江西省宜春市袁州区2016届高三化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用能力达标练习题 新人教版必修1.doc

化学计量在实验中的应用一、选择题1、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A18g水中含有的原子数为2NAB11.2L O2一定含有NA个原子C标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4LDNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:12、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为 离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aab A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、8 a D、SO42-、8 a3、下列各物质所含原子数按由大到小顺序排列正确的是() 0.5 mol NH3标况下22.4 L He18 g水0.8 mol Na3PO4A B C D4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L C常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA D物质的量浓度为0.5 molL的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为1 NA5、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()ANa2CO3 NaCl NaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是（ ） A B C D7、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.1：28、标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB. 25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD. 标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn9、在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的个数比为29，则混合物中Al3和K的个数比为（ ）A. 1:1 B. 1:2 C23 D.3:410、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5 NA11、下列所含分子数由多到少的排列顺序是（ ） 标准状况下33.6L H2 所含电子的物质的量为4mol的H2 20.45g H2O 常温下,16g O2,与14g N2的混合气体 含原子总数约为1.2041024的NH3A B C D12、下列说法中不正确的是（ ） A.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C.N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1molD.标准状况下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.二、非选择题13、某实验室需要配制240 mL0.2 molL-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）需称量Na2CO310H2O的质量_ g。（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，震荡B用称取所需Na2CO310H2O 固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D定容时，仰视刻度线E称量时误操作为“左码右物”F定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL0.3 molL-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_。14、人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制KMnO4标准溶液如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_；(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_；(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mg/cm3。15、已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。(1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有_(填代号)。(2)制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。(3)探究过程如下：提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加KSCN溶液_固体物质中有FeCl3向KMnO4溶液中分别加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_。(4)实际应用：FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。16、实验室需要250mL 1molL1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：（1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有_（填序号）。（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有 、 等(填仪器名称)。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：A转移 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G.冷却其正确的操作顺序应是BE DF（补填序号）。（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 。A. 定容摇匀后发现液面低于刻度线B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作 D. 如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 （5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ，若用5molL1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。参考答案1、D2、B3、D4、C5、C6、A7、B8、D9、C10、B11、D12、B13、（1）14.3 （2分） （2）BCAFED （2分）（3）AC （2分） （4）0.56 L（2分）；0.2 mol/L（2分）14、解析：(1)不能在量筒中溶解物质，定容时应平视。(2)容量瓶是精确的定容仪器。(3)仰视造成加水偏多，浓度偏小。(4)根据电荷守恒得x2。(5)由方程式知5Ca25CaC2O45H2C2O42KMnO4即5Ca22KMnO420c(Ca2)1030.020 12.00103求得c(Ca2)0.03 mol/L，浓度为0.03 mol/L40 g/mol1.2 g/L1.2 mg/cm3。答案：(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.215、解析(1)因要求制备干燥纯净的氯气，故选a装置。(3)Fe3遇到SCN变红色；Fe2能使KMnO4溶液退色。(4)反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2中，氧化剂为Fe3，还原剂为铜，此反应为自发的氧化还原反应，则可设计出原电池装置。答案(1)a(3)溶液变红色FeCl22Fe3Cl22FeCl3(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu216、【解析