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文档简介
课题1质量守恒定律 第一课时 新课教学 知识回顾 习题精练 2 1什么叫化学反应 2 回忆并书写磷 P 在氧气中反应的文字及符号表达式 1 宏观 有新物质的生成的反应 微观 有新分子生成的反应 想一想 物质在发生化学变化时 反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢 提出问题 课题1质量守恒定律 生成物的质量总和反应物的质量总和 等于 大于 小于 我们的猜想 可能 设计实验 验证你的猜想 方案二 铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 方案一 白磷燃烧前后的质量测定 制定计划 进行实验 玻璃管 注意观察 1 锥形瓶内白磷燃烧的现象 2 气球的变化情况 3 化学反应前后质量的变化情况 白磷燃烧前后质量总和的测定 细沙 剧烈燃烧 产生大量白烟 放出大量热气球先鼓起后瘪掉 结论 反应物质量总和生成物质量总和 现象 天平仍保持平衡 m P m O2 m P2O5 气球的作用 细沙的作用 防止胶塞被冲开 思考 气球的变化及原因 防止锥形瓶受热不均而炸裂 知识回顾 新课教学 习题精练 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管 气球 空气 氧气 氮气 白磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管 气球 五氧化二磷 剩余气体 氮气 稀有气体等 稀有气体等 白磷 五氧化二磷 氧气 知识回顾 新课教学 习题精练 对比反应前后 你发现了什么 反应前 反应后 白磷质量 氧气质量 五氧化二磷质量 实验2铁钉跟硫酸铜 CuSO4 溶液反应 知识回顾 新课教学 习题精练 方案2 铁钉放入硫酸铜溶液 活动与探究 讨论和交流 1 实验原理 铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁 2 实验目的 铁与硫酸铜反应前后的质量变化 3 实验的步骤 首先 然后 不动砝码和游码 取下烧杯 将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中 过一会取出 观察现象 反应后 实验完毕 整理实验仪器 砝码回盒 游码回零 称量烧杯 硫酸铜 铁丝的质量 再次放到天平上称量 看天平是否平衡 方案一 M参加反应的硫酸铜 M生成的铜 M参加反应的铁 M生成的硫酸亚铁 反应前 M烧杯 M未参加反应的物质 M未参加反应的物质 M烧杯 反应后 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 把握质量守恒定律应注意几点 1 只有化学变化才遵守质量守恒定律 物理变化不能用质量守恒定律解释 2 守恒的是 总质量 即 参加反应的各反应物的总质量 和 生成物的总质量 3 各物质包括各种状态 沉淀 即难溶于水的固体 气体等都应考虑进去 3 参加 意味着没有参加反应 剩余 的物质的质量不能算在内 4 质量守恒定律研究的仅是指 质量 不能任意扩展到其它物理量 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 质量 化学反应 各物质 各物质 生成 1 现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应 则生成五氧化二磷的质量 g 2 6g的碳在充足的氧气中燃烧 生成二氧化碳22g 则有 g氧气参加反应 71 16 比一比 看谁快 知识回顾 新课教学 习题精练 1 加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物 反应后称得残留物的质量总和为9 52克 则生成氧气的质量为 在A B C D反应中 5克A和4克B恰好完全反应生成3克C 则生成D的质量为 A5克B 3克C 6克D 4克3
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