山东省淄博市淄川一中高三化学上学期第一次阶段检测试题.doc

山东淄博市淄川一中高三第一次阶段检测 化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al=27 s-32 ca-40 fe-56 cu-64一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是（ ）a铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性b漂白粉的有效成分是cacl2和ca(clo)2c氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一d“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2.下列物质分类正确的是 （ ）aso2、sio2、p2o5均为酸性氧化物b是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别c纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物d烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯3.有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）a. 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体b. 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维c. 稀硫酸中加入kno3可使金属铜溶解d. 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明cl2具有漂白性4下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）5从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）a b c d6. 下列叙述正确的是( )a将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率不改变7. 关于阿伏加德罗常数（na）的下列说法正确的是（ ）a0.1molna2o2与水反应转移电子数为0.2 nab标准状况下，11.2l ccl4中含有的分子数为0.5nac1mol s在足量o2中燃烧，转移的电子数为2na d0.2 mol cl2溶于水中，转移电子数为0.2na8在ph=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）aal3+、nh4、br、cl bmg2+、ca2+、hco3、no3ck+、mno4、s2-、so42 dna+、k+、sio32、cl9. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有so42c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是co210.在co2中，mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是（ ）a元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体b mg、mgo中镁元素微粒的半径：r(mg2)r(mg)c在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d该反应中化学能全部转化为热能11下列离子方程式正确的是（ ）a向kal(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液至al3+恰好沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+6oh-=2al(oh)3+3baso4b向nh4hso4溶液中滴加过量naoh溶液并加热：nh4+ohh2o+nh3c向alcl3溶液中滴加过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2-+4nh4+dfeo溶于稀硝酸中：feo+2h+=fe2+h2o12. 下列有关物质的性质或应用正确的是 （ ）a实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备al(oh)3沉淀b浓硫酸能干燥so2、no2等气体，说明浓硫酸具有吸水性cso2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色d30%的h2o2溶液中加入mno2可制得o2，mno2做氧化剂13. 下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论a将so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo的酸性比h2so4强b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝c将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应d将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出cu与浓硫酸发生置换反应14工业上将na2co3和na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中（ ）a硫元素在此过程中既被氧化又被还原 b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2c每生成1molna2s2o3，转移4mo l电子 d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co215. 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即出现白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色16向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()a0.24 molb0.16 molc0.21 mol d0.14 mol二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17（11分）辉铜矿主要含有硫化亚铜(cu2s)及少量脉石(sio2)，焙烧辉铜矿会产生大气污染物so2，为探究so2的化学性质，用下图装置进行实验。(1) 检查a装置气密性的方法 。(2) 实验中，装置b中的现象是_ _ ，反应的离子方程式 _。(3) 装置d可证明so2具有还原性，则d中的溶液可选用_ _(填化学式)，现象为_ _ _ _。(4) 为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a_ _。18（9分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为_ _；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是_ _。(2)铁红是一种红色颜料，其成分是fe2o3，将一定量的铁红溶于160 ml5moll-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24l氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_ _ _；参加反应的铁粉的质量为_。19（12分）某化学学习小组设计下图实验装置（夹持装置略去）制备cl2，并探究氯气的相关性质。（1）写出实验室制取cl2的离子方程式 。若a装置中固体药品为kclo3，则反应中每生成1 mol cl2时转移电子的物质的量_mol。 （2）装置b的作用_。 （3）装置c的作用是验证氯气是否具有漂白性，i处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_、_。 （4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象： 。（5）请用化学方程式说明装置f的作用：_。 20（8分）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+2o2=2cu+2fes+2so2，当有1molcu生成，则反应中转移电子 mol。（2）某种处理火法炼铜中so2废气的工艺流程如下图所示。溶液a中发生的反应为 。由流程图可推知fe3+、o2、so42-的氧化性由强到弱的顺序为 。（3）已知反应：3cu+2no3-+xh+=3cu2+2r+yh2o。则参加反应的cu和消耗的hno3物质的量之比为 。21（12分）nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分是al2o3和少量的sio2、fe2o3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取al2(so4)3和铵明矾晶体nh4al(so4)212h2o的工艺流程如图所示；请回答下列问题：(1)废渣a、b 的成分分别是_、_。(2)中通入足量co2气体发生反应的离子方程式为 。(3)由制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取al2(so4)3，需消耗184 moll1的硫酸 l。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的al2o3和h2so4的物质的量之比为 。化学试题答案选择每小题3分，共48分1-5 b a c b a 6-10 c c a d c 11-16 a b b a d c17（11分）答（1）略 （2分）（2）红色溶液变成无色（2分） so42- +2oh-= =so32-+h2o （2分）(3)高锰酸钾溶液 1 紫红色溶液变成无色 （2分）（其他合理答案均可）（4）edbcgfh 或edgfbch （2分）18（9分）答（1）2fe3+cu=2fe2+cu2+ 1(2)铁粉 盐酸（2分）（3）fe2+ （2分） 略（2分）（4）5.6g （2分）19（12分）答（1） 离子方程式略 （2分） 5/3 （2分）（2）除去氯化氢气体（2分）（3）无水氯化钙（硅胶、p2o5）（1分），干燥的有色布条（1分）（4）打开a中分液漏斗活塞，一段时间后，d中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开d中活塞，将d中少量溶液放入装置e中，振荡，下层