化学人教版九年级下册第十单元常见的酸复习_第1页
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文档简介

第十 十一单元酸 碱 盐复习 1 复习目标 1 盐酸 硫酸的物理性质 2 浓盐酸在空气中形成白雾的原因 稀释浓硫酸的方法 3 盐酸 硫酸的化学性质 规范正确书写相关的化学方程式 4 盐酸 硫酸的用途 知识整合 盐酸 硫酸 物理性质 形成白雾的原因 化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 无色酚酞 酸与金属反应 酸与金属氧化物反应 酸与碱反应 酸与盐反应 用途 物理性质 做干燥剂的原因 化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 无色酚酞 酸与金属反应 酸与金属氧化物反应 酸与碱反应 酸与盐反应 稀释浓硫酸的方法 用途 常见的酸 一 常见的酸 重点 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 其次 HNO3 H2CO3 CH3COOH H2SO3 柠檬酸1 盐酸 HCl 与硫酸 H2SO4 的物理性质 盐酸 HCl HCl气体溶于水即得盐酸 纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体 有挥发性 在空气中能形成 白雾 有腐蚀性 白雾 挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴就是 白雾 硫酸 纯净的浓硫酸是无色无味油状粘稠的液体 有吸水性 可做某些气体的干燥剂 有脱水性 有强烈的腐蚀性 溶于水时放出大量的热 能干燥的气体 O2 H2 CO CO2 HCl不能干燥的气体 NH32 浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并且边倒边搅拌使产生的热量迅速扩散 切不可将水倒入浓硫酸中 酸在溶液中的离子 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 CH3COOH CH3COO H HNO3 H NO3 2 酸的化学性质 酸具有相似的化学性质是因为酸的溶液中有相同的H 与指示剂反应 使石蕊变红 不能使酚酞变色 与金属反应 通式 金属 酸 盐 H2规律 a 在金属活动顺序表中 排在H前面的金属才能反应 b 单质的铁与酸反应生成亚铁盐 学生练习 Mg Zn Fe Al Cu分别与稀盐酸反应Mg Zn Fe Al Cu分别与稀硫酸反应 与金属氧化物反应 通式 金属氧化物 酸 盐 H2O学生练习 Na2O CuO MgO Fe2O3 Al2O3分别与稀盐酸反应Na2O CuO MgO Fe2O3 Al2O3分别与稀硫酸反应 与碱反应 中和反应 通式 碱 酸 盐 H2O学生练习 NaOH KOH NH4OH Ca OH 2 Al OH 3分别与稀盐酸反应 NaOH KOH NH4OH Ca OH 2 Al OH 3分别与稀硫酸反应 与盐反应 通式 盐 酸 新盐 新酸注意 此反应在生成物中遇到有H2CO3时必须改写成 H2O CO2学生练习 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca HCO3 2
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