【名校联盟】四川省泸州高级教育培训学校高一化学《金属及其化合物》练习题.doc

【名校联盟】四川省泸州高级教育培训学校高一化学金属及其化合物练习题1下列有关nahco3和na2co3性质的比较中，正确的是 a热稳定性：na2co3nahco3b常温时在水中的溶解度：na2co3nahco3c等质量的nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应产生co2的量：na2co3v2v3 bv2v3v1 cv1v2v3 dv1v3v27把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的naoh固体、na2o2、na2o和na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 a加入的naoh质量一定最大b加入的na2o2和na2o的物质的量之比为12c制成饱和溶液后，4份溶液中所含naoh质量相同d加入的naoh固体、na2o2、na2o、na的物质的量之比为21128下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替a仅有不正确 b仅有不正确c仅有不正确 d全对9 200时，11.6 g co2和水蒸气的混合气体与过量的na2o2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有na、hco、so、co等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 a原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molb混合气体与na2o2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molc溶液中so的物质的量浓度基本保持不变d溶液中hco的物质的量浓度减小，co的物质的量浓度增大，但是hco和co的物质的量浓度之和基本保持不变10下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是 编号化学反应离子方程式评价a过氧化钠与水反应2o2h2o=4oho2正确b漂白粉溶液中通入过量so2cloh2oso2=hsohclo正确c醋酸铵溶液中加入盐酸ch3coonh4h=ch3coohnh醋酸铵错误，不应写成化学式dnahco3溶液呈碱性hcoh2o=h2co3oh错误，应放出co211为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是ana2o2中阴、阳离子的个数比为11bna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等cna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等dna2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同12下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是ana2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应b等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，nahco3消耗的盐酸比na2co3多c向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀，而na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀d等质量的na2co3、nahco3分别与足量的稀h2so4反应，nahco3产生co2比na2co3多选择题答题卡12345678910111213用脱脂棉花包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关na2o2和h2o反应的结论是：a.有氧气生成；b._。(2)写出na2o2和h2o反应的化学方程式：_。(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。(4)该研究性学习小组的同学认为na2o2和h2o反应可生成h2o2，现请你设计一个简单的实验以证明na2o2和足量的h2o充分反应后的溶液中有h2o2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。试剂：_。现象：_。14如图中a到f是化合物，且a、b、e、f均含钠元素，g是单质。(1)写出a、b、e、f的化学式：a_，b_，e_，f_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。15自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型h1n1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型h1n1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcnh2o2h2o=anh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：o2、mno、h2o、mn2、h2o2、h。已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2 o2。写出该反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2 clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时转移的电子个数是_。16取等物质的量浓度的naoh溶液两份a和b，每份10 ml，分别向a、b中通入不等量的co2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/l的盐酸，标准状况下产生的co2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： (1)原naoh溶液的物质的量浓度为_。(2)曲线a表明，原naoh溶液中通入co2后，所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。(3)曲线b表明，原naoh溶液中通入co2后，所得溶液加盐酸后产生co2气体体积(标准状况)的最大值为_ml。金属及其化合物复习训练题（二）镁、铝及其化合物1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c.mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d.电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁2、下列溶液能与镁反应生成氢气的是 a氯化铵溶液 b氢氧化钠溶液 c碳酸钾溶液 d饱和石灰水3、相同质量的镁条分别在氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是 a、 b、 c、 d、4、某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 a.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究mg的活泼性b.将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c.将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d.将mg(oh)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体 5、 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为a 3.2gb 4.0g c 4.2g d 4.6g6、从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hci气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应7、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 a物质的量之比为3：2 b质量之比为3：2c摩尔质量之比为2：3 d反应速率之比为2：38、al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极依次析出cu、fe、al9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是 ab c d10.1l某混合溶液中，溶质x、y的浓度都为0.1moll-1，向混合溶液中滴加某溶液z（0.1moll-1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图3所示，则x、y、z分别是 a氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 b氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 c偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 d偏铝酸钠、氯化钡、硫酸11.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得20ml ph=14的溶液，然后用1mol/l的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml，原合金中钠的质量是a0.92g b. 0.69g c. 0.46g d. 0.23g12. 水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中选择题答题卡12345678910111213、根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。i、引发co2与na反应。操作步骤为：按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂；打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使co2与na充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：（1）操作时，装置b中装入的试剂是 ；（2）步骤时，当观察到 时，才能进入步骤。：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：仔细观察固体，发现有黑色颗粒；将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250ml的溶液；取少量的溶液，先加足量bacl2溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红；取250ml的溶液，用30moll-1盐酸滴定，消耗盐酸2000ml。回答下列问题：（3）反应后装置d中的固体物质为 （4）通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少?（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 。14、研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用15、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：nacl熔点为801；alcl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理a的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以alcl4 和al2cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 16、镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_；（2）ch3mgcl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298k时的稳定状态）。能量/(kjmol1)反应过程(mgx2)-364（mgi2）-524（mgbr2）-641.3（mgcl2）-1124（mgf2）0-400-800-1200下列选项中正确的是_（填序号）。mgi2中mg2与i间的作用力小于mgf2中mg2与f间的作用力mg与f2的反应是放热反应 mgbr2与cl2反应的h0化合物的热稳定性顺序为mgi2mgbr2mgcl2mgf2mgf2（s）+br2（l）=mgbr2（s）+f2（g）h= + 600kjmol1金属及其化合物复习训练题（三）铁、铜及其化合物1有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 a盐酸 b烧碱溶液c氨水 dkscn溶液2下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 a在h2o2溶液中加入少量mno2粉末b镀锌铁皮加入足量的naoh溶液中c1 mol铜片与含2 mol h2so4的浓硫酸共热d常温下，1 mol铜片投入含4 mol hno3的浓硝酸中3将cu片放入0.1 mol/l fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，则cu2与fe3的物质的量之比为 a32 b35 c34 d43 4向某晶体的溶液中加入fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 afe3的氧化性比溴的氧化性强b该晶体中一定含有scncfe2与scn不能形成红色化合物dfe2被溴氧化成fe35下列反应的离子方程式正确的是 a硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：fe33oh=fe(oh)3b硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2fe33s2=fe2s3c过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4fe10hno=4fe23h2onhd硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：h2sfe2=fes2h6下列有关金属的说法中，正确的是 纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 kscn溶液可以检验fe3+离子 al和fe都能与某些氧化物反应a b c d7取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是 a上述四种氧化物对应的水化物中，al(oh)3酸性最强b向沉淀x中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解c溶液y中的阳离子主要是mg2、al3、fe3、hd溶液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh)3和mg(oh)2 8某溶液由na、cu2、ba2、fe3、alo、co、so、cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是 a原溶液中一定只存在alo、co、so、cl四种离子b气体a的化学式是co2，其电子式为c原溶液中一定不存在的离子是cu2、ba2、fe3d生成沉淀b的离子方程式为：al33oh=al(oh)39混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 a向以物质的量11混合的cu、fe2o3的混合物中加入过量的盐酸b以物质的量12混合的(nh4)2so4与bacl2溶液c以物质的量21混合的nahco3溶液与na2o2固体d以物质的量21混合的mgbr2和氯气反应后的产物10将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色cfe2和fe3物质的量之比为51d氧化产物和还原产物的物质的量之比为2511某同学设计下列方法对a盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是 ad溶液中存在fe(scn)3b滤液中有fe3cb为agbrda一定为无氧酸盐febr212某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so的物质的量浓度为6 mol/l，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 a5.6 g b11.2 g c22.4 g d33.6 g选择题答题卡12345678910111213铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。(2)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有14 a、b、c、d、e是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)x的单质与a反应的化学方程式是