山东省聊城市四县六校高一化学下学期期末联考试题（含解析）新人教版.doc

绝密启用前山东省聊城市“四县六校”2012-2013学年下学期高一期末联考化学试题考试时间：100分钟；题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题1下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键同位素的性质几乎完全相同 含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键a b c d正确。考点：本题考查化学键与化合物的有关判断。2x、y、z、w是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z原子的l层电子数比k层与m层电子数之和多5个，w在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（ ）a x、y、z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等bx与z为同主族元素，它们的单质与w单质反应均失去电子cy、z、w 3种元素组成的某种化合物可用于消毒dy与z的单质在常温下反应生成z2y23化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 a化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成b铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低c图i所示的装置能将化学能转变为电能d图ii所示的反应为吸热反应4下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）hcl比h2s稳定 hcl和h2s的水溶液前者的的酸性强 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子能得1个电子变成稳定离子而s原子能得两个电子 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes a b c d其非金属性强，正确。考点：本题考查元素非金属性强弱比较的判断。 5下列关于苯的叙述正确的是 （ ）a反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层b反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟c反应为取代反应，有机产物是一种烃d反应中1 mol苯最多与3 mol h2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键6下列实验结论不正确的是 （ ）实验操作现象结论a将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃b将乙醇与酸性重铬酸钾（k2cr2o4）溶液（溶液显橙色）混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性c将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝d将新制cu(oh)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（）葡萄糖具有还原性7已知mgo、mgcl2的熔点分别为2800、604，将mgo、mgcl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有mgcl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）a海水mg(oh)2mg b海水 mgcl2溶液 mgcl2熔融mgc海水mg(oh)2 mgo mgd海水mg(oh)2mgcl2溶液 mgcl2熔融mg8随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是a单质熔、沸点逐渐降低 b气态氢化物稳定性逐渐增强c卤素离子的还原性逐渐增强 d元素的非金属性逐渐增强【答案】c【解析】试题分析：a、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，错误；b、氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；c、随着卤素原子的半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故c项正确、d项错误。考点：本题考查卤素元素性质递变规律。 9金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为q和q，下列说法错误的是aqbdc【答案】a【解析】试题分析：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与c，b与d均为同主族元素，则b与d分别位于第二、第三周期。b位于第二周期，次外层电子数为2，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子，则a、c的最外层电子数为1，则a、c处于第a族，因此a一定是氢元素。原子最外层电子数之和为14，则b和d的最外层电子数之和是141112。又因为b和d属于同主族元素，因此b是氧元16下列电子式书写正确的是a b c d【答案】d【解析】试题分析：a、nh3的电子数为：，错误；b、co2的电子数为：，错误；c、cl2的电子数为：，错误；d、氯化钠中na+与cl形成离子键，正确。考点：本题考查电子式的书写。 17下列表述正确的是a一氯甲烷的结构式ch3clb乙醇的分子式ch3ch2ohc乙烷的球棍模型d cl结构示意图【答案】c【解析】试题分析：a、一氯甲烷的结构式是，错误；b、乙醇的分子式是c2h6o，错误；c、大球表示c原子，小球表示h原子，正确；d、氯离子的结构示意图是，错误。考点：本题考查常见化学用语的表达。 18为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是a推广使用无磷洗衣粉b使用清洁燃料的公交车c减少含硫化石燃料的大量燃烧d使用不易降解的一次性塑料餐具19在某化学反应中，生成物b的浓度在10 s内从1.5 mol/l变成2.0 mol/l，则这10 s内b的平均反应速率是a0.05 mol（ls） b0.05 moll c0.20 mol（ls） d0.20 moll【答案】a【解析】试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则这10 s内b的平均反应速率是0.05 mol（ls），故a项正确。考点：本题考查化学反应速率的计算。 20下列说法中，不正确的是a天然气的主要成分是甲烷b将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率c废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境d石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料21取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是a此反应属于加成反应b此反应无光照也可发生c试管内壁出现油状液滴d此反应得到的产物是纯净物【答案】c【解析】试题分析：a、甲烷和氯气的反应是取代反应，错误；b、甲烷和氯气发生取代反应，需要光照条件，错误；c、甲烷和氯气生成由卤代烃，卤代烃不溶于水，因此试管内壁出现油状液滴，正确；d、甲烷和氯气反应，可以生成4种卤代烃和氯化氢，属于混合物，错误。考点：本题考查甲烷和氯气反应。 22下列有关基本营养物质的说法中，正确的是a淀粉遇碘化钾溶液变蓝b蔗糖和麦芽糖互为同分异构体c纤维素在人体内最终水解为葡萄糖d糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o三种元素组成23利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是a该反应的化学方程式是b该反应会产生高温、发出强光c根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属d若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2so3（g）。下列说法不正确的是a改变反应条件可以改变该反应的限度b达到平衡后，so3、so2、o2在密闭容器中共存c达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零dso3、so2、o2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态25下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是aa极是负极b电子由b通过灯泡流向ac该电池总反应是2h2+ o2= 2h2od该装置可将化学能转化为电能【答案】b第ii卷（非选择题）评卷人得分二、填空题26下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族周期ia01aaaaaa23（1）由、两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。（2）用电子式表示的简单氢化物的形成过程如下： ；（3） 请设计实验比较元素与金属性的相对强弱： _；（4） 用元素的单质与元素的单质可以制成电池，电池中装有koh浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入koh溶液中，在甲极通入的单质，乙极通入的单质，则甲极的电极反应式为： 。（5）由表中、元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应： x溶液与y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质在高温下反应的化学方程式 。【答案】(1) 平面型 （2分） ch2=ch2 + br2ch2br-ch2br （2分） (2) （2分）(3)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分） (4) h22e-+2oh-=2h2o（2分） (5)al33nh3h2o=al(oh)33nh4 （2分）fe2o32al2feal2o3（2分）【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，元素分别是h、c、n、o、na、al、si、cl、mg。考点：本题考查元素周期表的结构、元素周期律的应用；氢氧化铝的制备以及铝的冶炼。 27已知a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出a的结构简式_，b、d分子中的官能团名称分别是_、_。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_；_，_。（3）在实验室利用b和d制备e的实验中，若用1mol b和1 mol d充分反应，能否生成1mol e?_，原因是_。【答案】（1）chch ；羟基、羧基（2）2ch3ch2oho22ch3cho2h2o 氧化反应ch3coohhoch2ch3ch3cooch2ch3h2o 取代反应（酯化反应）（3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化【解析】试题分析：a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以a是乙烯。乙烯含有碳考点：本题考查有机物的推断、有机反应类型、官能团的判断以及方程式的书写。 28从海水制备金属镁的流程如图所示：（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：_；_。（2）向石灰乳中加入mgcl溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：_。（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有_。【答案】（1）caco3cao+co2；cao+h2oca（oh）229能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填序号）。a. ba（oh）28h2o与nh4cl混合搅拌b. 高温煅烧石灰石c. 铝与盐酸反应某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中，其负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体_g。【答案】（1）c （1分） 放热（1分） h+ohh2o（2分）（2）zn（1分） 铜片表面产生无色气泡（1分） 2h+2eh2（2分） 0.2（2分）【解析】试题分析：（1）金属和酸的反应是放热反应，因此选项c正确，a和b中反应均是吸热反应，答案选c。反应温度升高，由此判断该反应是放热反应，反应的离子方程式是h+ohh2o。n(h2)=n(zn)=6.5g65g/mol=0.1mol，则m(h2)=0.1mol2g/mol=0.2g。考点：本题考查常见放热反应和吸热反应的判断、原电池的有关判断和应用、离子方程式和电极方程式的书写与计算。 【结束】评卷人得分三、实验题30乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：（1）反应ii的化学方程式是 。（2）d为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是 。（3）e是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。反应iv的化学方程式是 ，该反应类型为 。该装置图中有一个明显的错误是 。（4）为了证明浓硫酸在反应iv中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cma2 ml乙醇、1 ml乙酸、1ml18moll1 浓硫酸饱和na2co3溶液3.0b2 ml乙醇、1 ml乙酸0.1c2 ml乙醇、1 ml乙酸、3 ml 2moll1 h2so40.6d2 ml乙醇、1 ml乙酸、盐酸0.6实验d的目的是与实验c相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用。实验d中应加入盐酸的体积和浓度分别是3ml和 moll1 。分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。【答案】（1）2ch3ch2oho22ch3cho2h2o（2分，条件也可写成）（2）（1分）（3）ch3coohhoch2ch3ch3cooch2ch3h2o。（2分，“浓硫酸、加热”或“”缺一项共扣1分） 取代反应或酯化反应（1分）