江苏省兴化市昭阳湖初级中学九年级化学总复习 第六讲 质量守恒定律学案（无答案）（新版）沪教版.doc

第六讲质量守恒定律考纲要求：1.了解质量守恒定律的实质。 2学会配平简单的化学方程式，了解化学方程式的意义。 3能根据化学方程式进行简单的计算4根据表格、图像讨论简单计算问题，根据单个化学方程式计算纯净的反应物或产物的质量。 【重点梳理】一、质量守恒定律的内容、实质及理解1内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。2实质：参加化学反应反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的 、原子的 、原子的 没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。3理解质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”六个一定不变： 、 、 、 、 、 。两个一定改变： 的种类、 的种类一定改变。两个可能改变： 、元素的化合价可能改变。4质量守恒定律使用时注意的事项：（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是 变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“ ”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒。5.质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。【典型例题】例1.下列观点符合质量守恒定律的是( )a煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了b一定条件下，so2和o2生成so3，反应前后分子总数不变c8g ch4完全燃烧生成8g co2d某有机物在空气中燃烧只生成co2和h2o，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素考点2：质量守恒定律的探究：例2.为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g.（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。触类旁通2：（淄博市）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了a、b两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用a装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用b装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。写出b装置中发生反应的化学方程式 。考点3：质量守恒定律的应用：例3.（2011佛山市）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是物质abcd反应前的质量（g）101000反应中的质量（g）623反应后的质量（g）0为7 为5 为375 为1625例4. 硝酸可发生反应： 。据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。（2）x的化学式为 ，推断的依据为 。考点4：守恒法例5. 在一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10该气体混合物全部转化为二氧化碳通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克?例6. 80稀硫酸与100bacl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液156.7，求原bacl2溶液的溶质质量分数。 【反馈练习】1对化学方程式2coo22co2的读法或叙述正确的是（）a.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 b.一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳c.反应中co、o2、co2的质量比为283244 d.2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子2下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是a2h2 + o2 = 2h2o b2co + o2 = 2co2 cn2 + o2 = 2no dn2 + 3h2 = 2nh