山东省潍坊市高三理综（化学部分）第三次模拟考试(1).doc

山东省潍坊市2014届高三理综（化学部分）第三次模拟考试 本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第i卷(必做题，共107分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。 2第i卷共20道小题，l13题每小题5分，l420题每小题6分，共107分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：h l c l2 n 14 o 16 na 23 s 32 c1 355 fe 56 cu 64 zn 65 ba l37一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7下列说法正确的是 a石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化 b分子式为c6h14的烷烃共有三种同分异构体 c属于酯类，能与naoh溶液发生水解反应 d棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素8以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是 a在10l105pa时测得该液体的沸点是100 b常温常压下，测得该液体的ph=7 c电解该液体时得到h2和o2的体积比为2：1(相同条件) d一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声9扑热息痛()是一种常用的解热止痛药，关于该有机物的说法正确的是 a分子式是c8h8no2 b该物质是一种氨基酸 c不能与naoh溶液反应 d能发生取代、加成、氧化等反应10五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下，其中r原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是a气态氢化物稳定性：xyb最高价氧化物的水化物的酸性：ymcz单质是一种常用的半导体材料dz、m、r的原子半径依次增大，最高化合价依次升高11已知，相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979k1173kife(s)+co2(g)feo(s)+co(g)k11.472.15co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)k21.62bfe(s)十h2o(g) feo(s)+h2(g)k3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是aabb增大压强，平衡状态ii不移动c升高温度平衡状态向正反应方向移动d反应、均为放热反应12已知：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3 ksp(25oc)8.010-162.210-204.010-38 对于含fe2(so4)3、feso4和cuso4各05mol的混合溶液1l，根据上表数据判断，下列说法错误的是 a向混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀 b向溶液中加入双氧水，并用cuo粉末调节ph，过滤后可获得溶质主要为cuso4的溶液 c该溶液中c(so42-)：c(fe3+)+c(fe2+)+c(cu2+)=5：4 d将少量fecl3粉末加入含cu(oh)2的悬浊液中，其中c(cu2+)增大13下列实验操作现象及对应的结论正确的是选项现象结论a中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好bkmno4溶液紫红色退去so2具有漂白性c中关闭k，气体颜色在热水中比冷水深no2生成n2o4为吸热反应d中挤压胶头滴管的胶头之后打开止水夹，烧瓶中形成喷泉c12易溶于ccl4第卷(必做。157分+选做36分，共1 93分)注意事项： 1第卷共18道题，其中2130题为必做部分，31题未命题，3238题为选做部分，考生必须从中选择l道化学，l道生物和l道物理题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的l道化学，l道生物和l道物理题，其他作答的题目答案无效。 2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。【必做部分】 28(17分)金属及其化合物在生活、科研、生产中有着重要的作用。 (1)皮肤粘上高锰酸钾形成的黑斑很久才能消除，如果用h2c2o4(乙二酸为二元弱酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式 。 (2)右图为某蓄电系统的示意图。反应原理为： 2na2s2+nabr3na2s4+3nabr。当蓄电池放电时，na+的移动方向是从 到 (填a、b)。电极b的电极反应式为 。用该电池做电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入01molcu2(oh)2co3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑co2溶解)，电解池的阳极反应为 ，整个过程中转移的电子数目 。 (3)某工业生产中，向含有大量ca2+、mn2+的溶液中加入足量nh4hco3，生成mnco3沉淀和co2，写出该反应的离子方程式 。剩余溶液中 。 已知ksp(mnco3)=110-11(moll-1)2，ksp(caco3)=5 10-9(moll-1)229(18分)工业上利用磷灰石制取磷酸并联产水泥和磷酸二氢钠。已知磷灰石的主要成分是ca3(po4)2，具体生产流程如下： (1)粉碎磷灰石的目的是 ；磷酸的制备利用了浓硫酸的 性。 (2)步骤b的操作为 。 (3)已知2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-l966kjmol-1，钒触媒(v2o5)是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中b、c两步的化学方程式可表示为：b ，c 。向容积为10l的密闭容器中充入20 mol so2和l0 molo2，达到平衡后放出的热量为15728kj，该反应的平衡常数为 (moll-1)-1。(4)磷酸(h3po4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数随ph的变化曲线如下图： 工业生产中为获取尽可能纯净的nah2po4，可采取的措施为 。向某磷酸盐溶液中滴入稀盐酸，ph从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为 。01 moll-1的na3po4溶液，调节ph约为l25，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为 。 30(18分)硫化氢(h2s)是一种元色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。 资料：h2s可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。 fes是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成h2s。 (1)某化学小组设计了制取少量h2s并验证其性质的实验，如下图所示。b中盛放cuso4溶液，c中放有湿润的蓝色石蕊试纸，d中盛放fecl3溶液。请回答下列问题：装置a中仪器a的名称是 。写出装置a中发生反应的离子方程式 。 b中有黑色沉淀产生，b中发生反应的化学方程式为 。工业上利用该反应检验cu2+的存在，并使用h2s作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂。 d中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式 。检验溶液中的fe3+已经反应完全的操作过程 。(2)下图是实验室制取气体的常用反应器装置。 现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的h2s气体，可选择装置 有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点 。(3)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验l将等浓度的na2s和na2so3溶液按体积比2：1混合无明显现象实验2将h2s通入na2so3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将so2通入na2s溶液中有浅黄色沉淀产生根据上述实验，可以得出结论：在 条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。 将so2气体通入h2s水溶液中直至过量，下列表示溶液ph随so2气体体积变化关系示意图正确的是 (填序号)。【选做部分】共7道题，考生从中选择1道化学、l道生物和l道物理题作答。31【化学化学与技术】(未命题)32(12分)【化学物质结构与性质】铜及其化合物是重要的化工原料。请回答下列问题：(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有 种。cu+的电子排布式是 。 (2)配离子cu(nh3)4(h2o)22+含有的微粒间的作用力类型有 ；h、n、o三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(3)edta()也可以与铜离子形成配合物。其中碳原子轨道的杂化类型为 。 (4)cucl的晶胞结构如图所示，其中c1-的配位数(即与c1-最近距离