化学人教版九年级下册复分解反应和盐的化学性质

第十一单元盐和化肥 课题1生活中常见的盐 复分解反应和盐的化学性质 1 物理性质和用途 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 难溶于水的白色固体 用于生产玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 工业上制烧碱 发酵粉的主要成分 治疗胃酸过多的药剂 可作补钙剂 石灰石 大理石作建筑材料 也用于实验室制取二氧化碳 复习旧知 1 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 稀有气体 氧化物 酸 碱 盐 物质的分类 按照组成物质是否单一分成 和 纯净物按照组成元素是否单一分成 和 单质按照性质差异分成 和 化合物按组成分成 2 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法 复习旧知 3 某物质 产生气体 变浑浊 CaCO3 CO2 含碳酸根或碳酸氢根离子 H2O CO2 H2O CO2 H2O CO2 1 复分解反应的概念 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 表达式 AB CD 特点 双交换 价不变 AD CB Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 1 交换位置 Cl CO3 NaH 2 定化学式 NaCl H2CO3 例 3 配平 2NaCl H2O CO2 警钟长鸣 复分解反应一般是指酸 碱 盐之间在溶液里进行的反应 对反应物而言 还要注意 1 酸和碱的反应中 一般强酸 盐酸 硫酸 硝酸 与所有的碱都能反应 2 酸和盐反应中 盐可以不溶于水 但一定要能溶于酸 3 碱和盐 盐和盐反应中 参加反应的碱和盐一般都要能溶于水 下列化学反应属复分解反应的是 课堂训练 是不是所有的酸 碱 盐之间都能发生复分解反应 学生共同完成实验11 2 11 3完成讨论内容 并总结复分解反应的条件 分组实验注意 注意药品的用量液体1 2ml就可以胶头滴管滴加时不能伸入试管 滴加后不能振荡注意观察实验现象 生成物 必须有沉淀 气体 水三者之一 想一想 化学方程式是否正确 KNO3 NaOH NaNO3 KOH 结合课本114页附录1判断下列反应能否发生 能 不能 能 能 能 能 能 能 能 不能 不能 不能 记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求 你有什么好方法快而准的记住它们吗 钾钠氨盐硝酸盐 均能溶于水中间 硫酸盐中钡不溶 氯化盐中银不溶 碳酸钾钠氨盐溶 氢氧钾钠钙钡溶 小口决 判断下列复分解反应能否发生 H2SO4 NaNO3 Na2SO4 BaCl2 2HNO3 K2CO3 KNO3 NaOH 不能 BaSO4 2NaCl 2KNO3 CO2 H2O 不能 二 盐的化学性质 1 盐与某些金属作用 如 Fe CuSO4 FeSO4 Cu2Al 3CuCl2 2AlCl3 3CuCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2AgCu Hg NO3 2 Cu NO3 2 Hg 反应条件 a 金属必须排在盐中金属的前面 b 盐要溶于水 结论 盐 金属 金属 盐 总结归纳 2 盐与酸的作用 如 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 结论 盐 酸 新盐 新酸 3 盐与碱作用 如 FeCl3 3NaOH 3NaCl Fe OH 3 红褐色CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 蓝色Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 此反应是实验室制取少量烧碱的原理方程 结论 盐 碱 新盐 新碱 注 盐与碱反应 盐和碱都要溶于水 4 盐与盐的作用 如 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaClNa2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaClBa NO3 2 K2SO4 BaSO4 2KNO3 结论 盐 盐 盐 盐 注 盐与盐作用两者都要溶于水 2 下列各组物质的溶液 不能发生复分解反应的是 A HCl Ca OH 2B Na2CO3 H2SO4C AgNO3 BaCl2D KCl CuSO4 1 下列反应不属于分解反应的是 A D 1 下列各组离子能共存的是 A Ba2 K NO3 CO32 H B K Cl Mg2 NO3 H C Fe3 SO42 OH Na Cu2 D Ag Ba2 Cl NO3 K B 课后提高 3 分别将下列各组物质同时家到足量