云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用教学案.doc

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用教学案一、内容及其解析1内容：主要包括物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法和配置过程中的误差分析四部分。2解析：本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后的高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题二、目标及其解析1、目标：（1）物质的量浓度的概念及有关计算； （2）配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。（3）溶解度的概念及有关计算；（4）物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 2、解析：在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上，使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度的概念及其相互之间的相互转换。学生通过本节知识的学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和巩固配制一定浓度溶液的实验技能。所以，本节教材是高中化学教材中的重点内容，也是高中化学中有关化学计算和实验基本操作的重点内容之一。三、教学问题诊断分析由于物质的量浓度与学生在初中学习的溶液中溶质的质量分数是完全不同的，因此学生在学习时可能会感到困难。这个困难主要来自学生对概念理解不清，或理解仅限于表面化而不能应用。所以，教材在处理这部分内容时，不仅仅是讲解题目的解法，还给出了解题时的思路，以帮助学生理解有关的概念，并学会如何应用这些概念。四、教学过程设计（一）基本流程小结 溶液配制过程中的误差分析 有关物质的量浓度的计算 一定物质的量浓度溶液的配制 复习物质的量浓度的概念 （二）教学情境1、复习物质的量浓度的概念问题1：1 mol naoh固体溶于1 l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度是1 mol/l吗？讨论1：诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“”1.含na个na的na2o溶解于水中，na的物质的量浓度为1 moll1(2010福建高考t7d)2.1 moll1 nacl溶液中含有na个na(2010广东高考t8b)3.常温下，1l 0.1 mol/l的nh4no3溶液中氮原子数 为0.2na(2010江苏高考t5a)4. 1l 1 mol/l fecl3溶液中fe3的数目小于na (2011济南模拟)5. 1.0l浓度为1.0 mol/l的酸溶液中含有的h数为na(2011广州模拟)设计意图：帮助学生回顾概念的基础上，要抓住概念的关键字眼解题。2、一定物质的量浓度溶液的配制问题2：怎样配制 2mol/l 的nacl溶液100ml?讨论2：怎样用98%的硫酸（密度1.84）配制0.5mol/l的硫酸500ml设计意图：通过实验设计、操作让学生总结配制溶液的步骤及过程中的注意事项。练习：1(2011济南模拟)下列说法中正确的是 (c)a1 l 水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/l b从1 l 2 mol/l 的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc配制500 ml 0.5 mol/l 的cuso4溶液，需62.5 g 胆矾d中和100 ml 1 mol/l 的h2so4溶液，需naoh 4 g2(1)用18 mol/l的浓硫酸配制100 ml 1.0 mol/l的稀硫酸，需用的实验仪器有：a.100 ml量筒b托盘天平c玻璃棒d50 ml容量瓶e10 ml量筒f胶头滴管g50 ml烧杯h100 ml容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)a使用容量瓶前先检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线d配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)在g.50 ml烧杯中的操作是如何进行的？_3、有关物质的量浓度的计算1物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)之间的换算cw(单位为g/cm3)2物质的量浓度(c)与溶解度(s)的换算c(单位为g/cm3)3饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算w100%4气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1 l水中溶解某气体v l，所得溶液密度为(单位为g/cm3)，则cw100%100%100%5两溶液混合的计算(1)混合后溶液体积不变时c1v1c2v2c混(v1v2)(2)混合后溶液体积改变时c1v1c2v2c混v混(v混)讨论3：在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为v ml，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/l，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(s)为_(2)用m、v表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_答案(1)s g(2)c1 000 ml/l mol/l(3)c0.25dw mol/l(4)w%100%:4、溶液配制过程中的误差分析问题3：完成下列表格称量误差mvcb砝码锈蚀增重砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时仰视读数操作误差mvcb搅拌或转移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯、玻璃棒定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容仰视刻度线定容二次定容设计意图：回到公式的理解，通过分析、填写表格掌握误差的分析方法。5、目标检测1下列目的能达到的是()a将58.5 g nacl溶于1 l水中可得1 moll1的nacl溶液b将标准状况下22.4 l hcl溶于1 l水中可得1 moll1盐酸c将25.0 g胆矾溶于水后配成100 ml溶液所得溶液浓度为1 moll1d将78 g na2o2溶于水，配成1 l溶液可得到浓度为1 moll1溶液解析：a项把溶剂的体积误当作溶液的体积；b项不知溶液的体积；c正确；d项发生反应：2na2o22h2o=4naoho2，得到的溶液浓度为2 moll1.答案：c2下列说法中错误的是()a从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/lb制成0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 ml 18.4 mol/l硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，a正确；0.5 l10 mol/l5 mol，5 mol22.4 l/mol112 l，b正确；n(ba2)n(cl)(0.5 l2 mol/l0.5 l2 mol/l2)6.02102336.021023，c正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/l，d不正确答案：d3(2010新课标全国卷)把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为()a0.1(b2a) moll1b10(2ab) moll1c10(ba) moll1 d10(b2a) moll1解析：由反应：ba2so=baso4，知每份溶液中的ba2的物质的量为a mol，同理cl的物质的量为b mol.由电荷守恒：n(k)n(cl)2n(ba2)(b2a) mol，故c(k) (b2a) mol0.1 l10(b2a) mol/l.答案：d4用naoh固体配制1.0 mol/l的naoh溶液220 ml，下列说法正确的是(d)a首先称取naoh固体8.8 gb定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高c定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线d容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响设计意图：通过练习加深物质的量浓度概念的理解，加强对误差的分析。小结误差分析：1.称量或量取时所引起的误差（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；称量时游码忘记归零；调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；砝码有残缺；在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。2.用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。3.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。4.容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。5.在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。配餐作业一、基础题（a组题）1(2011长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(c)a用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数b溶解搅拌时有液体飞溅c定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是()a该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/lb1 mol zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 mld等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/l解析：由c可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/l；该硫酸是浓硫酸，和zn反应不生成h2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 ml；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/l，d不正确答案：c3(2010海南高考)把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为 (d)a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1设计意图：根据本节课的内容，选择教辅中涉及题目的原形，惊醒同等程度后降低水平的变式，让学生弥补对概念、定义理解的不足。二、巩固题（b组题）4(2009全国卷)将15 ml 2 mol/l na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 mol/l mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是()a4 b3c2 d1解析：na2co3溶液与mcln溶液混合后，mn恰好完全沉淀为碳酸盐碳酸盐呈电中性，则co和mn所带的电荷数相等，有15103 l2 mol/l240103 l0.5 mol/ln，解得n3.答案：b5同体积、同物质的量浓度的bacl2溶液可分别使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的so完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()a123 b136c236 d621解析：同体积同物质的量浓度的bacl2溶液可使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中so完全沉淀，说明这三种溶液中so的物质的量相等假设有1 mol bacl2，则有2/3 mol fe3、1 mol zn2、2 mol k，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为236.答案：c6(2011开封模拟)有一瓶14%的koh溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的koh溶液80 ml，该80 ml 溶液的物质的量浓度为()a5 mol/l b6 mol/lc6.25 mol/l d6.75 mol/l解析：设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 ml，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/l.答案：c7(12分)(2011海口模拟)实验室需要配制0.50 mol/l nacl溶液480 ml.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整(1)选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸(2)计算配制该溶液需取nacl晶体_ g.(3)称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中nacl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)称量完毕，将药品倒入烧杯中(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_.(5)转移、洗涤在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_(6)定容，摇匀(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)解析：配制480 ml的0.50 mol/l的nacl溶液，必须用500 ml的容量瓶m(nacl)0.50 mol/l0.5 l58.5 g/mol14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低答案：(1)5