《溶液的酸碱性第一课时》导学案3-1.doc

溶液的酸碱性第一课时学案知能定位.了解溶液的酸碱性与溶液中()和()的关系。.知道的定义，了解溶液的酸碱性与的关系。.能够用试纸测定溶液的。.能够进行有关的简单计算。情景切入溶液的酸、碱性可通过来表现，值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的呢？自主研习一、溶液酸碱性与溶液中()和()的关系溶液的酸碱性的判断标准是溶液中()与()的相对大小，其具体关系为：溶液酸碱性()与()关系酸碱的强弱溶液呈中性()()溶液呈酸性()()()越大，酸性越强溶液呈碱性()()()越大，碱性越强二、溶液的()定义：用溶液中的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。()表达式：()。()意 义：越大，溶液的碱性越强；越小，溶液的酸性越强。25下，()，溶液呈中性。()，溶液呈碱性。()，溶液呈酸性。的测量方法()酸碱指示剂紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞遇碱变红。()试纸广泛试纸：其测量范围是。精密试纸：测量精度高，但测量范围较窄。试纸的使用方法：把一小块试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的。()计计精度高，可直接从仪器中读数。课堂师生互动知识点 溶液的酸碱性与()、()以及的关系.溶液在25时，()、与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中()越小，()越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，越大，反之亦然。特别提醒溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中()和()的相对大小，而或() 仅仅是在室温下的特例，因此在使用() 或作为判断标准时，要特别注意温度条件。考例 下列说法正确的是()的溶液一定显中性的溶液一定显酸性()()的溶液一定显碱性() 的溶液一定显碱性解析：只有在时，或() 的溶液才显中性， 的溶液才显酸性，或() 的溶液才显碱性。因此、选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中()与()的相对大小，如项中()()()特别提醒()溶液呈酸性，求的方法：先求溶液中()再求。()溶液呈碱性，求的方法：先求溶液中()，再利用求()，最后求。()溶液稀释的规律。强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的计算：强酸，加水稀释倍，则。弱酸，加水稀释倍，则。强碱，加水稀释倍，则。弱碱，加水稀释倍，则。说明：物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数时，的变化不同。其结果是强酸稀释后增大得比弱酸快。同理，强碱稀释后减小得比弱碱快。酸、碱溶液无限稀释时，只能约等于或接近于，酸不能大于，碱不能小于，即酸、碱的性质不会因溶液的稀释而改变。当溶液很稀时，不能忽略水的电离。考例 将的酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的可能是().等于 .大于.小于 .无法确定解析：的酸溶液，其中() ，的溶液，其中() ，等体积混合后，与恰好完全作用，但由于该酸未具体指明是强酸还是弱酸，若为强酸则溶液呈中性()，若为弱酸，由于它还有大量未电离的分子继续电离出，所以溶液呈酸性()，所以等体积混合后： ()混 ，所以。课后强化作业基础夯实.下列液体的是().人体血液 .蔗糖溶液.橙汁 .胃液答案：解析：人体血液的大于。.有下列溶液： 的溶液和 的盐酸等体积混合后的溶液；的溶液； () 的溶液； 的溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是(). . .答案：解析：中溶液和中和后，过量， () ；中() ；中() ；中() 。()越大，酸性越强。.已达到电离平衡的 的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的降低，应采取的措施是().加一定量的水.加热溶液.加入少量盐酸.加入冰醋酸答案：解析：加入冰醋酸(纯醋酸)，使醋酸溶液浓度增大，溶液浓度越大，醋酸电离程度越小。.有甲、乙两种溶液，甲溶液的是乙溶液的倍，则甲溶液中()与乙溶液中()的关系是() .无法确定答案： 解析：举例说明，若甲的，乙中的，则二者()之比为，若甲的，乙中，则二者()之比为。的溶液和的溶液等体积混合后，溶液的最接近于()A.8.3 答案：解析：此为两种强碱等体积混合，且，稀的对溶液中浓度贡献不大，相当于加水。()(混)()。相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释倍和倍，使仍保持相同，则和的关系是() .无法确定答案：解析：相同的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同的倍数，氢氧化钠溶液中()小于氨水中()，若要使二者()相同，即相同，氨水中要再多加些水稀释，即 ()，中和相同体积的溶液和溶液，消耗相同浓度的盐酸的体积是前者小于后者，即。故应选。.能表示人体喝水时，胃液变化的图象是()答案：解析：胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会为碱性。.在25时，某稀溶液中由水电离产生的浓度为 ，下列有关该溶液的叙述，正确的是().该溶液一定呈酸性.该溶液一定呈碱性.该溶液的一定是.该溶液的可能为答案：解析：因为由水电离产生的() ，所以，由水产生() 。因此，该溶液可能呈酸性，此时()，；也可能呈碱性，此时() ，。.下列关系一定正确的是().当溶液中() 时，其 时，其，溶液呈现碱性.当溶液中()() 时，其时，其，溶液呈现酸性答案：解析：据与的关系判断溶液的酸碱性，必须是在时，、错误；若()和()相等，无论其数值等于多少，溶液必定显中性，正确，错误。.(山东高考)某温度下，相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是().为盐酸稀释时的变化曲线点溶液的导电性比点溶液的导电性强点的数值比点的数值大点酸的总浓度大于点酸的总浓度答案：能力提升.下列溶液中与 的溶液的相同的是().把的盐酸稀释 倍.把的() 溶液稀释倍.把的氨水稀释倍.把的溶液稀释倍答案：解析： 的溶液的，项中酸不论怎样稀释其都无限接近，但不会超过，错误；项的() 溶液稀释倍，减小一个单位为，正确；项的氨水稀释倍，其为，故错误，正确；的醋酸溶液中电离出的() ，的溶液电离出的() ，因此仅电离出的恰好与中和，还有大量的分子过量，故，故错误，正确。.室温时，将 的稀溶液与 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液的判断，正确的是().若，且，则.若，且，则.若，且，则.若，且，则答案：解析：本题主要考查有关的简单计算。由题意知：()() ，() ，所以()() ()，若，且，则()()二者恰好完全反应，；若且，则碱不足，过量，。.若体积硫酸恰好与体积的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为() 答案：解析：本题考查的是关于的计算，着重考查强酸与强碱混合呈中性时，二者体积与的关系规律。依题意：混合前酸溶液中的()与碱溶液中的()应相等，则有酸()碱() ，解得酸() 。由于硫酸为二元强酸，依据酸()与溶液浓度的关系，可知() ；而的一元强碱氢氧化钠溶液中() 即为其溶液浓度。据此求得与溶液的物质的量浓度之比应为，故选。解答本题时也可以直接利用强酸与强碱混合呈中性时，二者体积与的关系规律：酸碱(碱酸)，求出酸，进而求得结果。后一种方法更好，但前提是要求准确理解相关的规律。.将体积为 ，均为的醋酸和盐酸，分别加水稀释至 和 ，测得稀释后溶液的均为，则稀释后溶液的体积为() 答案：解析：弱电解质在稀释过程中存在着电离平衡的移动，而强电解质则不存在。对于盐酸来说，由变为，溶液稀释为原来的倍，即 ，但对于醋酸来说，稀释时电离程度增大，的物质的量增大。稀释到 时，() ， ，即。.25时，若体积为、的某一元强酸与体积为、的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和。则：()值可否等于(填“可”或“否”) ，其理由是 。()值可否等于(填“可”或“否”) ，其理由是 。()的取值范围是 。答案：()否；，若，不合题意()否；，() ，() ，则酸()碱()， ，与酸碱不合题意，故不等于().()将的溶液加水稀释倍后，溶液 ；稀释倍后， ；稀释倍后， 。()将的盐酸溶液稀释 倍后， 。规律： 。()将的溶液加水稀释倍后，溶液 ；稀释倍后， ；稀释倍后， 。()将的溶液稀释 倍后， 。规律： 。答案：()；() ()(略大于)；强碱稀释倍，溶液的减小个单位，但一定大于.()某温度下纯水的() ，在此温度下，某溶液中由水电离出的() ，则该溶液的可能是 。()某温度下纯水的() ，在此温度下，将的()与的稀盐酸混合，欲使，则() 与稀盐酸的体积比为 。答案：()或 ()解析：()在该温度下，()()，某溶液由水电离出() 时，则 (填表达式)，且 (填“大于”、“等于”或“小于”)。答案：()酸；大于 ()；大于解析：如果，即强酸与强碱是等体积混合的，稀硫酸，() ，溶液的，() 。当混合后溶液呈中性时，则有：，即，；当混合后溶液呈酸性时，则有：，即，；当混合后溶液呈碱性时，则有：。如果混合后时，则有()()，即。当， ；当，；当，即。.有一学生甲在实验室测某溶液的，实验时，他先用蒸馏水润湿试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。()你支持 (填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是 。()若用此法分别测定()相等的盐酸和醋酸溶液的，误差较大的是 ，