体h2不能被吸收（3）若操作不当，制得的fecl2会含有少量fecl3，检验fecl3常用的试剂是kscn溶液欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先点燃a处的酒精灯，再点燃c处的酒精灯考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质 分析：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓硫酸可以干燥氯气；（2）制取无水氯化亚铁，需要hcl气体，尾气的成分是剩余hcl和生成的氢气，hcl极易溶解于水，氢气不能溶于水，据此解答即可；（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的fecl2，需先点燃a处的酒精灯排除装置中的空气，据此解答即可解答：解：（1）制取无水氯化铁的实验中，a装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，装置b的作用是干燥氯气，常用浓硫酸，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；浓硫酸；（2）制取无水氯化亚铁，需要hcl气体，故a装置制取的是hcl，反应方程式为：fe+2hclfecl2+h2，故尾气的成分为未反应的hcl和生成的氢气，由于hcl极易溶于水，故若仍然采用d装置进行尾气处理，很容易造成倒吸