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文档简介
计算题1（6分）火电厂排放出的废气中含有的二氧化碳会对环境造成污染，在一定条件下石灰石浆可以很好的吸收二氧化硫，其反映的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2，若要处理128 g火电厂排放的二氧化硫，需要含碳酸钙80%的石灰石多少g ?【答案】解：设所需含碳酸钙80%的石灰石的质量为x，则石灰石中碳酸钙的质量为80%x2CaCO3 + 2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 200 12880%x 128 g 200128=80% x128 g x=250 g （6分）答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为250 g。2（6分）工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g（反应的化学方程式为：NaHCOHCl NaClHOCO）。请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。【答案】解：（1）根据反应前后质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳的质量为13.6 g +93 g -100 g= 6.6 g（2分）（2）设参加反应的NaHCO3的质量为xNaHCOHCl NaClHOCO84 44x 6.68444=x6.6 g x=12.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为12.6 g13.6 g100% 92.6%（4分）答：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为6.6 g。（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为92.6 %。3. （6分）小强在做中和反应的实验时，将稀盐酸逐滴加入20 g10%的氢氧化钠溶液中。当用pH试纸测得溶液pH为7时，共用去100 g稀盐酸。求实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（保留位小数） 【答案】解：设实验所用稀盐酸的质量为x中和稀盐酸所消耗氢氧化钠的质量为20 g10% =2 gNaOH+HCl NaCl+H2O40 36.52 g x4036.5=2 gx x=1.825 g故盐酸中溶质的质量分数为1.825 g100 g100% =1.825%（6分）答：实验所用稀盐酸的质量分数为1.825%。【解析】利用氢氧
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