山东省淄博市淄川般阳中学高考化学一轮复习 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用学案1 新人教版必修1(1).doc

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用学案1一、解读高考1、.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2、能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。二、复习重难点；阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律的应用三、自主复习过程一、知识排查自我评价一、物质的量1. 物质的量（1）概念： 符号为 （2）单位： ，简称 ，符号 。 （3）1mol的标准： 【注意】摩尔适用于 ，不适用于宏观物质； 常见的微观粒子 、 、 、 、 、 、或它们的特定组合（ ） 使用摩尔作单位时，应用 ； 如“1molh2o中含有2mol氢和1mol氧”这种说法是 的 2. 阿伏加德罗常数 （1）概念：是指 mol任何微粒所含的 数或 所含的碳原子数， 符号为 ，单位： ，近似值为 【判断】1mol任何物质中都含阿伏伽德罗常数个分子（ ） （2）微粒个数n 与物质的量n的关系： 3. 摩尔质量： （1）概念： 的物质所具有的 ；公式 （2）单位 ，符号 （3）摩尔质量、相对分子（或原子）质量和1mol物质所具有的质量之间的关系： 例：m（na）= ， m（na+）= ， m（ch3）= ， m（d2o）= 。 二、气体摩尔体积： 1. 影响物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素： 决定固体、液体体积大小的主要因素： 决定气体体积大小的主要因素： 2. 气体摩尔体积： （1）概念：在一定的 和 下， 的 所占的体积。 （2）公式： ，符号： ，单位： 或 。 （3）vm=v/n的适用范围： （4）vm=22.4l/mol的使用条件： （5）气体摩尔体积与1mol气体所占的体积关系： （6）影响气体摩尔体积vm大小的因素： 三、阿伏加德罗定律：1. 概念： 四物质的量浓度（1）概念： 符号为 （2）单位： ，符号 。（2【示例】将10.6 g na2co3溶于水配成1 l溶液(a)该溶液中na2co3的物质的量浓度为_，溶液中na的物质的量浓度为_。(b)向该溶液中加入一定量nacl固体，使溶液中na的物质的量浓度为0.4 moll1(假设溶液体积不变)需加入nacl的质量为_，cl的物质的量浓度为_。学法二、疑难展示、 合作探究三、阿伏加德罗定律推论：1、 pv=nrt(克拉伯龙方程） p为气体压强，单位pa。v为气体体积，单位m3。 n为气体的物质的量，单位mol，t为体系温度，单理想气体状态方程位k。 r为比例系数。2、推论：同t、p下，气体体积之比等于 同t、p下，气体密度之比等于 同t、v下，气体压强之比等于 同t、p下，同体积任何气体的质量之比等于 【思考】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度 和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() a.甲的分子数比乙的分子数多 b甲的物质的量比乙的物质的量小 c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量三、限时训练能力提升a1 设阿伏加德罗常数为na，标准状况下某o2和n2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(l)应是()a. b. c. d.b2 下列叙述正确的是 ()a48 g o3气体含有6.021023个o3分子b常温常压下，4.6 g no2气体含有1.811023个no2分子c0.5 mol/l cucl2溶液中含有3.011023个cu2d标准状况下，33.6 l h2o含有9.03 1023个h2o分子b3 某溶液中大量存在以下五种离子：no、so、fe3、h、m，其物质的量之比为n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，则 m可能为 ()afe2 bmg2 cco dba2b4将标准状况下的a l氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gml1，则该盐酸的物质的量浓度(moll1)是 ()a. b. c. d. 四、体系建构归纳总结有关微粒数目比较的思维方法熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系物质的量通过摩尔质量、气