山东省济南市长清区九年级化学复习调查考试（一模）试题(1).doc

济南市长清区2014年九年级复习调查考试（一模）化学试题第卷 （选择题）可能用到的相对原子质量：h 1c 12o 16na 23mg 24s 32cl 35.5 ca 40 fe 56 1下列变化不属于化学变化的是a食物变质b冰雪融化c葡萄酿酒d木炭燃烧2. 今年我区将美丽乡村建设分为五种类型，采用“五模式”打造美丽长清，充分展现地域 特色、人文风貌，下列做法中，与此不相符的是a. 发展沿街露天烧烤b. 嚼过的口香糖用纸包好放进垃圾桶c严禁就地焚烧作物秸秆d植树种花，扩大绿地面积216883. 化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作中，正确的是 a. 点燃酒精灯 b. 稀释浓硫酸 c. 给试管中的液体加热 d.量液体的体积4. 某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是a原子核内有16质子b该粒子是阴离子c该粒子化学性质稳定d该粒子属于金属元素5. 化学与我们的身体健康息息相关，下列做法，不会危害人体健康的是a用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉b焙制面包时加入适量碳酸氢钠c生产豆芽时加入高效增白剂d用甲醛溶液浸泡海鱼6. 下列叙述中，正确的是a. 氨气可以用浓硫酸进行干燥b. 纯碱不是碱，而是一种盐c. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子d. 某固体与稀盐酸反应生成一种气体，则该固体一定为碳酸盐7. 如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子根据模拟图选择下列说法不正确的是：a该反应属于氧化反应b在该反应中，两种反应物的分子个数比为1:3ca物质中碳、氢元素的质量比为12:1 dc物质中碳元素的质量等于a物质中碳元素的质量8. 下列实验方法中，可以达到实验目的是a用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体b用无色酚酞试液鉴别食盐水和蒸馏水c用硝酸银溶液检验氯化钙溶液中是否含有稀盐酸d用过量的硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉9. 已知粉末x是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表则该固体粉末x是加入物质碳酸钠溶液硝酸银溶液稀盐酸现 象产生白色沉淀产生白色沉淀固体溶解a. bacl2b. naclc. ca(no3)2d. zn10. 将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入cuso4溶液中，反应结束后过滤，滤液为无色，下列对滤液所含溶质和滤渣成分的判断中，正确的是a滤液中一定含有znso4 b滤渣中一定没有铁粉c滤液中可能含有feso4 d滤渣中一定有锌粉11. 向10g部分变质了的烧碱固体中，加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为 a11.7gb5.85gc10gd4g第卷 （非选择题）12.(4分)按要求从氢气、铁粉、氧化钙、氯化钠、水、碳酸钠、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 （1）一种金属单质 ；（2）最常用的溶剂 ； （3）一种干燥剂 ；（4）一种难溶性的盐 。13.(4分)家庭常用的食醋中含有醋酸，它是一种有机酸，化学式ch3cooh，纯的醋酸是 一种无色液体，具有刺激性气味，同时具有酸的性质，试回答下列问题：（1）写出醋酸一条的物理性质_；（2）在醋酸中，碳元素和氢元素的质量比为_；（3）在醋酸中，碳、氢、氧三种元素原子的个数比为 _；（4）食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）a.除去菜刀上的铁锈b.除去水壶壁上的水垢 c.清洗溅到皮肤上的碱液d.鉴别黄金饰品中是否含有铜14.(5分)市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠（nahco3），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：（1）胃酸的主要成分为_（写化学式），其ph_7（填“”“”或“=”）；（2）已知碳酸氢钠片会和胃酸反应生成氯化钠、水和一种气体，请写出化学反应方程式_；该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。（3）针对胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，你可以提哪些合理建议_ 。15（4分）(1)溶解度可表示物质溶解性的大小。下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。试回答下列问题： t1，甲物质饱和溶液溶质质量分数 乙物质饱和溶液溶质质量分数（填“”“”“”之一）； t1时，将30g乙物质放入50g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为_； t2时，取甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1，有晶体析出的为 ,原因是_ 。氧化铜样品 塑料碎屑 浓硫酸 澄清石灰水16(7分)下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： a b c d e f(1)欲在实验室中用过氧化氢和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为_(填写仪器序号字母)；仪器a中，发生反应的化学方程式为_,二氧化锰所起的作用为_；（2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体dcf。装置d中可以观察到现象为_；仪器c的作用是_；通过测量反应后d装置的质量减少了1.6g,则样品中氧化铜的质量为_；如果用上述c装置反应前后质量的变化，来计算氧化铜的纯度，则计算结果将_ (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。固体混合物（一定量）气体a溶液b溶液c气体d适量硝酸银溶液，过滤溶液e沉淀f适量稀盐酸加入足量的水，充分溶解紫色石蕊试液试液变蓝17. (7分)某固体混合物，已知该混合物中可能含有na2co3、nh4cl、nh4no3、cuso4、naoh五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体a的化学式为_，该气体具有_气味；（2）溶液b中的金属阳离子为 ；（3）过程发生的有关反应的化学方程式为 ；（4）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是 （写化学式） ，判断的理由为_；（5）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有的物质是 （写化学式）。18. (7分) 工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，据此请回答下列问题：（1）除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是_；（2）如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因：_；（3）工业上用了30千克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，求反应后溶液的质量。（计算结果精确到小数点后一位）参考答案及评分意见一、选择题（共11个小题，每题2分共22分）二、非选择题题号1234567891011答案babdbbcdaaa12（4分）（1）fe （2）h2o （3）cao （4）caco313(4分) （1）无色液体(具有刺激性气味) （2）6:1 （3）1:2:1 （4）d14(5分)（1）hcl （2）nahco3+hcl nacl+h2o+co2 复分解 （3）少使用酸性食物（答案合理，即可得分）15（4分）（1）（2）75g （3）甲 甲物质的溶解度随着温度的降低而减小，而乙物质的溶解度随着温度的降低而增大。（合理即可）mno216（7分）（1）abe 2h2o2 2h2o+o2 催化作用（2）黑色粉末变为红色 检验生成的二氧化碳气体 8g 偏大17（7分）（1）nh3 刺激性 （2）na+（3）nacl+agno3 nano3+agcl（4）cuso4 如果有cuso4，就会和naoh 生成蓝色沉淀（5）nh4cl、nh4no318（7分）（1）铁锈消失，溶液变为黄色（2） fe+2hcl= fecl2+