优化方案高考化学总复习 必修部分 第五章 原子结构与元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课后达标检测 鲁教版.doc

元素周期律和元素周期表一、选择题1(2014高考全国卷，10,6分)x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，y和z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyz c离子半径：x2yzd原子序数：xyz解析：选d。短周期元素x、z形成的常见最低价离子为x2、z，y和z具有相同的电子层结构，则x、y、z三种元素分别处于第a、a、a族。又知x和y处于同一周期，y和z具有相同的电子层结构，从而推知x、y、z分别为s、na和f。a原子最外层电子数：fsna。bna单质为金属晶体，s、f2为分子晶体，s为固体，f2为气体，显然沸点nasf2。c具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，na、f具有相同的电子层结构，则离子半径：fna，s2多一个电子层，所以s2半径最大。d三种元素的原子序数关系为snaf。2(2016山西太原模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()a金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强b若存在简单阴离子r2，则r一定位于a族caa2、bb、cc3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabd铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料解析：选b。a选项，由na与ca的活泼性强弱可知错误；c选项，原子序数abc，错误；d选项，铅不位于金属和非金属交界处，是金属，属于导体，错误。3(2016河南洛阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()铊(tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性hf大于hcl硒(se)位于元素周期表第a族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性abcd解析：选d。在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，错误；由nh3可知错误。4(2016河南焦作模拟)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：ralo(或yzx)；b项，气态氢化物的稳定性：hclh2s；c项，so3(wx3)和水反应生成的h2so4为共价化合物。5(2016江西南昌调研)下列结论不正确的是()a粒子半径：ss2clfb酸性：hclo4h2so4h3po4c氧化性：cl2sseted离子还原性：s2ibroh解析：选a。同一种元素的阴离子半径比其原子半径大，所以s2半径应比s半径大。6(2016河南焦作联考)如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关b、w、x、y、z五种元素的叙述中正确的是 () a常压下，五种元素的单质中，z单质的沸点最高bw的氢化物比x的氢化物的稳定性高cy、z的简单阴离子的电子层结构都与b原子的相同dy元素比w元素的非金属性强解析：选d。根据图示，可知b、w、x、y、z分别为ar、p、n、s、br。常温下br2为液体，而p、s单质为固体，br2的沸点不是最高的，a错；非金属性：pn，故氢化物稳定性：ph3nh3，b错；s2的电子层结构与ar相同，但br的电子层结构与ar不同，c错。7(2016河南开封模拟)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()a对应简单离子半径：xwb对应简单气态氢化物的稳定性：yzc化合物xzw既含离子键也含共价键dy的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应解析：选d。根据题目所给信息可推出w为o，x为na，y为si，z为cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：naaloc，故d正确。二、非选择题9(2016江西南昌调研)a、b、c、d、e是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：b原子核外电子总数与最外层电子数之比为43；d原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；e、c、a的离子半径逐渐减小；a单质在e单质中燃烧火焰呈苍白色。请回答下列问题：(1)e的最高价氧化物对应水化物的化学式为_；它的酸性比d的最高价氧化物对应水化物的酸性_(填“强”或“弱”)；(2)x、y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为111。已知x溶液中水电离出来的c(h)1012 moll1，则x的电子式为_；y的水溶液酸碱性与x相同，则其原因是(写离子方程式)_；(3)b与c构成原子个数比为11的化合物与h2o反应的化学方程式为_；(4)a与b、a与d均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10个电子的化合物；该反应可观察到的现象是_，原因是(用化学方程式表示)_。解析：由题意可得出b为o，d为s；由可知a、c在第a族，a的原子序数小于o，所以a为h，c为na，e为cl。(1)高氯酸为最强无机酸；(2)x抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为111，可得出x为naoh，y为naclo或nahs；(3)b与c构成原子个数比为11的化合物应为na2o2；(4)a与b、a与d能形成18个电子的分子，则应为h2o2和h2s，依据氧化还原反应及10电子的化合物可知生成s、h2o。答案：(1)hclo4强(2)nahcloh2ohclooh(或hsh2oh2soh)(3)2na2o22h2o=4naoho2(4)产生淡黄色沉淀h2sh2o2=s2h2o10(2014高考海南卷)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。解析：根据题意可知x是mg，y是al，m是c，n是n。(1)元素mg在周期表中的位置是第3周期第a族，mg在工业上采用电解熔融的mgcl2的方法制取。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是hno3h2co3al(oh)3，酸性最强的是hno3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是al(oh)3。(3)气体分子(cn)2是共价化合物，它的电子式为nccn。(cn)2与naoh反应类似氯气与氢氧化钠的反应，化学方程式是(cn)22naoh=nacnnacnoh2o。答案：(1)3amgcl2(2)hno3al(oh)3(3)(cn)22naoh=nacnnacnoh2o11近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第 _周期第_族。(2)若设铊的质量数为a，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。a单质的还原性：tlalb原子半径：altlc碱性：al(oh)3tl(oh)3d氧化性：tl3al3(4)铊(tl)是某超导材料的组成元素之一。tl3与ag在酸性介质中发生反应：tl32ag=tl2ag。下列推断正确的是_。atl最外层有1个电子 btl能形成3价和1价的化合物ctl3的氧化性比ag弱 dtl的还原性比ag强解析：(1)推断tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第a族，即tl在元素周期表中的位置为第6周期第a族。(2)根据azn，可知铊原子中中子数和质子数之差为(az)z，即a162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强。(4)铊位于第a族，说明铊原子最外层有3个电子，则tl最外层有2个电子，a错误；由tl32ag=tl2ag知，tl3的氧化性比ag强，ag的还原性比tl强，c、d错误。答案：(1)6a(2)a162(3)a(4)b12(2016安徽合肥模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下：元素代号txyzw原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)z元素简单阴离子的结构示意图为_。(2)关于y、z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)。a简单离子的半径：yzb气态氢化物的稳定性y比z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性z比y强(3)甲是由t、x两种元素形成的10e分子，乙是由y、w两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液滴加到naoh固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。 (4)xo2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是2xo22naoh=mnaxo3h2o(已配平)，产物m中元素x的化合价为_。解析：(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：t为h，x为n，y为cl，z为s，w为al。(2)因为cl元素比s元素的非金属性强，故hcl比h2s