化学人教版九年级下册第九单元溶液复习

第九单元溶液 课题1溶液的形成 4 溶液质量 溶质质量 溶剂质量溶液体积不等于溶质体积 溶剂体积 1 溶液 物质分散到里形成的 的 溶液由 和组成 被溶解的物质叫 能溶解其他物质的物质叫 一种或几种 溶剂 另一种物质 均一 稳定 混合物 溶质 溶质 溶剂 一 溶液 3 溶液的形成过程是溶质的分子 或离子 均匀扩散到溶剂分子之间 1 水是最常用的溶剂 除此之外 汽油 酒精等也可作溶剂 如 碘酒 2 不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是不一样的 同一溶质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的 常见溶剂 溶液中溶质和溶剂的确定 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物 水 根据名称判断 溶质的溶剂的溶液 如硫酸铜溶液 物质在溶解时 常常会使溶液的温度发生改变 这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化 有些物质在溶解时会出现吸热现象 有些物质在溶解时会出现放热现象 二 溶解时的吸热和放热现象 固体溶解 固体溶解 固体溶解 24 24 24 14 24 56 吸收热量 放出热量 温度不变 物质在溶解的过程中有的吸收热量 有的放出热量 三 乳化现象 1 乳浊液 分散到里形成的 它 是 不是 溶液 2 乳化现象 洗涤剂有功能 它能使植物油分散成无数 而不聚集成为 这些细小的液滴能随着水流走 因此洗涤剂可以去除油污 小液滴 液体 混合物 不是 乳化 细小的液滴 大的油珠 悬浊液 乳浊液 溶液 发生乳化现象 形成稳定的乳浊液 不均一 浑浊 不稳定 静置出现沉淀 不均一 浑浊 不稳定 静置出现分层 均一 澄清 稳定 静置无变化 1 物质的分散 含Cu2 Fe2 Fe3 等离子的物质溶解于水时 形成有色溶液 酸 碱 盐溶解于水时 解离产生自由移动的离子 其水溶液能够导电 浓硫酸 烧碱固体等溶解于水时放热 硝酸铵固体等溶解于水时吸热 2 溶解现象 训练1 把少量物质分别加入到另一物质中 充分搅拌 可以得到溶液的是 A 碘加入酒精中B 碳酸钙粉末加入水中C 牛奶加入水中D 植物油加入汽油中 AD 训练2 下列关于溶液的说法错误的是 A 在溶液里进行的化学反应 通常比较快B 溶液中只能有一种溶质C 溶液中各部分的性质均相同D 均一 稳定 澄清的液体一定是溶液 BD 训练3 下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 A 用汽油除去衣服上的油污B 用洗洁精清洗餐具上的油污C 用烧碱溶液洗去餐具上的油污D 用食醋洗去水壶中的水垢 B 训练4 向试管里的水中加入某种物质后 U形管右边支管的红墨水液面降低 左边支管的红墨水液面上升 则加入的物质可能是 A 氢氧化钠B 生石灰C 浓硫酸D 硝酸铵 D 课题2溶解度 物质可以无限制的溶解在水中 但是 如果在 一定的温度 和 一定的溶剂 则物质的溶解是有限的 一 饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 1 什么叫饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 2 判断溶液是否饱和的方法 依据 在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质 看能否溶解 如果不再溶解 则说明原溶液是这种溶质的饱和溶液 如果还能溶解 则说明原溶液是这种溶质的不饱和溶液 3 结晶 结晶的定义 温度降低 溶质从溶液中以晶体的形式析出 这一过程叫做结晶 人们利用以下原理从海水中提取食盐 并得到含有大量化工原料的母液 叫做苦卤 其大致过程如下 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 4 海水晒盐 注 母液 是该温度下 NaCl的饱和溶液 蒸发溶剂 绝大多数物质 溶解受温度影响不大 如 蒸发海水获得氯化钠晶体 冷却热饱和溶液 适用于固体物质且溶解受温度影响较大的物质 如冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体等 5 结晶方法 6 饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶的方法 不饱和溶液 饱和溶液 1 增加溶剂 2 升高温度 1 增加溶质 3 蒸发溶剂 2 降低温度 结晶 蒸发溶剂 冷却 不饱和溶液 饱和溶液 母液 饱和溶液 晶体 恒温蒸水 恒温蒸水 1 2 减少 不变 减少 不变 增加 减少 减少 减少 不变 不变 蒸发结晶 t2 不饱和溶液 t1 饱和溶液 母液 饱和溶液 晶体 降温 降温 1 2 不变 不变 不变 减小 不变 不变 减少 减少 减小 减小 冷却结晶 1 固体的溶解度 1 定义 在下 某固态物质在里达到状态时所溶解的质量 一定温度 100g溶剂 饱和 条件 一定温度 标准 100g溶剂 一般指水 状态 饱和 单位 克 概念的四要素 溶解度 注意 如果不指明溶剂 通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 例如 NaCl在20 的溶解度为36g 表示的意义就是 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠时溶液达到饱和状态 在20 时100g水最多能溶解36g氯化钠 2 含义 3 溶解性与溶解度的关系 10 1 10 0 01 1 0 01 常温下 20 溶解度 克 温度 C 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 KNO3 NaNO3 NH4NO3 NaCl 硼酸 图9 12几种固体物质溶解度曲线 1 同种物质在不同温度下的溶解度大小 3 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度 相同 4 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 2 不同物质在同一温度下的溶解度相对大小 固体溶解度曲线的意义 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钠 氯化铵等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 确定溶液的状态 饱和与不饱和 A 溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度 溶液所处的状态是饱和溶液 B 溶解度曲线下面的面积上的点 表示溶液所处的状态是不饱和状态 依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液 C 溶解度曲线上面的面积上的点 依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液 且该溶质有剩余 4 气体溶解度 气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 1 定义 如 在00C时 氮气的溶解度为0 024 即 在101KPa和温度为00C时 1体积水里最多能溶解0 024体积氮气 2 影响因素 温度和压强 随温度升高而减小 随压强增大而增大 课题3溶质的质量分数 一 浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中 含溶质较多的溶液 浓溶液 含溶质较少的溶液 稀溶液 为了粗略表示溶液中溶质含量的多少 把溶液分为浓溶液和稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液与浓溶液 稀溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 可能是稀溶液 2 不饱和溶液不一定是稀溶液 可能是浓溶液 3 同温度下 同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 结论 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液 二 溶质的质量分数 1 定义 是溶质质量和溶液质量之比 2 公式 溶质质量 溶液质量 100 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液质量 溶质的质量分数 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 溶质的质量分数36 是指 溶质T0C时溶解度36g是指 三 溶质质量分数与溶解度的比较 100g溶液中含有36g溶质 在T0C时 100g水最多溶解该溶质36g 题型一 有关溶质 溶剂和溶液之间的换算 四 有关溶质质量分数的计算 溶质质量 溶液质量 100 溶质质量分数 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 计算的依据 题型二 饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 向20 的某浓溶液中加水后溶液 溶质和溶剂的质量如何变化 如何解决有关溶液稀释的计算 题型三 有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 浓缩后溶质质量 注意点 溶液是混合物 溶液