山东省枣庄第八中学南校区高一化学3月单元检测试题.doc

高一年级化学单元检测2016.3.23说明：1本试卷满分100分，考试时间90分钟 2请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 pb-207 n-14 ca-40 fe-56 mg-24 cl-35.5 cu-64一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）a.ba(oh)2.8h2o与nh4cl反应 b.铝与稀盐酸c.灼热的炭与co2反应 d.甲烷与o2的燃烧反应2某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是 3是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是a的化学性质与相同 b的原子序数为53c的原子核外电子数为78 d的原子核内中子数多于质子数4据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是ao2、o3、o4互为同位素 bo2、o3、o4互为同素异形体co4的摩尔质量为64 do2、o3、o4的化学性质相同5已知质量数为a的某阳离子rn+, 核外有x个电子，则核内中子数为：aa-x ba-x- n ca-x+n da+x-n6下列粒子中，与nh4+具有相同质子数和电子数的是aoh bf cna+ dnh37已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是 a原子半径 abdc b原子序数 dcbac离子半径 c3dba2 d原子结构的最外层电子数目 abdc8近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期a族。下列对铊的性质的推导正确的是是易导电的银白色金属 tl(oh)3是两性氢氧化物 tl3氧化能力比al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a b c d9短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是a最简单气态氢化物的热稳定性：rq b最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqr d含t的盐中，t元素只能存在于阳离子中10如图，a、b、c、d、e是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。下列说法不正确的是aa、e原子序数之差可能为2bd、e原子序数之差可能是8、18或32cb、c原子序数之差一定是2db、d原子序数之差不可能是711下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是微粒半径：s2clsf 氢化物的稳定性：hfhclh2sh2se还原性：s2clbri 氧化性：cl2ssete酸性：h2so4hclo4h2seo4 得电子能力：fclssea b c d12有x、y两种原子，x原子的m电子层比y原子的m电子层少3个电子，y原子的l 电子层的电子数恰为x原子的l层电子数的2倍，则x，y元素的元素符号分别为amg和s bn和be csi和b dc和al13x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物 m2y。下列说法正确的是a还原性：x的氧化物y的氧化物z的氢化物b简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子cyx2与m2y的水溶液在酸性条件下不能反应dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo414下列说法中，不符合a族元素性质特征的是a从上到下原子半径逐渐减小 b易形成-1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性 d从上到下氢化物的稳定性依次减弱15下列实验不能作为判断依据的是a钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱c硅酸钠溶液中通入co2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱dbr2与i2分别与足量的h2反应，判断溴与碘的非金属性强弱16如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是a原子半径:zyxb气态氢化物的稳定性: wrcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应姓名-班级-考号-卷二、填空题（本题包括3个小题，共52分）17下列7种化学符号：126c、146c、147n、178o 、11h2、 21h+、31h2168o（1）共含有 种元素，31h2168o的近似相对分子质量为 。（2）互称为同位素的是 和 根据周期表对角线规则，金属be与al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（3）写出be与naoh溶液反应生成na2 be(oh) 4的离子方程式_。（4）be(oh) 2与mg(oh)2可用一种试剂鉴别，其反应离子方程式为_。18下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，回答有关问题. (1)a-g中金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ;最不活泼的元素是 。(均用元素符号表示)(2)a和d可形成一种最10电子化合物，它的化学式为_这种化合物含_。(填“离子键”或“共价键”)(3) c和f离子半径较大的是_（填化学式） (4)下图是a2与f2发生反应生成a2f的途径和三个状态的能量(e)则：步骤l是_(填“吸热”或“放热”，下同)过程，步骤2是_过程。比较e1、e2、e3的大小_。(由大到小顺序排列) （2分）(5) 元素e的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐，化学方程式为_,该反应_(填”是”或”不是”)氧化还原反应,其产物属于_化合物(填“离子”或“共价”)19a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置；（2）有a、c、d所形成的离子化合物是它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；（3）e的某种氧化物中阴阳离子个数比为1:2，该氧化物化学式为。（4）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。常温下，的单质呈固态，的单质呈气态的氢化物的稳定性强于的氢化物与形成的化合物中，呈正价的氢化物的沸点高于的氢化物化学参考答案1.c 2.d 3.c 4.b 5.b 6.c 7.c 8.a 9.d 10.a 11.c 12.d 13.d 14.a 15.b 16.d 17. （1）4 ； 22 （2）126c；146c（3）be+2oh+2h2o=be(oh)42+h2(3分) （4）be(oh)2+2oh=be(oh)42(3分