化学选择题专项训练.doc

化学选择题专项训练一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。 A铝热反应 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 2据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）A 是4He的同素异形体 B比4He少一个电子 C 是4He的同位素 D比4He少一个质子3下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料5元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化7下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应8Cl与Cl两种粒子中，相同的是（ ）A、化学性质B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数9下列物质中，不含共价键的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 10下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：金刚石食盐干冰11下列各组物质中，互为同素异形体的是AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H 12短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( ) A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH314用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉15下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.002mol(Ls)16将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）A0.05molL1min1B0.1molL1min1C0.2molL1min1 D0.4molL1min117在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: （）A. 各物质的浓度之比为1:3:3 B. 混合物各物质浓度的浓度相等C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D. (A)、(B)、(C) 之比为1:3:318“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水19金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AACB BABC CBAC DBCA20如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高21从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、 243和431 kJmol-1，请用此数据估计，下列热化学方程 式正确的是( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+183kJmol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJmol-122对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 片上析出1mol氢气 ( ) A B C D 23甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9kJmol1下列说法正确的是A、根据反应，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJB、反应中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol124钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为 AFe -2e-= Fe2+ BFe -3e- = Fe3+ CO2 +2H2O +4e- = 4OH- D2H+ + 2e- = H2 25可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、 B、 C、 D、26在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是( )A、m1一定等于m2B、m1可能等于m2C、m1一定大于m2D、m1可能小于m26下列实验可行的是( ) A用酒精萃取碘水中的碘 B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨 C加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 D在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7下列溶液中含Cl-浓度最大的是( ) A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液8“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )A B C D9下列符合化学实验“绿色化”原则的是( ) 在实验室用双氧水分解代替高锰酸钾分解制取氧气 在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝A B C. D10铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金11LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2在这个反应中（ ） A水是氧化剂，LiH是还原性 BLiH是氧化剂，水是还原剂 CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性12下列反应的离子方程式正确的是( )A稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ CO2 +H2OB氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH- Al(OH)3 C碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+CO2 +H2OD铜与硝酸银溶液反应： Cu+Ag+Ag+Cu2+13下列物质中属于电解质的是( ) A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水14下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ） A.氯化钠液与硝酸钾液 B.硫酸与烧碱液 C.铜绿与盐酸 D、硫酸铜液与铁钉15能用H+OH-=H2O表示的是( ) A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸16下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ). A Na+、CO32-、Ba2+、OH- B Cu2+、Na+、NO3-、SO42- CNa+、K+、Cl-、HCO3- D K+、Na+、NO3-、Cl-17氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2 C4NH3+5O2 4NO+6H2O DZn+H2SO4 ZnSO4+H2 18地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( ) A熔点很高 B与水反应生成对应的酸C可与烧碱反应生成盐 D坚硬19下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( ) A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al20下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.NH4HCO3 NH3+CO2+H2O D、Zn+H2SO4=H2+ZnSO421光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）ANa2CO3BCaOCCaCO3DSiO222下列对SO2和SO3的叙述正确的是（） A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱液反应23下列物质属于纯净物的是（） A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯24某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( ) A.Fe2+、Cu2+ B.Cu2+、H+ C.Zn2+、Fe2+ D.Zn2+、H+ 25在8NH33Cl2 = N2 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( ) A、13.6克 B、10.2克 C、34克 D、3.4克1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.A族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( ) A.富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+CaCO3 +H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处于元素周期表中第二周期A族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱7、某一反应物的浓度是1.0 molL-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 molL-1,在这10 s内，它的反应速率为( ) A.0.08 B.0.08 mol(Ls)-1 C.0.04 D.0.04 mol(Ls)-1 12、下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜