高二化学假期补充作业

高二化学假期补充作业化 学 试 题选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是A燃烧含硫燃料B垃圾分类回收C露天焚烧秸秆 D污水排入河流2下列化学用语表示正确的是AKIO3中I元素的化合价：1B质子数为8，中子数为8的氧原子：OCCl的结构示意图： DKClO3的电离方程式：KClO3KCl3O23在水溶液中能大量共存的离子组是AAl3、Mg2、ClBNH、K、OH CH、SO、HCODCa2、Cl、CO 4下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂 C二氧化硅硬度大，可作光导纤维D小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂5下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是ANH4HCO3NH3CO2H2OB3Fe2O2Fe3O4C2CSiO22COSiDNH4NO3N2O2H2O6下列说法正确的是A9 g水中含有的原子总数为1.56.021023 B1.0 molL1 氯化镁溶液中含有Cl数为2.06.021023 C标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为0.56.021023 D钠与水反应时，每反应0.1 mol 钠，转移电子数为 0.26.0210237下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO B向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH C向铁粉中加入稀硝酸：Fe2H+Fe2+H2 D向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+OHH2O8下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BFe3O44CO3Fe+4CO2 CAl2O32Fe2Al+Fe2O3 D2HgO2HgO29在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ACO2CaCO3 BFeFeCl3CCuOCu(OH)2 DAlAl(OH)3 10下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是AHClBNH3CSO2DNO11有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是ANa2CO3BAgNO3CNaOHDBaCl212自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取2NaClO3Na2SO3H2SO42ClO22Na2SO4H2O。下列说法正确的是AH2SO4是氧化剂BNa2SO3发生了还原反应CClO2是还原产物D生成0.2mol Na2SO4时转移电子数为0.4 mol13下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是 A制取Cl2B除去Cl2中的HClC干燥Cl2D检验Cl2已集满 14下列分离提纯的实验方法正确的是 甲 乙 丙 丁A用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物B用图乙装置除去N2中混有的少量O2C用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质D用图丁装置分离乙醇和水的混合物15一定条件下，20.00 mL 0.2 molL1的Na2Cr2O7溶液与30.00 mL 0.1 molL1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是A2B0C4D6二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16常温下可以发生反应：KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O（未配平）。下列说法中正确的是A氧化性：KMnO4Cl2 B反应配平后，H2O的化学计量数为8C该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性D反应Mn25Fe3+4H2OMnO5Fe2+8H可以发生17 Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是ASr是一种金属元素BSr是一种良好的半导体材料CSr的硫酸盐易溶于水DSr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱 18 X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是A元素X和Y形成的化合物均为无色气体B元素Z、W的最高正价均为7价CX的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟D化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1119根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去SO2有强氧化性B将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝活泼性：CuFeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀溶液中含COD将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体20溶液X只含Na+、K+、Ba2+、Fe2+、CO、Cl离子中的若干种，现进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色；取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色。过滤；取所得滤液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A溶液X中不存在K+B溶液X中存在Ba2+C溶液X中存在的离子有Na+、Fe2+、ClD溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验非选择题（共5大题，共50分）21(10分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、浓硝酸、浓盐酸K2O（一种碱性氧化物）K2CO3的化学方程式： ；PH3PO4的化学方程式： ；浓硫酸SO2的化学方程式： 。根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。“反应”为复分解反应，写出该反应的化学方程式： ；“反应”的产物之一为NaCl，写出该反应的化学方程式： 。22(10分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）。c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填水化物的化学式）。利用右图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为 （填化学式）。元素i的原子结构示意图为 ；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式 。推测原子序数为34的元素在周期表中的位置 。23(10分)硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如下：“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为 。滤渣的成分是 (填化学式)。加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为 。将硫酸镁与木炭在800时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。装置A中U型管放在冷水中的目的是 ，收集的物质是 。装置B、C中所盛放的试剂分别是 、 （填化学式）。装置D的作用是 。24（10分）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。已知：3MgN2Mg3N2；Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3检查该装置气密性的方法是 。写出装置A中发生反应的化学方程式： ，装置B中试剂的名称是 。反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为 。装置D中FeSO4溶液的作用是 。实验过程中装置A和F应该先加热的是 处。装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中， ，说明其中含氮化镁。25（10分）某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO45H2O晶体，制备流程如下：“溶解”过程中所用试剂X为 。（填写试剂名称）“溶解”发生反应的离子方程式为 。“操作X”包括 、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33 g。然后向滤液中滴加1.00 molL1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+H2Y2CuY22H+)。由准确称量后的EDTA固体配制100 mL 1.00 molL1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 。通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比（写出计算过程）。答案单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2C 3A 4B 5D 6A 7B 8C 9B 10D11B 12 C 13D 14A 15D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16BC 17AD 18C 19D 20CD非选择题：本大题包括5小题，共50分。21K2OCO2K2CO3 P5HNO3(浓)H3PO45NO2H2O S2H2SO4(浓)3SO22H2O2KClNa2FeO4K2FeO42NaCl Fe2O33NaClO4NaOH2Na2FeO43NaCl2H2O（每空2分，共10分）22MgCO(1分) H2OH2SPH3(2分)Mg(OH)2 (1分)H2SO4、Na2SiO3 (2分)(1分) 2Al2OH2H2O2AlO3H2 (2分)第四周期第A族(1分)（共10分）23MgCO32H+Mg2+CO2H2O (2分)SiO2 (1分)2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O (2分)将气体冷却 (1分) S（或硫）(1分)(酸性)KMnO4溶液或(饱和)NaHCO3溶液(1分) NaOH溶液(或其他合理答案)(1分)燃烧处理CO气体，防止污染空气 (1分) （共10分）24在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱)(1分）Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH3H2O （2分） 碱石灰（1分）3CuO2NH33CuN23H2O （2分）吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应 （1分） A（1分）加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝（2分）（共10分）25氢氧化钠溶液 （1分