中考化学总复习第1部分基础知识回顾与能力训练第22课时物质的提纯与鉴别课件

第一部分基础知识回顾与能力训练 第22课时物质的提纯与鉴别 一 物质的检验物质的检验有两种类型 一是根据物质的特有反应现象来确定被检验的物质是不是某种物质 通常为 鉴定 二是根据几种物质之间的不同特征反应来区别他们是哪一种物质 则为 鉴别 我们来回顾几种重要物质 离子的鉴别和检验方法 知识回顾 几种重要物质的检验 鉴定 1 氧气的检验 2 二氧化碳的检验 3 CO32 离子的检验 4 Cl 离子的检验 5 SO42 离子的检验 二 物质的鉴别解答鉴别题 除选择题型外 一般应包括 如何操作 有何现象 什么结论 这三个要素 其要领是从被鉴别的物质的性质差异入手 并在满足以下条件的前提下选取具体方法 即 优先选用简单易于操作的方法 必须有明显的现象 必须有明显的区分度 一 鉴别物质常用的方法1 观察法 一般抓住物质的颜色 状态 溶解性 挥发性等的差异而区别 如Cl2 NO2 N2分别呈而加以区别 2 气味法 可嗅闻气体的气味区别气体物质 如NH3 CO2 有的是NH3 3 水溶法 根据物质溶解性及溶解后现象的差异来鉴别固体物质 如CaCO3 Na2CO3 CuSO4等白色固体即可通过加水搅拌后 根据来区别 4 加热法 根据物质热稳定性差异及生成物的颜色 状态差异来鉴别固体物质 如对KClO3 KCl两种无色固体 即可根据来区别 5 指示剂法 根据物质的水溶液酸 碱性的差异用酸碱指示剂 pH试纸来鉴别物质 如HCl NaOH NaCl三种无色溶液 可根据加入来区别 知识回顾 6 灼烧 或点燃 法 根据某些有机与无机物灼烧后气味的差异 气体点燃后现象和生成物的差异来区别 如丝织品与棉织品灼烧后 前者有烧焦羽毛味 后者没有 7 加试剂法 通过阳 阴离子的差异用加酸或碱等试剂的方法将物质区别开来 如MgCl2 Fe2 SO4 3 CuSO4 可用加溶液后 根据加以区别 8 综合法 综合使用上述2种或3种方法将物质区别 二 鉴别题的类型1 任选试剂鉴别题 例如 鉴别氧气和二氧化碳两种无色气体 2 限用一种试剂的鉴别题 例如 试用一种试剂鉴别盐酸 石灰水和食盐水 再如 试用一种试剂鉴别Na2CO3 BaCl2 NaCl 3 不用任何其它试剂鉴别的题例如 不用任何其它试剂鉴别盐酸 NaOH溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液等四种液体试剂 知识回顾 三 物质的分离和提纯 即除杂 物质的分离和提纯一般应从杂质的性质入手 即看它具有哪些与主要成份不同的性质 然后通过物理或化学的方法将其除去 除杂的基本原则是 1 优先选用易于操作的方法 2 不能引入新的杂质 3 不能大量消耗主要成份 知识回顾 一 气体的提纯 除杂 方法1 碱吸收法 即用碱溶液除去碱性或中性气体中的酸性气体 如 CO NH3 O2等气体中混有HCl SO2 CO2气体时 可使混合气体通过溶液等 2 干燥法 当某气体中含有水蒸气时 一般是用干燥剂 如 或等 来吸收水蒸气 3 氧化法 当某气体中混有具有还原性的气体 如H2 CO等 即可选用具有氧化性的物质使其氧化而除去 如常用灼热的CuO除去CO H2等 4 其它 如用红热的铜网除去O2等 二 固体物质的除杂方法1 过滤法 用于分离可溶物与不溶物的混合物 如 Na2CO3中混有CaCO3和CaCO3中混有CaCl2等均可先 后的方法将它们分离 注意操作要点 2 蒸发法 把溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中分离出来 如 从食盐水中提取NaCl或分离NaCl晶体中混有的少量KNO3等杂质均可采用的方法 3 结晶法 对溶解度受温度影响很大的物质 可采用结晶方法 如 从KNO3溶液中提取KNO3或从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离提取硝酸钾 一般都是采用使其结晶的方法 4 沉淀法 即将杂质变为沉淀而除去 如 KCl中混有K2SO4时可先使其制成溶液 然后加入适量溶液使SO42 转化为沉淀 然后再通过过滤的方法使其分离 知识回顾 5 气化法 即将杂质变为气体而除去 如 NaCl中混有Na2CO3时 可使其溶解后 向溶液中加入适量 使CO32 转化为CO2气体而除去 6 置换法 如 FeSO4中混有CuSO4 可使其溶于水后 向混合液中加入过量 待充分反应后过滤出固体即可 7 分解法 如 CaO中混有CaCO3 可通过的方法 使杂质分解转化成被提纯的物质 知识回顾 1 2015 广州市 下列除去少量杂质的方法正确的是 A Zn粉中含少量的ZnO 加入足量稀硫酸充分反应后过滤B Cu NO3 2溶液中含少量AgNO3 加入足量的Cu屑充分反应后过滤C Na2SO4溶液中含少量H2SO4 加入足量的Ba OH 2充分反应后过滤D CaCO3固体中含少量Na2CO3 加入足量的稀HCl充分反应后过滤 例题解析 解题思路 由于Zn和ZnO都能与稀硫酸反应 所以如果用稀硫酸除去锌粉中所含的少量氧化锌 必然导致主要成分锌粉也将被同时反应掉 所以选项A是错误的 而由于铜的金属活动性比银强 所以铜可以从AgNO3溶液中置换出银 这样也就可以除去Cu NO3 2溶液中含少量AgNO3了 所以选项B是正确的 而选项C和选项D均犯有与选项A类似的错误 所以均不是正确选项 例题解析 2 现有失去标签的氯化钙 硝酸银 盐酸 碳酸钠四种物质的无色溶液 为了确定四种溶液是什么 将它们随意编号A B C D后 两两混合进行实验 产生的现象如下表所以 根据实验现象推断 1 A B C D各溶液的名称 A B C D 2 写出实验顺序 有关反应的化学方程式 解题思路 根据实验现象 有气体放出 没有现象发生 不同于 和 的现象 故可以从 或 突破 是A与B反应而产生气体 即其中之一必是盐酸 另一种是碳酸钠 又知 B与C反应 无明显现象 可知B是盐酸 C是氯化钙 则A是碳酸钠 最后确定D为硝酸银 例题解析 根据实验现象推断 1 A B C D各溶液的名称 A B C D 2 写出实验顺序 有关反应的化学方程式 碳酸钠 盐酸 氯化钙 硝酸银 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl CaCl2 2AgNO3 2AgCl Ca NO3 2 例题解析 2 2012年广州 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜 氧化铜 少量木炭粉 实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下 写出下列反应的化学方程式 反应 反应 2 反应 所用的硫酸的质量分数为24 5 现要配制40g24 5 的硫酸 需g98 的硫酸和g水 实际操作时 用l0mL量筒取98 的硫酸 密度为1 84g cm3 请在答题卡图中画出所取硫酸的液面 例题解析 解题思路 实验室从混合粉末中回收铜的步骤如下 例题解析 解题思路 1 反应 是CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 滤液 中的溶质是CuSO4 反应 是Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe和H2SO4反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2 设需98 的硫酸的质量x 则40g 24 5 x 98 x 10g 需水的质量为40g 10g 30g 10g98 的硫酸 密度为1 84 cm 3 的体积为 5 4cm3 5 4mL 例题解析 2 2012年广州 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜 氧化铜 少量木炭粉 实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下 写出下列反应的化学方程式 反应 反应 2 反应 所用的硫酸的质量分数为24 5 现要配制40g24 5 的硫酸 需g98 的硫酸和g水 实际操作时 用l0mL量筒取98 的硫酸 密度为1 84g cm3 请在答题卡图中画出所取硫酸的液面 CuO H2SO4 CuSO4 H2O CuSO4 Fe FeSO4 Cu Fe H2SO4 FeSO4 H2 30 10 例题解析 3 在进行 反应 反应 反应 的操作时 可将反应物加入中 填仪器名称 然后 填操作名称 使反应充分进行 4 试剂A可选用溶液 填一种物质的化学式 5 为了从混合粉末中回收更多的铜 可对实验方案进行修改和完善 你的建议是 提出一条即可 例题解析 解题思路 3 反应 反应 反应 的操作 均是固体与液体之间的反应 可将反应物加入到反应容器中进行 反应容器可以使用烧杯 试管或锥形瓶 为了使反应物充分进行 反应物放入烧杯中 可用玻璃棒不断搅拌 反应物放入试管中 可以振荡试管 4 滤渣 中有Cu和Fe 要回收Cu 加入的试剂A要与Fe反应而不与Cu反应 试剂A可以是过量的H2SO4或盐酸 也可以是可溶性的铜盐 如CuSO4溶液 5 为了从混合物粉末中回收更多的铜 应保证混合粉末中的Cu和CuO得到回收 滤渣 中Cu粉应回收 回收方法是 在进行反应 前 将混合粉末在空气中充分加热 使混合物中的Cu转化为CuO 或将滤渣 用水反复漂洗 利用木炭粉与Cu的密度不同 除去木炭粉得到铜 例题解析 3 在进行 反应 反应 反应 的操作时 可将反应物加入中 填仪器名