化学人教版九年级下册溶解度（1）承建华

课题2 溶解度 芜湖县第二中学承建华 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢 硫酸铜的溶解 导入 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢 它受什么因素的影响 如果将大量的糖放入一杯水中 会产生什么现象 5gNaCl 20ml水 再加5克氯化钠 5ml水 待溶解后 氯化钠溶液 让实验来告诉我们答案 在常温下 向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠 搅拌 等氯化钠溶解后 再加5g 搅拌 观察现象 然后再加入10ml水 搅拌 观察现象 活动探究1 食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又溶解 物质不能无限量地溶解在一定量的水中 水量增多 溶解的物质也增多 实验现象及结论 20ml水可以溶解5克氯化钠 20ml水不能把10克氯化钠全部溶解 增加溶剂水的量 可以溶解更多的溶质氯化钠 增加溶剂的量 可以溶解更多的溶质 在常温下 取大约20mL水倒入玻璃杯中 加入5g硝酸钾 搅拌 等硝酸钾溶解后 再加5g 搅拌 加了几次后 烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解 然后加热 观察现象 再加5g硝酸钾 观察现象 等溶液冷却后 又有什么现象发生 活动探究2 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 全部溶解 部分溶解 部分硝酸钾不溶解 全部溶解 有晶体析出 温度可以影响硝酸钾的溶解能力 硝酸钾溶于水 温度不同 物质在水中溶解的量也不同 一般情况下 温度越高 物质溶解的量越多 溶解能力越强 饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时 所得到的溶液叫做饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 溶质还能继续溶解的溶液 叫做不饱和溶液 学生讨论 教师评 1 温度一定 2 溶剂量一定 3 指明溶质 强调 三要素 硝酸钾饱和溶液 说明 1 硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 2 此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 再加硝酸钾 必须说明是 哪种溶质 的饱和溶液 要指明溶质是什么 再讨论 为什么必须说明是 这种溶质 的饱和溶液 即为什么必须指明溶质是什么 又讨论 如何判断一种溶液是否饱和呢 方法 在一定温度时 向溶液中加入少量同种溶质 如果不再溶解 则溶液是饱和溶液 如果继续溶解 则溶液是不饱和溶液 一般地说 要确定某一溶液是否饱和 要看在一定温度下 该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在 若存在未溶解的溶质且溶质的量不再减少 那么这种溶液就是该温度下该溶质的饱和溶液 3 饱和溶液与不饱和溶液的转化 通常情况 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 降低温度 恒温蒸发溶剂 增溶剂 升温度 减溶质 升温 和 降温 两种方法适合大多数固态溶质的溶液 对极少数固体 如 氢氧化钙 来说恰好相反 温馨提示 注意 只有指明 在一定温度下 和 在一定量溶剂里 溶液的 饱和 与 不饱和 才有确定的意义 溶液 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 溶液的分类 含溶质较少的溶液 将溶液分为浓溶液和稀溶液 是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的 含溶质较多的溶液 饱和溶液 不饱和溶液与浓溶液 稀溶液之间关系怎样 浓溶液和稀溶液 有甲 乙两杯等量 同温度的水 哪杯糖水更甜 即 那杯糖水更浓 同温度下 同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 实验 80 把12克硝酸钾加入10克水中 振荡 现象 溶液类型 把0 2克熟石灰加入10克水中 振荡 现象 溶液类型 根据表中数据讨论 硝酸钾溶解 硝酸钾的不饱和溶液 浓度大 熟石灰未完全溶解 熟石灰的饱和溶液 浓度小 思考 1 哪杯溶液达到饱和 2 哪杯溶液的浓度更大 3 由此 你能得到什么结论 1 饱和溶液不一定是浓溶液 可能是稀溶液 2 不饱和溶液不一定是稀溶液 可能是浓溶液 饱和溶液 不饱和溶液与浓溶液 稀溶液之间有怎样的关系 1 饱和溶液不一定是浓溶液 可能是稀溶液 2 不饱和溶液不一定是稀溶液 可能是浓溶液 3 同温度下 同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 结论 用图示表示 硝酸钾晶体 冷却热饱和溶液 5 结晶 分离混合物的方法 结晶后所得到的溶液是饱和溶液 1 降温结晶 冷却热饱和溶液 结晶 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出 叫做结晶 适用于溶解度受温度影响较大的物质 硝酸钾 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 2 蒸发结晶 NaCl的饱和溶液 恒温蒸发溶剂 适用于溶解度受温度影响比较小的物质 氯化钠 蔗糖易溶于水 而油脂难溶于水 说明不同溶质在中的溶解性不同 油脂在水中难溶 而在汽油中易溶 说明同种物质在中的溶解能力不同 讨论 同种溶剂 不同溶剂 归纳 影响固体物质在水中的溶解能力的因素有 溶质的种类 溶剂的种类 温度等 1 溶解度是表示在一定 某固体物质在g溶剂里达到状态时所溶解的 如果没指明溶剂 通常所说的溶解度是指物质在的溶解度 自学检测1 2 20 时 100g水最多能溶解36g氯化钠 我们就说20 时 氯化钠的溶解度是 50 时 氯化钾的溶解度是42 6g 其含义是时 在水中最多能溶解氯化钾 这时溶液达到状态 3 20 时硝酸钾溶解度为31 6g 根据这句话信息填表 温度 100 饱和 质量 水里 36g 50 100 42 6g 饱和 20 31 6g 100g 131 6g 4 根据物质在室温 20 时的溶解度不同 可将物质分为 四个等次 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度 在一定温度下 某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 五大要素 一定温度 条件 100克溶剂 标准 饱和状态 状态 指明溶质种类 指溶质的质量 单位 g 如 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠达饱和 我们就说20 时 氯化钠的溶解度是36g 说明 如果不指明溶剂 通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度 学生讨论 教师评 讨论1 找出溶解度这个概念需要强调和注意的四大要素 讨论 判断下列说法是否正确 并指明错误原因 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液 这种物质的溶解度就是20克 20 时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液 故20 时氯化钠的溶解度是10克 20 时10克氯化钠可溶解在100克水里 故20 时氯化钠的溶解度是10克 20 时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和 故20 时食盐的溶解度是36 未指明温度 未指明100溶剂 未指明溶液是否饱和 溶解度无单位 又如 60 时 硝酸钾的溶解度是110克 说明在60 时 100g水里最多能溶解110g硝酸钾 讨论 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系填入下表 20 31 6g 100g 131 6g 20 时 100g水最多能溶解31 6g硝酸钾20 时 溶解31 6g硝酸钾最少需100g水 20 时 在100g水中要达到饱和需溶解31 6g硝酸钾固体 温度不同不能比较溶解度的大小 100克水中最多溶解20克A物质和100克水最多溶解30克B物质哪一个溶解度大 不能比较 因为温度不同 不溶物就是绝对不溶的物质 这句话是否正确 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013克 所以碳酸钙是 物质 20 时食盐的溶解度是36克 所以食盐属于 物质 不正确 通常所说的不溶物即难溶物 溶解度 0 01g 实际上没有绝对不溶的物质 难溶 易溶 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 自学检测2 1 从图9 12和图9 13中物质的溶解度曲线可知 大多数固体物质的溶解度随温度升高而 如 少数固体物质的溶解度受温度影响 如 极少数固体物质的溶解度随温度升高而 如 2 如左图 P点表示时 硝酸钠和硝酸钾的溶解度 都是 80 硝酸钾的溶解度为 硝酸钠的溶解度大于硝酸钾溶解度的温度范围是 10 时 溶解度最大的物质是 138 P t 增大 NaNO3 不大 NaCl 减小 Ca OH 2 t 相等 138g 170g 0 t NH4NO3 从表中你能获取的信息有哪些 几种固体物质在不同温度时的溶解度 克 固体物质的溶解度随温度的变化而变化 讨论1 怎样画溶解度曲线 定义 用纵坐标表示溶解度 用横坐标表示温度 通过实验测出物质在不同温度下的溶解度 用坐标点来表示 并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线 这种曲线叫做溶解度曲线 溶解度 g 温度 T 学生讨论 教师评 曲线上的点表示什么 线下方的点表示什么 线上方的点表示什么 两条曲线的交点表示什么 某物质在某温度下的溶解度 某点所示温度下两种物质的溶解度相同 在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解 该温度下该溶液是不饱和溶液 固体溶解度曲线及意义 曲线 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 溶解度曲线的应用 可以查出某物质在某温度下的溶解度 可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小 确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液 溶解度 克 氯化钠 温度 硝酸钾 23 温度 23 时 氯化钠溶解能力较强 温度 23 时 两者溶解能力一样强 温度 23 时 硝酸钾溶解能力较强 讨论 氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强 溶解度 克 温度 1 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 如KNO3 2 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 如NaCl 3 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 如Ca OH 2 A B C 不同物质的溶解度随温度变化不同 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 学生讨论 教师评 讨论 NaCl含少量KNO3 可用什么方法提纯NaCl KNO3含少量NaCl 可用什么方法提纯KNO3 用水溶解 再蒸发溶剂结晶 用水溶解 再降温结晶 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上 KNO3固体 滤液中 大部分NaCl少量KNO3 降温结晶法提纯硝酸钾 又叫冷却热饱和溶液法 温度 熟石灰的溶解度曲线 溶解度 g 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 升温结晶 饱和石灰水 不饱和石灰水 降温 加溶剂 升温 减少溶剂 加溶质 气体溶解度 在压强为101KPa和一定温度时 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 在00C时 氮气的溶解度为0 024 即 在101KPa和温度为00C时 1体积水里最多能溶解0 024体积氮气 0 时