山东省济南市天桥区中考化学三模试卷（解析版）.doc

山东省济南市天桥区2013年中考化学三模试卷一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分）1（2分）（2013天桥区三模）下列变化中，属于化学变化的是（）a菜刀生锈b冰雪融化c榨取果汁d酒精挥发考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：a、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；b、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；c、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；d、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选a点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化2（2分）（2013天桥区三模）下列生活中的做法，正确的是（）a为了使银耳白净美观，用硫磺熏蒸b为了防止韭菜在生长过程中遭受病虫害，用剧毒农药进行灌根c为了使包裹粽子的粽叶颜色鲜绿，用硫酸铜溶液浸泡d为了补充维生素，可适量服用维生素制剂考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见中毒途径及预防方法专题：化学与生活健康分析：a、根据硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒进行解答；b、根据剧毒农药有毒进行解答；c、根据硫酸铜属于重金属盐，会破坏人体内的蛋白质进行解答；d、根据维生素是人体所需的营养素进行解答解答：a、硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，所以不能为了使银耳白净美观，用硫磺熏蒸，故a错误；b、剧毒农药有毒，所以为了防止韭菜在生长过程中遭受病虫害，而用剧毒农药进行灌根，故b错误；c、硫酸铜属于重金属盐，会破坏人体内的蛋白质，所以不能为了使包裹粽子的粽叶颜色鲜绿，而用硫酸铜溶液浸泡，故c错误；d、维生素是人体所需的营养素，为了补充维生素，可适量服用维生素制剂，故d正确故选：d点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一注意对人体常见微量元素的记忆以及要识记常见的有毒物质如甲醇，亚硝酸钠，二氧化硫，一氧化碳等3（2分）（2013天桥区三模）某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（）a原子核内有11个质子b在化学反应中易得电子c该粒子是原子d该粒子属于金属元素考点：原子结构示意图与离子结构示意图专题：化学用语和质量守恒定律分析：金属元素的原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，达到8电子（或2电子）稳定结构；非金属元素的原子的最外层电子一般等于或多于4个，在化学变化中容易得到电子，达到8电子（或2电子）稳定结构；稀有气体元素的原子最外层电子一般为8个（除氦外）电子，不易失去也不易得到电子原子中质子数等于核外电子数；解答：解：从图不难看出，该粒子原子核内有11个质子，核外有11个电子，所以该微粒是原子，其最外层有1个电子，应是金属元素钠元素，因此化学反应中容易失去最外层上的一个电子；故选b点评：主要考查了元素的原子结构示意图所表示的意义，及在化学变化中原子得失电子的情况，培养学生分析问题、解决问题的能力4（2分）（2012黄冈）如图所示的实验操作中，完全正确的是（）a 加热液体b 移走蒸发皿c 倾倒液体d 读取液体体积考点：给试管里的液体加热；测量容器-量筒；液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析解答：解：a、试管内液体量超过了，手握试管夹的短柄，故a错；b、移走蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手拿，故b错；c、瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故c正确；d、读数方法错误，此图为俯视，应视线与凹液面的最低处相平，故d错误故选c点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范5（2分）（2013天桥区三模）化学与生产、生活密不可分，下列说法中正确的是（）a应多吃含微量元素的营养补剂b防止“白色污染”，焚烧废弃塑料c食用加碘盐，可预防大脖子病d用铁质容器盛放波尔多液考点：均衡营养与健康；金属的化学性质；白色污染与防治专题：化学与生活分析：a、营养元素的摄取要维持相对平衡；b、白色污染通常是指塑料污染；c、加碘食盐可以为人体提供碘元素；d、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解答：解：a、人体缺乏微量元素时容易患病，但是多吃含微量元素的营养补剂也是不科学的，因为如果摄取的微量元素过量，也会影响身体健康不正确b、焚烧废弃塑料会造成二次污染，是不可取的不正确c、食用加碘盐，可预防甲状腺肿大，即大脖子病正确d、用铁质容器盛放波尔多液时，波尔多液中的硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，腐蚀铁质容器不正确故选：c点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一6（2分）（2013天桥区三模）下列叙述中，正确的是（）a纯碱不属于碱，其水溶液的ph=7b铁丝在空气中持续燃烧，生成氧化铁c生成盐和水的反应一定是中和反应d分子、原子、离子都是构成物质的微粒考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸 酸的通性；实验现象的观察和记录分析：a、根据纯碱是碳酸钠，其水溶液显碱性，ph7进行分析；b、根据铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；c、根据酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸反应也生成盐和水分析；d、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子进行分析解答：解：a、纯碱是碳酸钠，其水溶液显碱性，ph7，故说法错误；b、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故说法错误；c、酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸反应也生成盐和水，故说法错误；d、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故说法正确故选d点评：本题难度不大，掌握纯碱的性质、铁丝的性质以及中和反应和物质构成的知识即可顺利解答7（2分）（2013天桥区三模）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法acao固体caco3固体加足量水溶解，过滤bo2n2通过灼热的cucnacl溶液mgcl2加入过量的naoh溶液，过滤dk2so4溶液h2so4加入适量k2co3溶液aabbccdd考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质a中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，杂质碳酸钙不溶于水，加足量水溶解、过滤，除去了原物质氧化钙，因此不可行；b中氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，而氮气与铜不反应，因此不可行；c中杂质氯化镁可以用氢氧化钠溶液除去，但是过量的氢氧化钠溶液不可行；d中的杂质硫酸与适量的碳酸钾反应生成硫酸钾和水和二氧化碳，可以把杂质除去解答：解：a、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，杂质碳酸钙不溶于水，加足量水溶解、过滤，除去了原物质氧化钙，因此不可行，故选项错误；b、氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，而氮气与铜不反应，因此不可行，故选项错误；c、杂质氯化镁可以用氢氧化钠溶液除去，但是过量的氢氧化钠溶液不可行，故选项错误；d、杂质硫酸与适量的碳酸钾反应生成硫酸钾和水和二氧化碳，可以把杂质除去，故选项正确；故选d点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点也是一个难点，也是学生经常出错的题型根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中8（2分）（2013天桥区三模）交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：c2h5oh+4cro3+6h2so4=2x+2co2+yh2o，其中物质x的化学式、y的数值、三氧化铬（cro3）中铬元素的化合价分别是（）acr2（so4）3，9，+6价bcr2（so4）3，9，+3价ccr2s3，9，+6价dcr2s3，6，+3价考点：质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物x的化学式，y的数值；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合cro3的化学式进行解答解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显2，设铬元素的化合价为a，可知cro3中cr元素的化合价为：a+（2）3=0，则a=+6，因此排除b、d；a和c中y都等于9，因此y=9；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为c，2；h，18；cr，4；o，37；s，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为c，2；h，18；o，13；比较分析可知x中含有cr、s和o三种元素，其原子个数分别为2，3和 12，观察a和c可知，应选a故选a点评：本题难度不大，考查学生利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力9（2分）（2013天桥区三模）有一瓶无色液体x，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、硝酸铵溶液、硫酸铜溶液，产生的现象如下表则该无色液体x是下列各项中的（）加入物质稀盐酸硝酸铵溶液硫酸铜溶液现象无明显现象产生无色刺激性气体出现蓝色沉淀a水b稀硫酸c氢氧化钠溶液d酚酞试液考点：物质的鉴别、推断专题：常见物质的推断题分析：根据题干提供的信息进行分析，与盐酸混合无现象，与硝酸铵混合产生无色刺激性气体，与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀，说明含有氢氧根离子解答：解：a、水和硝酸铵不会产生刺激性气体，和硫酸铜不会产生沉淀，故错误；b、稀硫酸和硝酸铵不会产生刺激性气体，和硫酸铜不会产生沉淀，故错误；c、氢氧化钠与盐酸混合无现象，与硝酸铵混合产生无色刺激性气体氨气，与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀氢氧化铜，故正确；d、酚酞试液和硝酸铵混合不会产生刺激性气体，和硫酸铜不会产生沉淀，故错误；故选项为：c点评：本题考查了物质的成分的推断，完成此题，可以依据物质间反应的实验现象进行可以采取部分现象排除法快速做出判断，也可以利用特殊离子法推断得出结论10（2分）（2013天桥区三模）将一定量的zn、fe混合粉末加入一定量cuso4溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（）a滤渣中加入稀硫酸一定产生气体b滤液不可能为无色c滤液中一定含zn2+d滤渣不可能为三种金属考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：锌比铁活泼，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，当锌完全反应后，铁再和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解答：解：a、当硫酸铜过量时，锌、铁完全反应，滤渣中只有铜，铜不能和稀硫酸反应不正确b、当硫酸铜恰好完全反应或不足时，滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁或只含有硫酸锌，硫酸锌、硫酸亚铁是无色溶液，所以当硫酸铜恰好完全反应或不足时，滤液为无色不正确c、无论硫酸铜是过量，还是不足，锌都能够和硫酸铜反应生成硫酸锌，所以滤液中一定含有锌离子正确d、当硫酸铜和锌反应时，锌过量，则滤渣中含有剩余的锌、反应生成的铜和没有反应的铁不正确故选：c点评：判断物质的组成时，不但要考虑生成物的种类，还要考虑反应物是否过量，如果恰好完全反应，则反应后的物质中只有生成物，如果反应物过量，则反应后的物质中，既有反应的生成物，又有过量的反应物11（2分）（2013天桥区三模）取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入345g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（）a16.8gb14.4gc9.6gd4.8g考点：根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：20.4g+345g5.4g=360g，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，由此可知所得溶液的溶质为mgso4，根据元素守恒可知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量解答：解：镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为mg+h2so4=mgso4+h2；mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2，根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：20.4g+345g5.4g=360g，则含有硫酸镁的质量为360g20%=72g；硫酸镁中镁元素的质量为72g100%=14.4g根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量；故选b点评：解答本题主要是利用质量守恒定律、化学反应恰好元素质量守恒进行解答在解多步反应计算或混合物计算中可以省略中间步骤，加快解题速度二、解答题（共7小题，满分38分）12（4分）（2013天桥区三模）按要求从氢气、氢氧化铜、水、氧化镁、硫酸钠、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中（1）一种非金属单质：h2（2）可改良酸性土壤的碱ca（oh）2（3）一种金属氧化物：mgo（4）一种可溶的盐：na2so4考点：化学式的书写及意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据非金属单质、金属氧化物、盐的特征、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可解答：解：（1）非金属单质是由非金属元素组成单质，题目提供的物质中氢气属于非金属单质，其化学式为：h2（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：ca（oh）2（3）由金属元素和氧元素组成的氧化物属于金属氧化物，题目提供的物质中氧化镁属于金属氧化物，其化学式为：mgo（4）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，题目提供的物质中硫酸钠属于盐，可溶于水，其化学式为：na2so4故答案为：（1）h2；（2）ca（oh）2；（3）mgo；（4）na2so4点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成、性质及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在13（4分）（2013天桥区三模）济南市的露天烧烤正是因为有庞大的市场，所以才屡禁不止科学研究表明，肉类在烧烤过程中会产生一种极其强烈的致癌物苯并芘（化学式c20h12）所以，为了您的健康，也为了我们周边的环境，请少食烧烤食品回答下列问题：（1）苯并芘属于有机物（填“无机物”“有机物”“单质”“氧化物”之一）（2）苯并芘中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比）20：1（3）烧烤所用的木炭是由木材隔绝空气加强热而制得，主要成分是单质碳，还残存少量有机物木炭在空气中燃烧时主要产生二氧化碳气体，另外还产生少量一氧化碳等有害物质，在二氧化碳、一氧化碳中，碳元素的化合价分别为+4、+2直接燃烧木材会比燃烧木炭产生更多的有害物质，木材燃烧过程中发生反应的类型主要是化合（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）考点：有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；反应类型的判定专题：化学与生活分析：（1）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；（2）根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；（3）在化合物中，元素化合价的代数和为零；根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型解答：解：（1）苯并芘是含有碳元素的化合物，属于有机物故填：有机物（2）苯并芘中碳、氢元素的质量比为：（1220）：（112）=240：12=20：1（3）在二氧化碳、一氧化碳中，氧元素的化合价是2，设二氧化碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别为x、y，根据化合物中，元素化合价的代数和为零有：x+（2）2=0，y+（2）1=0，x=+4，y=+2故填：+4、+2木炭在空气中燃烧时主要产生二氧化碳气体，所以木炭在空气中燃烧的过程中，主要是碳和氧气反应生成二氧化碳，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应故填：化合点评：判断物质是否属于有机物的关键是判断物质是否属于化合物，是否含有碳元素；化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”14（4分）（2013天桥区三模）在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式在高温条件下，a和b反应生成c和d反应前后分子变化的微观示意图如下所示，其中不同的“球”代表不同的原子（1）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是（填序号）元素的种类 原子的质量 分子的种类 原子的数目（2）图示四种物质中，属于氧化物且能与人体血液中的血红蛋白结合使人中毒的物质是c（填图中字母）（3）写出此反应的化学方程式ch4+h2oco+3h2（4）物质a、d在现阶段都属于清洁能源，从未来发展角度计，你认为哪一种物质作能源更具优势，请说明理由甲烷和氢气均能燃烧但燃烧的产物不同，甲烷燃烧时会生成水和二氧化碳（含量过多会导致温室效应），而氢气燃烧时只生成水，所以氢气作能源更具优势考点：微粒观点及模型图的应用；一氧化碳的毒性；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学反应模拟图型分析：（1）利用质量守恒定律结合图示中反应前后原子的种类和数量分析判断即可；（2）依据能和血红蛋白结合使人中毒的氧化物是一氧化碳的有关知识分析解答即可；（3）依据图示中分子的结构和小球代表的原子情况分析解答即可；（4）依据两者的燃烧产物分析解答即可；解答：解：依据图示中分子的结构和小球代表的原子情况可知该反应的方程式为ch4+h2oco+3h2；（1）该反应是化学变化，所以一定符合质量守恒定律，因此元素的种类原子的种类、数量和质量一定不会发生变化，而分子的种类一定会发生变化；（2）由方程式可知生成物中的一氧化碳属于氧化物且能与人体血液中的血红蛋白结合使人中毒的；（3）由分析知该反应的方程式为ch4+h2oco+3h2；（4）甲烷和氢气均能燃烧但燃烧的产物不同，甲烷燃烧时会生成水和二氧化碳（含量过多会导致温室效应），而氢气燃烧时只生成水，所以氢气作能源更具优势；故答案为：（1）；（2）c；（3）ch4+h2oco+3h2；（4）甲烷和氢气均能燃烧但燃烧的产物不同，甲烷燃烧时会生成水和二氧化碳（含量过多会导致温室效应），而氢气燃烧时只生成水，所以氢气作能源更具优势；点评：解决这类题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，从而推出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断即可15（5分）（2013天桥区三模）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义（1）如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：t1时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数等于乙物质饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）t2时，100g水中溶解25g乙物质达到饱和t1时，一小试管内盛有甲的饱和溶液，试管底部还存有少许甲固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，而甲物质的溶解度随温度的降低而减小，（2）食盐是家庭厨房中不可缺少的调味品，但是粗盐中含有少量泥沙、mgcl2、cacl2、na2so4等杂质因而不可食用，以粗盐为原料制备精盐的流程如下：步骤的操作：向悬浊液中依次加入过量naoh溶液、过量bacl2溶液、过量na2co3溶液，充分反应后过滤此过程中产生的沉淀依次为mg（oh）2、baso4、baco3和caco3步骤进行的操作是蒸发结晶考点：固体溶解度曲线及其作用；蒸发与蒸馏操作；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料分析：（1）根据t1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度进行解答；根据t2时乙物质的溶解度为25g进行解答；根据硝酸铵溶于水吸热以及甲物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答；（2）根据加过量bacl2溶液的目的是除去硫酸钠使其生成硫酸钡沉淀以及氯化钠的溶解度受温度影响变化不大进行解答解答：解：（1）t1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，所以t1时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数等于乙物质饱和溶液的溶质质量分数；故填：等于；t2时乙物质的溶解度为25g，所以t2时，100g水中溶解25g乙物质达到饱和；故填：25；硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，而甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多；故填：硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，而甲物质的溶解度随温度的降低而减小；（2）加过量bacl2溶液的目的是除去硫酸钠使其生成硫酸钡沉淀；故填：baso4；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以由氯化钠溶液得到氯化钠晶体的方法是蒸发结晶故填：蒸发结晶点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度16（7分）（2013天桥区三模）如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求回答下列问题：（1）用caco3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳所选仪器的连接顺序为afeb（填写仪器序号字母）生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按ae1he2e3顺序连接，然后进行实验（h中发生反应的化学方程式为cuo+h2cu+h2o；e1、e2、e3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）装置a中发生反应的化学方程式为zn+h2so4=znso4+h2装置e1的作用是吸水干燥氢气给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气你认为他的操作是否正确，并说明理由正确，先通入氢气，赶走装置中的空气，避免发生爆炸小瑜通过测量反应前后e2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是称量氧化铜样品反应前后的质量，通过差值计算纯度反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将偏小（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取co2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；要收集干燥、纯净的二氧化碳，必须先用硝酸银溶液除去少量的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集装置e1的作用是，得到干燥的氢气的；小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气，是正确的步骤，目的是：先通入氢气，赶走装置中的空气，避免发生爆炸；来计算氧化铜样品纯度的方法还有：称量氧化铜样品反应前后的质量，通过差值计算纯度；反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将偏小，因为还有一部分氧化铜没有反应解答：解：（1）实验室制取co2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；要收集干燥、纯净的二氧化碳，必须先用硝酸银溶液除去少量的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集，故答案为：afeb；caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：zn+h2so4=znso4+h2；装置e1的作用是，得到干燥的氢气的，故答案为：吸水干燥氢气；小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气，是正确的步骤，目的是：先通入氢气，赶走装置中的空气，避免发生爆炸，故答案为：正确，先通入氢气，赶走装置中的空气，避免发生爆炸；来计算氧化铜样品纯度的方法还有：称量氧化铜样品反应前后的质量，通过差值计算纯度；反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将偏小，因为还有一部分氧化铜没有反应；故答案为：称量氧化铜样品反应前后的质量，通过差值计算纯度；偏小；点评：本考点主要考查了装置的连接、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中17（7分）（2013天桥区三模）有某固体混合物，已知其中可能含有na2co3、caco3、nh4no3、fecl3四种物质中的两种或多种按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）常温下，气体a水溶液的ph小于7（填“大于”“小于”“等于”之一）（2）该固体混合物中，一定存在的物质是（写化学式）nh4no3、fecl3（3）在滤液e中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）cl、no3（4）写出过程中一定发生反应的化学方程式fe（oh）3+3hcl=fecl3+3h2o（5）该固体混合物中，还不能确定是否存在的物质是（写化学式）na2co3、caco3，要进一步推理该固体混合物的组成，可用滤液e再实验，可选用的试剂有ba（no3）2溶液、agno3溶液、k2co3溶液三种，其它仪器不限请选择一种试剂并简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论取适量滤液e与试管中，滴加k2co3溶液，若没有现象，则固体混合物中还含有na2co3；若产生白色沉淀，则固体混合物中一定含有caco3，可能含有碳酸钠考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：混合物组成的推断题分析：根据四种物质加盐酸产生气体a，可知气体是碳酸根离子与盐酸反应产生的二氧化碳，二氧化碳的水溶液是碳酸，显酸性；向滤液b中滴加氢氧化钠，固体中的nh4no3能够和氢氧化钠反应产生氨气；fecl3能够和氢氧化钠反应产生氢氧化铁红褐色的沉淀，氢氧化铁和盐酸反应能够产生黄色的氯化铁溶液，据此推断完成相关的问题解答：解：四种物质加盐酸产生气体a，可知气体是碳酸根离子与盐酸反应产生的二氧化碳，二氧化碳的水溶液是碳酸，显酸性；向滤液b中滴加氢氧化钠，固体中的nh4no3能够和氢氧化钠反应产生氨气；fecl3能够和氢氧化钠反应产生氢氧化铁红褐色的沉淀，氢氧化铁和盐酸反应能够产生黄色的氯化铁溶液，氢氧化铁与稀盐酸的反应现象是沉淀消失，溶液变黄色；（1）常温下，气体a二氧化碳水溶液是碳酸，显酸性，它的ph小于7；（2）根据推断该固体混合物中，一定存在的物质是：nh4no3、fecl3；（3）在滤液e中，含有的溶质有：氢氧化钠和硝酸铵反应产生的硝酸钠；和氯化铁反应产生氯化钠，因此一定大量存在的阴离子是：cl、no3；（4）过程是氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：fe（oh）3+3hcl=fecl3+3h2o；（5）该固体混合物中，还不能确定是否存在的物质是：na2co3、caco3；因为与盐酸反应产生二氧化碳，只能说明含有碳酸根离子，但无法确定是碳酸钠还是碳酸钙中的一种或两种提供的；若含有碳酸钙，则滤液e中一定含有氯化钙，可以向其中滴加碳酸钾溶液，会产生白色沉淀，若不产生沉淀，则不含有碳酸钙，因此具体的操作为：取适量滤液e与试管中，滴加k2co3溶液，若没有现象，则固体混合物中还含有na2co3；若产生白色沉淀，则固体混合物中一定含有caco3，可能含有碳酸钠；故答案为：（1）小于；（2）n