江苏省淮安市高三化学上学期第二次月考试题湘教版.doc

淮安市淮河中学2013届高三上学期第二次月考化学试题本试卷分为第i卷和第ii卷两部分，第i卷为选择题，共54分。第ii卷为非选择题，共46分。可能用到的原子量：h 1、n 14、 c 12、 o 16、 cl 35.5 fe 56 i 127第i卷 选择题（54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )a.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液ag+2nh3h2o= ag (nh3)2 +2 h2ob.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：cu+h2o2+2h+=cu2+2h2oc.硫化钾晶体溶于水：s2- + 2h2 o 2oh- + h2sd.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：ca2+2oh+2hco3=caco3 +co32+2h2o 2.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 moll1的fecl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别vfecl3(aq)/ml100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是 ( )a.第组反应后溶液中c(fe3) = 3.0 moll1b.第组剩余固体是铜铁混合物c.第组反应后的滤液中c(fe2) = 6 moll1d.原混合粉末中n(fe)n(cu) = 323.若na代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 ( )a.1mol/l的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/lb.1mol na2o2与足量的水完全反应，转移的电子数为2nac.在标准状况下，22.4l氢气与22.4l氦气所含有的原子数均为2nad.28g乙烯和环丙烷（c3h6）的混合气体含有的原子总数为3na4.有一种燃料电池，所用燃料为h2和空气，电解质为熔融的k2co3。电池的总反应式为2h2o2=2h2o，负极反应为h2co2e=h2oco2。该电池放电时，下列说法中正确的是 ( )a.正极反应为2h2oo24e=4oh b.co向负极移动c.电子由正极经外电路流向负极 d.电池中co的物质的量将逐渐减少5.16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )a.16o2与18o2互为同位素b.16o与18o核外电子排布方式不同c.通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d.标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na个氧原子6.现有含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为 ( )a.113 b.124 c.114 d.1317. 用惰性电极电解m（no3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气（标准状况），则m的相对原子质量为 ( )a. b. c. d. 8.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应n2+3h22nh3。在10s内n2的浓度由5moll降至4moll，下列说法正确的是 ( )a.用表示的化学反应速率为0.1mol(ls)b.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率c.增加h2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率d.反应足够长时间，n2、h2中至少有一种物质浓度降为零9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )a.0.1 mol/lch3cooh溶液中：c(ch3coo)+ c(ch3cooh)=0.1mol/lb.nahco3溶液中： c(oh) = c(h) + c(h2co3)c(co32)c.ch3coona溶液中：c(na) c(ch3coo) c(oh) c(h)d.na2s溶液中：2 c(na+）= c(s2) + c(hs)+ c(h2s)10.在加入铝粉能放出h2的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )a.k+、na+、co32-、so42- b.nh4+、na+、cl-、hco3-c.k+、na+、 cl-、 so42- d.k+、na+、 oh-、 so42-11.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液a. b. c. d.12.下列指定粒子的个数比为21的是 ( )a.be2中的电子和质子 b.na2o2中的阳离子和阴离子 c.nahco3 晶体中的阳离子和阴离子 d.bao2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子13.现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是 ( )a.元素原子序数小于 b.、号元素处于同一周期c.号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 d.号元素是金属元素14.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是 ( )a.在阴极式，发生的电极反应为：2h2o2e2ohh2b.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区h浓度增大，使平衡22h h2o向右移动c.该制备过程总反应的化学方程式为：4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2d.测定阳极液中k和cr的含量，若k与cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为115.温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(pcl3) mol00.16 0.190.20 0.20下列说法正确的是 ( ) a.反应在前50 s 的平均速率v(pcl3)= 0.0032 moll-1s-1 b.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)= 0.11 moll-1，则反应的h v(逆) d.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3 和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%16.关于下列各图的叙述，正确的是 ( )a.甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol-1b.乙表示恒温恒容条件下，2no2(g) n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c.丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad.丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph17.已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( )a.agcl不溶于水，不能转化为agib.两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物c.agi比agcl更难溶于水，所以agcl可以转化为agid.常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于18.下列说法正确的是 ( )a.常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b.为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c.用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和d.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题共3小题，共23分）19、（3分）反应m an bp c在某温度下达到平衡。若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若c为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。20、（10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1mg、al稀盐酸偏向al2al、cu稀盐酸偏向cu3al、c(石墨)稀盐酸偏向石墨4mg、al氢氧化钠溶液偏向mg5al、zn浓硝酸偏向al试根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)_。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_写出铝电极的电极反应式_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。21、（10分）直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1) 用化学方程式表示s形成硫酸酸雨的反应方程式，。(2) 在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 。(3) 吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so3)，n(hso3)变化关系如下表:n(so3):，n(hso3)91：91：11：91ph.7.26.2上表判断nahso3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):(4) 当吸收液的ph降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:hso3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液ph升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:。三、推断题22、（8分）已知由短周期元素组成的a、b、c、d四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中a、b、c含有18个电子，d含有10个电子。请回答（1）a、b、d的化学式分别是a ；b ；d （2）已知8gd与o2完全反应，生成稳定化合物时放出445kj的热量，写出反应的热化学方程式 （3）若c为第一和第二周期元素组成的化合物。c的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式 c的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成mn2+，反应中二氧化锰做 剂当c分别发生和两个反应时，若都有1molc完全反应，和两个反应中转移电子数之比是： 四、实验题23、（7分）（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用_作指示剂，滴定终点溶液颜色变化_，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响 填空）_，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度_，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度_。（2）ph相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相同，则m _ n（ 选填 、 、 = ），若改用ph相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m _ n（ 选填 、 、 = ）。五、计算题24、（8分）（1）已知断开 1 mol h2中的化学键需吸收436 kj热量，断开1 mol cl2中的化学键需要吸