山东省潍坊一中高三化学1月期末考前模拟试题鲁科版.doc

高65级考前模拟试卷化 学 试 题 2014.1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。第i卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 355 fe 56 cu64选择题（本题包括18题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法中，不正确的是a.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关b.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液c.sio2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱d.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现2.下列过程属于化学变化的是：白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；福尔马林用来浸制标本；同素异形体之间的互变；同分异构体之间的互变；蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；核裂变a.只有b.只有c.只有d.全部3.下列说法中，正确的是a.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化b.用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml酸性高锰酸钾溶液c.将ki溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液的紫色能褪去d.将so2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是so2漂白性的表现4、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水a. b. c.d.5、某溶液含有no3-、hco3-、so32-、co32-、五种阴离子。现向其中加入少量的na2o2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）a. b.c.d. 6.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是a.两溶液稀释前的浓度相同b.a、b、c三点溶液的ph由大到小顺序为abcc.a点的kw值比b点的kw值大d.a点水电离的c（h+）大于c点水电离的c（h+）7.下列说法中正确的是（na表示阿伏加德罗常数）a.40gso2气体所占的体积为11.2lb.7.1gc12与水反应转移电子数为0.2nac.溶液中，离子数小于nad.常温常压下，32go2和o3的混合气体含氧原子数为2na8、金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+i2。下列说法正确的是a铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce + 4hi = cei4 + 2h2b用ce(so4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+ + fe2+ = ce3+ + fe3+c在一定条件下，电解熔融状态的ceo2制ce，在阳极获得铈d四种铈的核素ce、ce、ce、ce，它们互称为同素异形体9.将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、no2、n2o4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2.0mol/l naoh溶液完全吸收，溶液中生成nano3和nano2，则原混合气体中no的物质的量为a.0.3molb.0.4molc.0.5mold.0.6mol10.一定量的铁与1l含0.4molhno3的溶液恰好完全反应生成no，则被还原的hno3的物质的量为a.0.4molb.0.3molc. 0.1mold.条件不足，无法计算11已知在一定条件下，cl2、clo2（其还原产物为 cl）、o3（l mol o3转化为 l molo2和1molh2o）、h2o2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是a c12 b clo2 c o3 d h2o212 x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由大到小的顺序为：zy wcx、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:213下列各示意图与对应的表述正确的是a图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应b图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图c图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生h2的物质的量的变化d图 为水的电离平衡曲线图，若从a点到c点，可采用在水中加入适量naoh固体的方法14下列有关离子的各种说法中，正确的是a金属钠溶于足量水中的离子方程式：na2h2onah22ohb加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：nh4、na、no3、cl可以大量共存c等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为 c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)d等物质的量的二元弱酸h2x与其钾盐k2x的混合溶液中 c(k)=c(h2x)+c(hx)+c(x2)15.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，pt、cu、zn、c分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是a.c电极为电解池的阳极b.cu电极附近oh-浓度增大c.na+移向pt电极d.pt电极上有o2生成16现有h2so4、ba(oh)2、na2co3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是a m一定是ba(oh)2 by可能是氯水 c x一定是na2co3溶液 dz可能是h2so417对下列装置的叙述错误的是 ax如果是hcl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，h+的移动方向均相同bx如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加cx如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应dx如果是nacl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程18. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。 向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）。a. b.c.n=m+0.017vc d.n=p+2高65级考前模拟试卷 化 学 试 题 2014.1第卷（非选择题 共46分）二、（本题包括2小题，共23分）19.（10分）（1）由co、co2组成的混合气体36g，其中含c原子数为na个，则c、o原子个数比为_；用过氧化钠吸收co2制氧气的化学方程式是_；（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：_、_。“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。a.feb.cu c.ald.pt（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是_（写符号），得电子能力最强的原子是_（写符号）。20.（13分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐（nh4）2so4feso46h2o比绿矾（feso47h2o）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_；证明溶液a不含fe3+离子的最佳试剂是_（填序号字母）。a.酚酞溶液b.kscn溶液c.烧碱溶液d.kmno4溶液操作i的步骤是：加热蒸发、_、过滤。（2）浓度均为0.1moll-1莫尔盐溶液和（nh4）2so4溶液，c（nh4+）前者大于后者，原因是_。（3）用托盘天平称量（nh4）2so4晶体，晶体要放在天平_（填“左”“右”）盘。（4）从下列装置中选取必要的装置制取（nh4）2so4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_；_接_。将装置c中两种液体分离开的操作名称是_。装置d的作用是_。三、（本题包括2小题，共23分）21工业上用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。co能量/kj/mol反应过程1molco2molh21molch3oh(g)419510ab(图1)(图2)3 10 t/(min)（1）图1是表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4molh2和一定量的co后，co和ch3oh（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用co浓度变化表示平均反应速率v(co)= （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。（3）该反应平衡常数k为_，温度升高，平衡常数k_(填“增大”、“不变”或“减小”)（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有 a升高温度 b充入he气c再充入2 molh2 d使用催化剂22（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.31011.81054.91010k1=4.3107 k2=5.610110 tv(co2)hscnch3cooh等物质的量浓度的a.ch3coona、b.nacn、c.na2co3、d.nahco3溶液的ph由大到小的顺序为 （填序号）。25时，将20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.1 moll1hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo） c（scn）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）。c(s2)moll1cmoll1pb2+zn2+fe2+a. c(ch3coo) b. c(h+) c. kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）右图为某温度下，pbs（s）、zns（s）、fes（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的s2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的zns浊液中滴入足量含相同浓度的pb2+、fe2+的溶液，振荡后，zns沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 ml 2 moll1的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是 。 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重_g化学参考答案1-5cccad 6-10ddbac 11-15bdbdb 16-18dad 二、（本题包括2小题，共23分）19【答案】（1）（3分）2:3（1分） 2na2o2+2co2=2na2co3+o2（2分）（2）（5分） h+oh-=h2o（2分） co32-+2 h+= co2+h2o（2分）b（1分）；（3）（2分） al3+ (1分) ；cl (1分) 20【答案】 （1）（4分）防止fe2+离子被氧化为fe3+离子（其他合理答案可得分）（2分） b（1分） ； 冷却结晶（1分）（2）（2分）莫尔盐中的fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制nh4+水解, 故c(nh4+)前者大于后者 （3）（1分） 左 （4）（2分）d ，e f （5）（4分） 分液（2分）吸收多余的nh3防止污染空气，防止倒吸（2分）三、（本题包括2小题