化学人教版九年级下册离子对

常见离子对及其应用 新安县正村镇第二初级中学王联君 学习目标1 记住常见离子对并会利用 2 掌握复分解反应规律 会进行物质的除杂 离子的鉴别等 学习重难点1 复分解反应的规律及条件2 物质的除杂 离子的鉴别 2 23 2020 自主学习一 旧知铺路1 在化合物中 正负化合价的代数和为零2 常见的难溶性碱 Mg OH 2 Al OH 3 Cu OH 2 Fe OH 3 3 常见的难溶性盐BaCO3 CaCO3 AgCl BaSO4 其中AgCl BaSO4 不溶于水也不溶于酸 2 23 2020 复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀 气体或水 碱和盐反应 盐和盐反应时 反应物必须可溶 复分解反应的特点 双交换 价不变 2 23 2020 二 常见的不能共存的离子对 H HCO3 H2O CO2 H CO32 H2O CO2 H OH H2ONH4 OH NH3 H2OBa2 CO32 BaCO3 Ca2 CO32 CaCO3 Ag Cl AgCl Ba2 SO42 BaSO4 Fe3 OH Fe OH 3 Al3 OH Al OH 3 Cu2 OH Cu OH 2 Mg2 OH Mg OH 2 盐 酸 新盐 新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3AgNO3 HCl AgCl HNO3 三 常见的复分解反应 盐 碱 新盐 新碱 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaClNa2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 CuSO4 Ba OH 2 Cu OH 2 BaSO4 三 常见的复分解反应 盐 盐 新盐 新盐Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 K2CO3 BaCl2 2KCl BaCO3 酸 碱 盐 水NaOH HCl NaCl H2OCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 5 酸 金属氧化物 盐和水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 四 物质能否共存问题 例1 将下列各组物质加入足量的水中 能得到无色透明溶液的是 A FeCl3 NaOH NaClB Na2SO4 HCl BaCl2C CuSO4 KCl HClD Na2CO3 NaCl Na2SO4 D Fe3 黄色 Ba2 SO42 BaSO4 Cu2 蓝色 Fe3 OH Fe OH 3 方法归纳 1 无色 不含有色离子 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 MnO4 紫色 2 透明 不能反应生成沉淀 3 找准离子对 1 下列物质能在PH 13的无色溶液中大量共存的 A CuSO4 FeCl3 NaNO3 MgSO4B K2SO4 NaCl Mg NO3 2 KNO3C BaCl2 KNO3 NH4 2SO4 NaOHD NaNO3 NaCl K2CO3 K2SO4 D Cu2 蓝色 Fe3 黄色 呈碱性 含OH 会生成Mg OH 2 会生成BaSO4 不反应 练习一 2 下列物质在水溶液中能大量共存的是 A HCl Ca OH 2 NaNO3B NaCl K2CO3 H2SO4C HCl BaCl2 CuSO4D KNO3 NaOH Na2CO3 D 不反应 会生成水 会生成水和二氧化碳 会生成BaSO4 五 物质的除杂1 除H 加含OH CO32 的溶液 2 除NH4 加含OH 的溶液 3 除OH 加含H NH4 Cu2 Fe3 Mg2 Al3 的溶液等 4 除CO32 加含H Ba2 Ca2 的溶液 5 除SO42 加含Ba2 的溶液 6 除Cl 加含Ag 的溶液 方法指导 用化学方法除杂的原则 1 所加试剂只能与杂质反应 2 最好把杂质转换成要保留的物质 3 不能生成新杂质 4 容易分离 方法归纳 1 找不同点 2 找离子对 复分解反应 3 选试剂 缺啥补啥 1 NaCl HCl 练习二 选用适当试剂除去下列物质中的杂质 括号内的为杂质 NaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 加适量的NaOH溶液或Na2CO3溶液 2 K2SO4 NH4 2SO4 加适量的KOH溶液 2KOH NH4 2SO4 K2SO4 2NH3 2H2O 2 23 2020 3 NaCl NaOH 加适量的CuCl2溶液 过滤或稀盐酸 2NaOH CuCl2 2NaCl Cu OH 2 NaOH HCl NaCl H2O 4 NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸或CaCl2溶液 过滤 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 2 23 2020 5 NaCl Na2SO4 Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4 加适量BaCl2溶液 过滤 6 NaNO3 NaCl 加适量AgNO3溶液 过滤 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 2 23 2020 7 NaCl CuSO4 CuSO4 Ba OH 2 Cu OH 2 BaSO4 8 CaCl2 CaCO3 加适量的Ba OH 2溶液 过滤 加适量稀盐酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 23 2020 9 NaOH Ca OH 2 加适量Na2CO3溶液 过滤 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 六 离子的鉴别 1 H 取少量试剂加Na2CO3溶液 有气体生成 2 OH 取少量试剂加CuSO4溶液 生成蓝色沉淀 3 Cl 取少量试剂加AgNO3溶液和稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶解 4 SO42 取少量试剂加Ba NO3 2溶液和稀HNO3 生成白色沉淀且沉淀不溶解 5 CO32 取少量试剂滴加稀盐酸 把产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 6 Ag 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成且沉淀不溶解 7 Ba2 取少量试剂滴加少量Na2SO4 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成且沉淀不溶解 2 23 2020 小结 物质鉴别题的方法 取样品 加试剂 描述现象 得出结论 练习三1 除去NaCl中的Na2CO3 不能用稀硫酸的原因是用化学方程式表示为可选用适量的除去 用化学方程式表示为2 鉴别K2SO4和 NH4 2SO4两种化肥常用的试剂是 生成了新杂质硫酸钠 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 稀盐酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 熟石灰或NaOH溶液 NH4 OH NH3 H2O 巩固与提高 有一包白色粉末 可能由KCl K2SO4 K2CO3 CuCl2 MgCl2 中一种或几种物质组成 现做如下实验 实验1 取少量粉末 加水溶解后得到无色透明溶液 不含CuCl2 实验2 取1所得溶液少许 加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象 实验3 取1所得溶液少许 加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀 过滤后 在沉淀中加入适量稀硝酸沉淀全部溶解 不含MgCl2 否则会产生白色沉淀Mg OH 2 可能含K2SO4或K2CO3 没有BaSO4 因为BaSO4不溶于水 也不溶于酸 所以不含K2SO4 含K2CO3 会生成白色沉淀BaSO4或BaCO3 根据以上实验 请回答 1 原