高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3课时硫及其化合物课件新人教版

第四章非金属及其化合物 必考内容 第三课时硫及其化合物 考纲解读 1 硫单质 1 自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界 游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以 和 的形式存在 考点一硫及其化合物的性质 火山口 金属硫化物 硫酸盐 2 硫的物理性质硫俗称 是一种 色晶体 质脆 易研成粉末 不溶于 微溶于 易溶于 用于洗涤沾有硫的容器 硫黄 淡黄 水 酒精 CS2 氧化 还原 氧化 还原 2 二氧化硫 1 物理性质 无 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水 红 SO2 2H2S 3S 2H2O 淡黄 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 2Fe3 2H2O SO2 H2O2 H2SO4 褪色 无色变为红色 液 固 SO3 H2O H2SO4 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 含硫化石燃料 金属矿物 酸雨 5 6 脱硫 1 按如图所示装置进行实验 夹持装置及尾气处理装置未画出 仪器b的名称为 实验过程中 装置B中观察到的现象是 装置C中有白色沉淀生成 该沉淀是 填化学式 2 装置A中还会产生CO2气体 请写出产生CO2的化学方程式 分液漏斗 品红试纸褪色 蓝色石蕊试纸变红 BaSO4 3 为了验证装置A中产生的气体中含有CO2 应先从下列 中选出必要的装置连接A装置中c处管口 从左到右的顺序为 填序号 之前应进行的操作是从a处多次鼓入N2 其目的是 4 某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2 理由是 用离子方程式表示 赶尽装置中的空气 防止空气中 的CO2影响实验 Fe 2H Fe2 H2 2H2SO3 O2 2H2SO4 褪色 褪色 有浅黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色 还原性 还原性 氧化性 酸性氧化物 酸性氧化物 漂白性 1 二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时 要从以下几个角度复习 属性 属于酸性氧化物 所以具有酸性氧化物的性质 可类比CO2气体的化学性质 但应注意与CO2的区别 价态 二氧化硫中的硫为 4价 处于中间价态 所以既能升 也能降 既具有氧化性 也具有还原性 但主要表现还原性 特性 漂白性 方法技巧 A B 解析 酸性KMnO4溶液具有强氧化性 体现SO2的还原性 A错误 SO2能使品红溶液褪色 体现SO2的漂白性 B正确 SO2是酸性氧化物 可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3 C错误 SO2可以使紫色石蕊试液变红 说明SO2的水溶液具有酸性 但SO2的漂白具有一定的选择性 不能漂白石蕊 则SO2不能使变红后的石蕊试液褪色 D错误 几种物质漂白原理的比较 总结提升 D 品红溶液 检验SO2 酸性KMnO4溶液 除去 SO2并检验SO2是否除尽 澄清石灰水 检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成 无色 或不褪色 或不褪成无色 1 SO2与CO2的鉴别方法 1 利用物理性质鉴别 有刺激性气味的无色气体是SO2 无色无味的气体是CO2 2 利用化学性质鉴别 氧化性 与H2S气体混合或通入氢硫酸中 有淡黄色固体生成的是SO2 无现象的是CO2 总结提升 3 利用漂白性鉴别 通入品红溶液中 能使品红溶液褪色的是SO2 无明显现象的是CO2 注意 不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 2 检验SO2和CO2同时存在的一般流程在检验SO2气体时 常利用其漂白性 但注意CO2的干扰 利用其还原性 可以使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 但注意CH2 CH2的干扰 若检验CO2 SO2都存在时 注意SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀 检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀 因此 必须先检验或鉴别SO2 后检验或鉴别CO2 方法如图装置所示 若A瓶品红溶液褪色 证明混合气体含有SO2 B瓶除去剩余的SO2 C瓶品红溶液不褪色 说明SO2已除净 若D瓶生成了白色沉淀 证明原混合气体中含有CO2 1 硫酸的物理性质 1 纯硫酸是一种无色油状液体 沸点 难挥发 2 溶解性 浓H2SO4与水以 比互溶 溶解时可放出 浓H2SO4稀释的方法是 考点二硫酸 硫酸根离子的检验 高 任意 大量的热 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 2 稀硫酸具有酸的通性 变成白色 NH3 HI H2S 钝化 盐酸 BaCl2 1 浓硫酸使蓝矾 CuSO4 5H2O 变成白色粉末 体现了浓H2SO4的吸水性 2 浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性 而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性 3 注意 量变 引起 质变 浓H2SO4参加的反应 随着反应的进行 H2SO4浓度减小而引起 质变 如浓H2SO4与Zn反应先生成SO2 随着反应进行 浓H2SO4变稀 稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2 计算时注意电子守恒的应用 4 浓H2SO4与Cu反应只生成SO2 随着H2SO4变稀 Cu与稀H2SO4不反应 因此足量的Cu与浓H2SO4反应 产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4中H2SO4的一半 实验药品 细铜丝 98 3 H2SO4 品红溶液 澄清石灰水 CCl4 NaOH溶液等 以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录 根据上述材料回答下列问题 1 D E两容器中CCl4的作用是 2 加热过程中 观察到A容器中出现大量白色烟雾 随着反应的进行 三颈烧瓶下有白色沉淀生成 你认为该沉淀物是 分析可能的原因 防止倒吸 CuSO4 浓硫酸中含水少 生成的硫酸铜较多 浓硫酸的吸水作用使无水CuSO4析出 3 对A容器中的浓H2SO4和铜丝进行加热 很快发现C容器中品红溶液褪色 但始终未见D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀 你的猜想是 设计实验验证你的猜想 4 实验结束后 为了减少环境污染 排尽各容器中的SO2 可采取的操作是 由于SO2的溶解 度较大 澄清石灰水中Ca OH 2的含量低 生成了Ca HSO3 2 溶液取样后 向其中加入氢氧化钠溶液 观察 是否有沉淀生成 或加热 加盐酸检验SO2气体等方法 打开A容器上的活塞 用注射器向里通入空气 最后再在B中加入NaOH溶液 塞上塞子 振荡即可 解析 1 SO2通入碱溶液中易发生倒吸 但SO2在CCl4中溶解度小 所以CCl4的作用是防止倒吸 2 根据铜与浓硫酸反应的产物可推知 可能为无水硫酸铜 这是由于浓硫酸浓度较大 含水量少 再加上浓硫酸的吸水作用 硫酸铜无法带结晶水析出 只能生成无水硫酸铜 3 要从SO2易溶于水 产生气体速度和澄清石灰水中Ca OH 2的含量低 易生成Ca HSO3 2角度来考虑 4 注意观察A容器的结构特点 通入空气将A容器中的SO2赶到D中的澄清石灰水或E中的NaOH溶液中 还要注意 排空气法不能完全赶走B瓶中的SO2 需要另外加入NaOH溶液来除去 D 解析 氨气能与浓硫酸作用生成 NH4 2SO4 A错误 由S与浓硫酸发生反应的方程式可知 浓硫酸全部被还原为SO2 浓硫酸只表现出强氧化性 B错误 铜与浓硫酸发生反应时 随着反应的进行 硫酸的浓度降低 而铜与稀硫酸不发生反应 故产生的气体小于22 4L C错误 D 解析 X为一种常见酸的浓溶液 能使蔗糖粉末变黑 则X是浓硫酸 D和水反应生成硫酸 则D是三氧化硫 B和氧气反应生成三氧化硫 则B是二氧化硫 X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 A错误 若A是铁 常温下 铁与浓硫酸发生钝化 所以不能完全反应 B错误 若A是碳 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳 二氧化硫和水 二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙 C错误 工业上 二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温 常压 使用催化剂 D正确 鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法 总结提升 C 不严谨 不严谨 甲没有排除Ag 干扰 乙 往试样中先加过量盐酸酸化 无沉淀产生 然后再加入BaCl2溶液 若有白色沉 总结提升 1 硫及其化合物的转化关系 考点三硫及其化合物的相互转化 当X是强酸时 A B C D E均含同一种元素 当X是强碱时 A B C D E均含另外同一种元素 请回答 1 A是 Y是 Z是 2 当X是强酸时 E是 写出B生成C的化学方程式 3 当X是强碱时 E是 写出B生成C的化学方程式 NH4 2S O2 H2O H2SO4 HNO3 方法技巧 A 请回答下列问题 1 C的固体属于 晶体 F的化学式是 2 A与B反应的化学方程式是 3 G与H反应的离子方程式是 E