优化方案高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化章末综合检测.doc

第二章 化学物质及其变化(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1下列说法正确的是()a淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物b非金属氧化物都是酸性氧化物c食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐d丁达尔效应可用于区别溶液与胶体解析：选d。a项淀粉和纤维素等高分子化合物属于混合物，故错误；b项某些非金属氧化物，如co既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故错误；c项纯碱为na2co3，属于盐，故错误；d项丁达尔效应是胶体的特性，其能区别溶液和胶体，故正确。2(2016绍兴一中模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是()ana2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4、na2o2都属于钠的含氧化合物b简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性c一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物d物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选b。氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，a项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如fe2既具有氧化性又具有还原性，b项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如no2、n2o4等，c项错误；物理变化也可能有化学键断裂，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，d项错误。3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a碳酸钠的水解：co2h2oh2co32ohb硝酸银溶液中滴加过量氨水：agnh3h2o=agohnhc用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl2hh2cl2d用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o22h=i22h2o解析：选d。a项，co应分步水解，故不正确；b项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；c项，电解氯化镁溶液时有oh生成，则同时应生成mg(oh)2沉淀，故不正确。4某化学兴趣小组欲研究h2so4、nacl、kcl、na2co3、fecl3、naoh的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案1：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案2：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是()a按照方案1属于碱的有na2co3、naohb按照方案2属于钠盐的有nacl、na2co3、naohc方案1中的碱与方案2中的铁盐反应，可得到一种红褐色胶体d设计方案2的同学另取某种溶液，在其中加入上述溶液中的钾盐溶液有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有ag解析：选d。na2co3属于盐，naoh属于碱，fecl3和naoh反应得到的是红褐色沉淀。5某溶液中可能含有na、nh、ba2、so、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()anabsocba2 dnh解析：选a。溶液呈弱酸性，说明溶液中含有nh，原因是nh水解呈酸性；加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中不含i和s2，据电解质溶液中的电荷守恒判断溶液中一定含有so，同时排除ba2的存在，不能确定的是na。6(2016绵阳高三诊断)下列有关febr2溶液的叙述错误的是()a滴加ki淀粉溶液变为蓝色b该溶液中cu2、nh、so、cl 可以大量共存c与硝酸酸化的agno3溶液反应有沉淀生成并放出气体d向该溶液中通入过量cl2，反应的离子方程式：2fe24br3cl2=2fe32br26cl解析：选a。fe2不能将碘离子氧化，遇到i不会反应，溶液中不会生成i2，不会发生显色反应。7下列说法正确的是 ()a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b失电子难的原子获得电子的能力一定强c得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强d要实现fe2fe3的转化，必须加入氧化剂解析：选d。fe2既有氧化性又有还原性，mno具有氧化性，a错；稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，b错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，c错；fe2fe3，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，d对。8(2016湖北七市协作联合考试)下列化学反应先后顺序判断正确的是()a在含有等物质的量的h、al3的溶液中，逐滴加入naoh溶液：h、al3、al(oh)3b在含有等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2c在含有等物质的量的nacl、na2s的溶液中加入agno3溶液：nacl、na2sd在含有等物质的量的fe3、cu2的溶液中加入铁粉：cu2、fe3解析：选a。a.氢氧化钠先与h发生酸碱中和，再与al3反应生成氢氧化铝，故a正确；b.已知粒子的还原性强弱为ife2br，故反应顺序为i、fe2、br，故b错误；c.ksp 越小，溶解度越小，ag2s的ksp最小，故ag2s的溶解度最小，最易沉淀，故ag2s先沉淀，c错误；d.fe3的氧化性大于cu2，故铁粉首先与fe3反应，故d错误。9mno2的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是()a、三个反应中mno2均作氧化剂b足量mno2与2 l 10 mol/l hcl共热，可生成5 mol cl2c反应若生成1 mol al2o3，则反应过程中转移12 mol电子d反应中k2co3和kno3的化学计量数均为1解析：选d。反应中二氧化锰作还原剂，a项错；足量mno2与2 l 10 mol/l hcl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol，b项错；反应若生成1 mol al2o3，则反应过程中转移6 mol电子，c项错；反应：mno2kno3k2co3k2mno4kno2co2，d项正确。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(15分)央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属cr，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知fe(cro2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如na2sio3可写成na2osio2，则fe(cro2)2可写成_。(3)明胶的水溶液和k2so4溶液共同具备的性质是_。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均会发生丁达尔现象c分散质微粒可通过滤纸(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 ml明胶的水溶液与5 ml nabr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子，就能证明na、br透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：_。解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)解题的关键是根据fe、cr的化合价确定氧化物的化学式。(3)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，b错误。胶体的分散质微粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸，c正确。(4)因为离子半径r(na)r(br)，若br能透过半透膜，则na必然也能透过半透膜，所以检验br即可。答案：(1)2(2)feocr2o3(3)c(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的agno3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明na、br已透过半透膜11(12分)(2014高考福建卷)工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：nacl溶液naclo3溶液kclo3晶体(1)完成中反应的总化学方程式：naclh2o=naclo3_。(2)中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出kclo3晶体而无其他晶体析出的原因是_。解析：(1)nacl中cl元素的化合价由1价升高到naclo3中的5价，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是h元素由1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式：nacl3h2o=naclo33h2。(2)由naclo3和kcl反应生成kclo3和nacl，元素的化合价都没有变化，故为复分解反应；其他晶体没有析出，只析出了kclo3，说明kclo3的溶解度较小，小于其他晶体。答案：(1)naclh2o=naclo3h2(2)复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体12(14分)某无色溶液，由na、ag、ba2、al3、alo、mno、co、so、sio中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的nh4hco3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：(1)由实验 可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。(2)由实验 可知原溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。(3)实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。(4)原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。解析：无色溶液中一定不含有mno。加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有sio、ag，一定含有co。有co就一定不含ba2、al3，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有na。在所得溶液中加入过量的nh4hco3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀al(oh)3，它是alo与过量的盐酸反应生成的al3与hco相互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有alo。答案：(1)mno、sio、ag、ba2、al3co、na(2)alo3hcoal3=al(oh)33co2(3)2ohnhhcoba2baco3nh32h2o(4)so取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有so；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无so13(14分)二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2的方法。该方法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成clo2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：_24naclo312h2so4=clo2co218h2o_(3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn氧化为无毒的物质，自身被还原为cl。处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。解析：(1)电解槽中产生了h2，与补充的cl2及二氧化氯发生器中产生的cl2在合成器中反应生成hcl。二氧化氯发生器中naclo3作氧化剂被还原为clo2，hcl作还原剂被氧化为cl2。(2)纤维素的最终水解产物为葡萄糖 (c6h12o6)，葡萄糖具有还原性，在h2so4环境中与naclo3反应生成clo2、co2、h2o，根据原子守恒可推出另一产物为na2so4，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应为 c6h12o6 2