【导与练】高考化学一轮复习 专题4《硫、氮和可持续发展》第2单元 生产和生活中的含氮化合物课时训练 苏教版(1).doc

第二单元生产和生活中的含氮化合物课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中n2和氮的氧化物1,4,8,9铵盐、nh3的性质及制法2,3,713hno3的性质5,1112,14综合应用610基础过关1.(2014黄冈示范性高中联考)下列起固氮作用的化学反应是(a)a.n2与h2在一定条件下反应生成nh3b.no与o2反应生成no2c.由nh3制nh4hco3和(nh4)2so4d.nh3经催化氧化生成no解析:固氮是指将游离态的氮转化为化合态的氮,故只有a项符合。2.下列说法正确的是(d)可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气1 l 0.1 moll-1的氨水中有na个nh4+(na为阿伏加德罗常数的值)检验nh4+时,往试样中加入naoh溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂a.b.c.d.解析:浓盐酸挥发出的hcl气体遇nh3能生成固体nh4cl,现象为有白烟出现,故可检验输送氨气的管道是否泄漏,正确;nh3h2o是弱电解质,在水溶液中不能完全电离,故溶液中nh4+小于na个,错误;检验是否有nh3生成时,要加浓naoh溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸,看其是否变蓝,错误;液氨汽化时吸热,可作制冷剂,正确。3.(2012年福建理综)下列物质与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3的是(b)a.二氧化氮b.钠c.硫酸镁 d.二氧化硅解析:二氧化硅不溶于水;二氧化氮溶于水形成硝酸溶液,硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液,这两者都不能与nh4cl反应;钠与水反应形成的naoh溶液能与nh4cl发生复分解反应生成nh3。4.(2014长春模拟)将容积为50 ml的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5 ml。则原混合气体中no2和o2的体积比是(d)a.43b.743c.455d.187解析:根据反应4no2+o2+2h2o4hno3进行计算。若剩余5 ml气体为o2,那么v(no2)=(50-5) ml45=36 ml,v(o2)=14 ml,v(no2)v(o2)=187;若剩余5 ml气体为no,那么未与氧气发生反应的no2为15 ml,那么v(o2)=(50-15) ml15=7 ml,v(no2)=43 ml,v(no2)v(o2)=437。5.(2013泉州质检)强酸x的转化关系如图:酸x氧化物酸x,图中单质可能为(d)a.feb.alc.cd.cu解析:由转化关系可知,酸x为硝酸,常温下,fe、al在浓硝酸中钝化,与稀硝酸反应生成no,而no不与h2o反应;c在常温下与浓硝酸不反应;在常温下cu与浓硝酸反应生成no2,no2溶于水生成no和硝酸。6.(2014四川龙台中学模拟)下列制备气体的实验设计中错误的是(c)选项abcd药品nh4cl与ca(oh)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片kmno4与浓盐酸装置解析:a装置是制取nh3,用碱石灰干燥,正确;b是简易启普发生器制取co2,正确;c是制取no,由于no极易被空气中的氧气氧化为no2,所以只能用排水法收集,错误;kmno4氧化性很强,与浓盐酸反应制cl2不需要加热,d正确。7.(2014河北衡水中学高三模拟)某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入x、y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的naoh溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知x、y是hcl、nh3、cl2、o2、ch4、so2、no气体中的两种,则下列判断中,正确的是(a)a.x是nh3,y是hclb.x是cl2,y是nh3c.x是so2,y是o2d.x是no,y是o2解析:根据题中已知的气体,能产生白烟的是hcl和nh3或cl2和nh3,再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知x是nh3,y是hcl,故a项正确。8.(2013龙岩联考)已知:nxoy+h2nh3+h2o(未配平)。当生成9 g水时,产生的氨气恰好被200 ml 1.0 moll-1盐酸中和。nxoy与水反应的产物是(a)a.只有硝酸 b.硝酸与一氧化氮c.硝酸与氢气d.硝酸和氧气解析:生成的n(h2o)=0.5 mol,生成的n(nh3)=n(hcl)=0.2 mol,故原方程式中nh3的计量数为2时,h2o的计量数为5,根据质量守恒可知h2的计量数为8,故方程式可以写为nxoy+8h22nh3+5h2o,故原氧化物为n2o5,溶于水后只生成hno3。9.在实验室欲制取适量no气体。(1)下图中最适合完成该实验的简易装置是(填序号)。(2)根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):应加入的物质所起的作用abcd(3)简单描述应观察到的实验现象: 。解析:实验室制取no气体可用cu与稀hno3反应,由于no很容易被空气中的氧气氧化,不可以采用排空气法收集,只能采用排水法收集,要求收集装置中的进气管比较短,排水管尽可能插入试管底部,在四个装置中,可选用装置i,其中:a是反应的发生装置,b是用排水法收集气体的装置,c用于收集排出的水。铜屑与稀硝酸反应,a中铜表面会出现无色小气泡,反应是放热的,随温度的升高,反应速率逐渐加快,产生的no被a管上部空气中的o2氧化生成红棕色的no2,随反应的进行,o2消耗完后气体又逐渐变为无色(no),生成cu(no3)2溶液为蓝色,反应产生的no会把b中的水逐渐压入烧杯c中。答案:(1)(2)应加入的物质所起的作用a铜屑和稀硝酸制取no气体b水排水法收集no气体c主要是接收b中排出的水d(3)反应开始时,a中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快;a管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色,随反应的进行又逐渐变为无色;a中的液体由无色变为浅蓝色;b中的水面逐渐下降,b管中的水逐渐流入烧杯c中10.化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题:(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式: 。(2)与装置相比,装置的优点是,装置除具有装置的优点外,还具有的优点是 。(3)在装置中,若使no2气体充满烧瓶,应先关闭弹簧夹,再打开弹簧夹;当气体充满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于沸水中,下列情况不变的是。a.颜色 b.质量c.气体的平均相对分子质量d.密度e.压强(4)为了验证no2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是 。解析:(2)比较三种装置的结构,结合本实验原理,装置比装置优越的地方有:无氮的氧化物逸出,避免了对空气的污染;装置的优点还有:可控制反应随时进行,随时停止。(3)若要让no2充满烧瓶,需要关闭开关c、打开a和b;由于在烧瓶中存在2no2(g)n2o4(g)h”、“”或“=”)c2。解析:(1)在实验室中用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气。(2)氨气的密度比空气小,且极易溶于水,故采用向下排空气法收集。(3)喷泉实验要引发,需使得圆底烧瓶中压强减小,故可先将胶头滴管中的水挤进烧瓶,后打开止水夹;喷泉实验完成后,形成氨水的体积等于烧瓶内溶解的氨气的体积,故两种溶液浓度相等。答案:(1)2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3(2)ab(3)挤压胶头滴管,打开止水夹(操作顺序可对调)=14.探究实验发现,硝酸发生氧化还原反应时,浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。(1)一定条件下,将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应,完成并配平下列化学方程式:mg+hno3+nh4no3+h2o(2)为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比,某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入1 moll-1 的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:逐滴加入1 moll-1的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为。图中oc段发生反应的离子方程式为 。由上述图形分析可知,溶液中结合oh-能力最强的阳离子是(填离子符号,下同)、最弱的阳离子是。通过上图数据计算知:合金中两种金属的物质的量之比n(mg)n(al)=。解析:(1)根据题中给定产物,确定hno3的还原产物为nh4no3,mg的氧化产物只能为mg(no3)2,根据化合价升降相等配平该反应方程式。(2)分析镁与hno3的反应产物,可推知al与hno3反应生成al(no3)3、nh4no3、h2o,则结束后的溶液中含有mg(no3)2、al(no3)3、hno3、nh4no3,与naoh首先反应的是hno3,hno3+naohnano3+h2o,再发生的反应为mg2+2oh-mg(oh)2,al3+3oh-al(oh)3,达到图象中的d点,对应b点的沉淀有mg(oh)2和al(oh)3;继续滴加的naoh溶液又与nh4+反应:nh4+oh-nh3h2o;ef段表示al(o