【创新设计】高中化学 专题二化学反应与能量转化专题测试 苏教版必修2(1).doc

专题综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分)1下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 ()。a化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示b影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等c化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态d决定反应速率的主要因素是反应物的性质解析化学平衡状态的标志是正反应速率和逆反应速率相等、反应物和生成物浓度不再发生变化，浓度相等不意味着浓度不再发生变化。答案c2下列说法中，可以充分说明反应p(g)q(g)r(g)t(g)在恒温下已经达到平衡的是 ()。a反应容器内的压强不随时间变化b反应容器内p、q、r、t四者共存cp和t的生成速率相等d反应容器内的总物质的量不随时间变化解析只要反应开始，容器内p、q、r、t必共存，无法说明反应是否已达平衡，b错误；因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内气体的压强，气体总物质的量都将不变，因而选项a、d不能作为反应已达平衡的标志；由选项c可推出v(正)v(逆)。这表明反应已达平衡。答案c3为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是 ()。a将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成b将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者c两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同d相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快解析a：加入硝酸银溶液，铜置换出银附着在铜的表面，形成铜银原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，而没有氢气生成，故a项不正确；由于镁比铝活泼，在相同条件下，与盐酸反应镁条比铝条要快，b项正确；在用氯酸钾加热制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，c项正确；d项考查了接触面积对反应速率的影响，粉末状的大理石比块状的大理石接触面积大，所以反应速率快。答案a4 . 如图装置中发生反应的离子方程式为：zn2h=zn2h2，下列说法错误的是 ()。aa、b不可能是同种材料的电板b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸解析该池既可能是原电池，也可能是电解池。若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为zn，a错误；在保证阳极为zn时，该电解池的电解质溶液可以为稀盐酸，b正确；在保证其中一电极的材料为zn，另一电极的材料的活泼性比zn弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，c、d正确。答案a5下列说法正确的是 ()。a钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：fe3e= fe3b甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：o22h2o4e= 4oh c铁片镀铜时，铁片与电源正极相连d用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的ph保持不变解析钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，被氧化生成fe2，a选项错误；甲醇碱性燃料电池的负极是甲醇发生氧化反应，失去电子，b选项错误；在铁片镀铜时，铁片与电源负极相连，铜片与电源正极相连，用硫酸铜溶液作电解质溶液，c选项错误；用惰性电极电解硫酸钠溶液时，阴极是h 放电，阳极是oh 放电，相当于电解水，而且硫酸钠溶液显中性，所以电解过程中溶液的ph保持不变。 答案d6有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ()。实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极 aabcd bbcdacdabc dabdc解析第一个装置中a极质量减小，b极质量增加，判断出a作负极，说明活动性ab；第二个装置中 b极有气体产生，c极无变化，说明活动性bc；第三个装置d极溶解，c极有气体产生，说明活动性dc；第四个装置中电流从a极流向d极，则电子从d极流向a极，则d a。故可得dabc。答案c7等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中加入少量的cuso4溶液，下图表示产生h2的体积(v)与时间(t)的关系，其中正确的是()。解析a中加入少量的cuso4溶液，则zn可以置换出cu，然后cu、zn与稀h2so4一起构成原电池从而在同一时间里a产生气体的速率要较b快(即a线斜率要大)，但置换cu时消耗了一部分zn，从而使a最终生成的h2要少于b。答案d8一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()。a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 moll1s1b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x(g)y(g)= z(g)解析反应开始到10 s，用z表示的反应速率为1.58 mol2 l10 s0.079 moll1s1；反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了(1.200.41)mol2 l0.395 moll1；设反应为ax(g)by(g)=cz(g)，则abc(化学计量数之比)nxnynz(物质的量的变化量之比)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112，所以化学反应的方程式为x(g)y(g)2z(g)。y的转化率为100%79.0%。答案c二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9(12分)某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： 实验二、把纯锌片投入到含fecl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少。 实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快。实验四、在盐酸中滴入几滴cucl2溶液，同样生成氢气速率加快。 请回答下列问题： (1)试分析实验一中t1t2速率变化的主要原因是_, t2t3速率变化的主要原因是_。(2)实验二放出氢气量减少的原因是_。(3)某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。_。解析(1)从图中可知速率曲线从t1时某一高度上升到t2后下降，这与盐酸的浓度随反应进行，t1t2t3逐渐减小，速率也应逐渐减小矛盾。然而事实就是这样。如何从影响反应速率的其他外界因素压强、温度、催化剂角度去分析呢？从反应本质和反应外界条件来看，压强、催化剂(没加入催化剂)的影响均可排除。温度的影响是重点和关键。若从温度的影响来看肯定是升高了反应体系的温度，且温度升高的影响大于浓度减小的影响，但并没有加热，所以只能是反应本身所产生的热量所致。t2t3主要是浓度减小占主要影响因素了。答案(1)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢(2)fe3氧化性大于h，所以锌先与fe3反应，故氢气量减少(3)正确。实验三：正极：杂质、负极：锌、电解质溶液：盐酸；实验四：正极：铜、负极：锌、电解质溶液：盐酸 10(15分)(1)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为_；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_。(2)在由铜片、锌片和200 ml稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出2.24 l气体(标准状况)时，稀h2so4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌_ g，共有_ mol电子通过导线，原h2so4溶液的浓度是_ moll1。解析(1)正极为不活泼金属，铜比银活泼，所以铜作负极，银作正极；当有1.6 g铜溶解时，转移电子的物质的量为： 0.05 mol，则析出银为：0.05 mol108 gmol15.4 g。(2)有关的电极反应为：负极：zn2e= zn2正极：2h2e= h2，n(h2)0.10 mol，则转移的电子为0.20 mol，则n(zn)0.10 mol，m(zn)6.5 g。c(h2so4)1.0 moll1。答案(1)ag5.4 g(2)6.50.201.011(13分)某课外兴趣小组对h2o2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(h2o2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10 ml h2o2制取150 ml o2所需的时间(秒)浓度时间(秒)反应条件30%h2o215%h2o210%h2o25%h2o2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720mno2催化剂、加热102560120该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_。(2)将质量相同但聚集状态不同的mno2分别加入到5 ml 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂(mno2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出h2o2发生的化学反应方程式_。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。(3)若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kj能量，写出该反应的热化学方程式：_。解析(1)从表中条件来看，影响反应速率的条件有浓度、温度、催化剂等。从表中数据来看，浓度越大，反应所需的时间越短，说明增大浓度，反应速率加快，同理升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大。(2)带火星的木条复燃，说明有氧气生成，加入粉末状的mno2比加入块状的反应要快，说明催化剂的表面积与催化作用有关。答案(1)温度催化剂升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大 (2)2h2o22h2oo2催化剂的聚集状态或表面积(3)2h2o2(l)= 2h2o(l)o2(g) h196.52 kjmol112(12分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(h)。化学键 sio sicl hh hcl ho sic sisi oo 键能/kjmol1 460 360 436 431 463347176 498 请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的稳定性。(填“”或“”)sic_si，h2_hcl(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)(1 mol si中含有2 mol sisi共价键)，该反应的反应热h_kjmol1。 (3)下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在相应的横线上。 _kj_kj_kj解析(1)分析sic、si结构可知二者均属于原子晶体，稳定性取决于键能的大小，由于键能sicsisi，因此稳定性sicsi；在h2、hcl中，二者均属于双原子分子，稳定性取决于它们的键能大小，因键能hhhcl，故稳定性h2hcl。(2)在sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)中，反应物断开4 mol sicl，2 mol hh，共吸收能量：4360 kj2436 kj2 312 kj；生成物形成化学键放出能量，形成2 mol sisi，4 mol hcl，共放出能量：2176 kj4