化学反应中的热效应.ppt

专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 庆典时的烟火 钢铁的炼制 火苗 复习回顾 化学反应过程中既有物质变化 同时又总是伴随着能量的变化 在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应 有哪些是吸热反应 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 吸热反应 放热反应 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 一 化学反应的焓变 焓变 在恒温 恒压的条件下 化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变 符号 H 单位 kJ mol 规定 当 H为 H 0 时 为放热反应 当 H为 H 0 时 为吸热反应 交流与讨论 化学反应中为什么会有能量的变化 宏观 反应物和生成物所具有的能量不同 微观 旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同 放热反应 吸热反应 H 0或 H为 H 0或 H为 放热 H 0 H 生成物能量 反应物能量 吸热 H 0 H 436kJ mol 243kJ mol 431kJ mol 2 183kJ mol 从断键和成键角度分析 反应物分子断键时吸收的能量 反应物分子断键时吸收的能量 生成物分子成键时释放的能量 生成物分子成键时释放的能量 放热反应 吸热反应 1 下列变化中 属于放热反应的是 A Ba OH 2 8H2O与NH4Cl的反应B 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C 灼热的碳与二氧化碳的反应D 碳酸钙的分解反应 练习 B 2 下列说法中正确的是 A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B 放热的反应在常温下一定很容易发生C 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 吸热反应在一定的条件下才能发生 C 3 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 化学键的键能是形成 或拆开 1mol化学键时释放 或吸收 出的能量 已知白磷和P4O6的分子结构如图所示 现提供以下化学键的键能 kJ mol 1 P P 198P O 360O O 498则反应P4 白磷 3O2 P4O6的反应热 H为 A 1638kJ mol 1B 1638kJ mol 1C 126kJ mol 1D 126kJ mol 1 A 交流与讨论 二 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 观察以上热化学方程式 分析其与普通的化学方程式有何不同 H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol 1 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 二者缺一不可 普通化学方程式只包含物质变化一个部分 物质变化 能量变化 H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol 200 101kPa 2 热化学方程式需注明反应时的温度和压强 对于25 101kPa时进行的反应可不注明 普通化学方程式不需注明温度和压强 3 热化学方程式需注明各物质的状态 普通化学方程式不需注明物质的状态 H2O g H2O l H2O l H2O g H 44kJ mol H 44kJ mol 4 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量 可为整数或分数 普通化学方程式中化学计量数表示原子 分子数目 只能为整数 不能为分数 书写热化学方程式的注意点 需注明反应的温度和压强 如在常温 25 常压 101kpa 下 可不注明温度和压强的条件 应注明反应物和生成物的状态 固体一s 液体一l 气体一g 溶液一aq 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量 化学计量数可以是整数 也可以是分数 对于相同的反应 当计量数不同时 其 H不同 在方程式右端要注明 H为多少 或 一 kJ mol 例题1 25 时 1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水 放出55 64Kj热量 写出该反应的热化学方程式 A 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ molB C2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O l H 2bkJ molC 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2bkJ molD 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H bkJ mol 1 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 并放出热量bkJ 则乙炔燃烧