化学人教版九年级下册借鉴课件

初三化学专题复习 金属活动性顺序的探究及应用 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序 一 知识回顾 有关金属活动性顺序的内容 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 2 在金属活动性顺序里 排在氢前面的金属能置换出酸里的氢 排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢 金属的位置越靠前 与酸反应越剧烈 注意 1 酸一般指稀硫酸 盐酸等不具有强氧化性的酸 浓硫酸 硝酸因其具有强氧化性与金属反应生成水而不是氢气 2 铁与酸发生置换反应时 生成亚铁化合物 3 在金属活动顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来 注意 1 钾 钙 钠除外2 铁与盐溶液发生置换反应 生成亚铁化合物 3 没有氯化银溶液 主要应用 一 判断金属与酸能否发生置换反应及其反应的快慢 二 判断金属与金属化合物的溶液能否发生置换反应 二 金属活动性顺序的探究方法 1 把形状大小相同的不同金属分别放到质量 浓度完全相同的同种酸溶液中 一般用稀盐酸或稀硫酸 根据金属表面能否产生气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性 产生气泡速率越快 金属越活泼 基本方法 2 把一种金属放到另一种盐溶液中 若A可以换出B A比B活泼 否则 B比A活泼 直观图示探究分析法 回忆画面 金属活动性 Mg Zn Fe Cu 铁丝浸入硫酸铜溶液中 回忆画面 铜丝浸入硝酸银溶液中 Fe Cu Cu Ag 坐标图像分析法 分别将等质量的镁 锌 铁 铜四种金属放入完全相同的足量稀盐酸中 如图 Mg Zn Fe Cu 例如 现象 Mg Zn Fe Cu 生成氢气的质量 反应时间 Mg Fe Zn 小结 坐标系中的斜线越陡 单位时间内产生氢气质量越多 说明反应越快 金属活动性越强 t 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据 每条曲线中 斜线越陡 说明单位时间内产生氢气多 反应快 Mg Zn Fe 2 反应快慢比较 三 金属活动性顺序的实验探究应用 比较三种金属活动性的实验探究 方法较多 但规律是 先将欲验证顺序的三种金属按活动性顺序表排序 再选择合适方法 比较三种金属活动性的实验探究 方法一 两金夹一盐 中间取溶液 两边取金属 即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的盐溶液作为试剂 根据两种单质分别与盐溶液反应的情况进行判断 方法二 两盐夹一金 中间取金属 两边取溶液 即选用三种金属中活动性排中间的金属单质及其它两种金属的盐溶液作为试剂 根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断 例1 设计实验验证Fe Cu Ag的活动性 方法1 选用试剂 Fe片 CuSO4溶液 Ag片 两金夹一盐 步骤 将铁片放入CuSO4溶液中 过一会取出 观察铁表面是否有亮红色固体附着 将银片放入CuSO4 过一会取出 观察银表面是否有亮红色固体附着 方法2 选用试剂 FeSO4溶液 Cu片 AgNO3溶液步骤 将铜片放入FeSO4溶液中 过一会取出 观察铜表面是否有亮红色固体附着 将铜片放入AgNO3 过一会取出 观察铜表面是否有银白色固体附着 两盐夹一金 二 实验注意事项 1 实验前金属必须打磨除去氧化膜或污染物 2 金属与盐溶液的反应 盐必须可溶 练习 将一定质量的铁粉放入Cu NO3 2和AgNO3溶液中 充分反应后过滤 测得滤渣中只有一种金属 该金属是 A FeB CuC Ag 练习 向含有CuCl2 ZnCl2 HCl