化学人教版九年级下册酸与碱复习

专题六酸和碱 酸 1 了解用酸碱指示剂 酚酞 石蕊 和pH试纸检测溶液的酸碱性和酸碱度 2 了解几种常见的酸 学会稀释浓硫酸溶液的方法 知道酸的腐蚀性 3 知道酸的主要性质和用途 4 酸碱对生命活动和农作物生长的影响 1 考点梳理 重点 酸碱指示剂 酚酞 石蕊 和pH试纸检测溶液的酸碱性和酸碱度难点 酸的化学性质 2 重点难点 酸碱指示剂1 概念 能跟 起反应而 的物质 2 指示剂在不同性质的物质中的颜色 酸或碱的溶液 显示不同颜色 石蕊遇酸 遇碱 酚酞遇酸 遇碱 变红色 不变色 变红色 变蓝色 3 溶液酸 碱度的表示方法 pH 1 溶液酸碱性的测定 实验室常用 测定溶液的酸碱性 其中 和 是两种常用的酸碱指示剂 2 溶液酸碱度的测定 常用 测定溶液的 即溶液的酸碱度 溶液的pH范围通常在0 14之间 溶液pH与酸碱性的关系为 酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 pH试纸 pH 增强 增强 3 测定溶液pH的方法 在 上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取被测液体滴到 上 把 与 对比 即可得出被测溶液的pH 此法测得的pH为整数值 注意事项 1 pH试纸与玻璃棒必须保持干燥2 pH试纸不能直接伸到药品瓶里面 白瓷板或玻璃片 pH试纸 试纸显示的颜色 标准比色卡 3 应用 改良土壤 农业上用 改良酸性土壤 用于医药 用含 的药物中和过多的胃酸 反应的化学方程式为 熟石灰 碱性物质 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 常见的酸及酸的性质1 常见酸的物理性质和主要用途 HCl H2SO4 无色液体 无色液体 有刺激性气味 酸味 无味 有白雾 液体小液滴 无明显现象 易挥发 难挥发 无 有 干燥剂 金属除锈 制造药物 胃液中的盐酸帮助消化等 金属除锈 冶炼金属 做干燥剂等 2 浓硫酸的稀释 如图所示 1 操作 一定要把 加入到 以防止 2 玻璃棒的作用 搅拌 使 注 如被浓硫酸溅到皮肤怎么办 浓硫酸 水中 浓硫酸溶 于水时放出大量的热使水沸腾 造成酸液飞溅 热量及时散失 先用大量的水冲洗 再用3 5 的碳酸氢钠涂抹 原理为酸碱中和反应 3 酸的化学性质 难点 1 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液 使无色酚酞溶液 2 与活泼金属反应生成盐 氢气 例如 铁和盐酸 写化学方程式 下同 铝和稀硫酸 3 与金属氧化物反应生成盐 水 例如 氧化铜和盐酸 氧化铁和硫酸 变红色 不变色 Fe 2HCl FeCl2 浅绿色 H2 2Al 3H2SO4 稀 Al2 SO4 3 3H2 CuO 2HCl CuCl2 蓝色 H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 黄色 3H2O 4 与碱反应 例如 盐酸和氢氧化铜 硫酸和氢氧化钡 5 与盐反应 例如 氯化钡和硫酸 硝酸银和盐酸 2HCl Cu OH 2 CuCl2 蓝色 2H2O H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 白色沉淀 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 白色沉淀 2HCl AgNO3 HCl AgCl 白色沉淀 HNO3 酸的化学性质相似是因为它们都含有 H 思考感悟 1 当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时 两溶液的质量怎样变化 溶质质量分数呢 提示 浓盐酸有挥发性 敞口放置时因氯化氢挥发 溶液中溶质质量减小 溶液质量减小 溶质质量分数减小 浓硫酸有吸水性 溶剂质量增大 溶液质量增大 溶质质量未变 但溶质质量分数减小 溶液的酸碱性与酸碱度 高频考点 根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性 根据溶液的酸碱性 判断溶液的pH范围 用pH试纸测定溶液的pH 根据溶液pH 判断溶液酸碱性强弱等1 钦州中考 下列溶液中 能使酚酞溶液变红的是 A 烧碱溶液B 稀硫酸C 稀盐酸D 醋酸溶液 A 2 钦州中考 下表是部分农作物生长对土壤pH的要求 如果某地区经常降酸雨 则该地区最不适合种植的农作物是 A 大豆B 茶C 玉米D 马铃薯 C 酸的性质和用途 高频考点 酸的组成特点 浓酸的物理性质 稀酸的化学性质 有关反应的现象 化学方程式的书写 反应类型的判断 主要用途等 4 广西中考 化学使世界变得更加绚丽多彩 下图是物质间发生化学反应的颜色变化 其中无色溶液X是 A 稀盐酸B 澄清石灰水C 稀硫酸D 硫酸钠溶液 解析 选C 本题结合物质间的转化图考查酸的性质 根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口 解答本题的关键应明确三点 1 能使石蕊溶液变红的是酸性溶液 2 既能和铁反应 又能和氧化铜反应的是酸 3 和Ba OH 2反应生成白色沉淀的酸应含有SO42 由此分析 该溶液应是稀硫酸 自我检测 无色 黄色 酸 红色 比色卡 玻璃棒 课后作业 中考指南总复习 30 31页 常见不溶物 钾钠铵碳酸 溶