河南省嵩县一高高考化学三轮冲刺 考点总动员14《化学反应速率及化学平衡移动》.doc

考点总动员14化学反应速率及化学平衡移动 题型介绍：化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算等。近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。高考选题：【2015重庆理综化学】羰基硫(cos)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡： co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1反应前co物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b通入co后，正反应速率逐渐增大c反应前h2s物质的量为7mol dco的平衡转化率为80% 【答案】c【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。解题技巧：在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：（1）化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。（2）化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。 （3）化学平衡移动的分析：影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使v正v逆，原平衡状态发生移动。（4）等效平衡的分析：主要有等温等容和等温等压两种情况。（5）速率与平衡的图象分析：主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。高频考点一：化学反应速率的影响因素【典例】【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】对于反应cocl2(g)co(g)+cl2(g)。改变下列条件:升温 恒容下通入惰性气体增加cocl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（ ）a b c d【答案】b【解析】试题分析：升温能加快化学反应速率，正确；恒容下通入惰性气体，总压增大，但各成分的浓度不变，化学反应速率不变，错误；增加co的浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率逐渐增大，正确；减压，导致体系体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，错误；加催化剂，加快了化学反应速率，正确；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大，导致各成分浓度减小，化学反应速率减慢，错误；综上所述：正确，答案选b。影响化学反应速率的因素要从本质的原因进行分析，如压强对速率的影响要看浓度的变化，如果改变压强，浓度发生改变，速率会有相应的影响，否则没有。高频考点二：化学平衡状态的判断【典例】【山东滕州一中2016届10月月考】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：a(s)2b(g) 2c(g)；h0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是()v正(b)v逆(c)n(b)n(c)11容器内压强不再改变容器内气体的密度不再改变容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变a b c d全部【答案】b【解析】对于反应前后气体的物质的量保持不变的反应，应注意其特殊性，切不可认为当气体压强、气体的平均相对分子质量、气体的密度等不随时间的变化而变化时就一定标志着已达到平衡状态。高频考点三：化学平衡移动【典例】【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】在373k 时，把0.5 mol n2o4气体通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，no2的浓度为0.02 mol/l。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ） a、前2 s，以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 moll1s1b、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍c、平衡时，体系内含n2o4 0.25 mold、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高n2o4的转化率【答案】b【解析】试题分析：a、反应进行到2 s时，no2的浓度为0.02 mol/l，则生成no2是0.1mol，因此消耗n2o4是0.05mol，因此前2 s，以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为，a不正确。b、反应进行到2 s时，no2的浓度为0.02 mol/l，则生成no2是0.1mol，因此消耗n2o4是0.05mol，所以在2 s时，体系内压强为反应前的，b正确。c、平衡时容器内压强为反应前的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol1.60.8mol。根据反应式n2o42no2可知，消耗n2o4是0.3mol，剩余是0.2mol，c不正确；d、充入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，d不正确。答案选b。此类问题的分析方法为：先看变量，然后看平衡移动方向，将二者进行结合判断。本题还有一个陷阱，就是平衡移动与颜色，颜色实际上与浓度有关，缩小体积，实际浓度增大了，然后考虑平衡移动，但根据勒夏特列原理，可以减弱这种改变，但不能消除。高频考点四：等效平衡思想【典例】【黑龙江哈六中2016届上期中】在恒温、恒容下，发生如下反应：2a(g）+2b(g） c(g）+3d(g），现从两条途径分别建立平衡，途径：a、b的起始浓度均为2 moll1途径: c、d的起始浓度分别为2 moll1 和6 moll1 ，以下叙述正确的是（ ）a、达到平衡时，途径i的反应速率等于途径的反应速率b、达到平衡时，途径i所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强c、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同d、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同【答案】c【解析】当遇到新平衡与旧平衡中某量的关系难以直接比较时，可采用等效转化法解题。即假设一个与旧平衡等效的平衡，然后再通过压缩或扩大体积来变为与新平衡等效的平衡，最终通过直接比较平衡和平衡中某些量的关系而得出答案。有的同学认为通入so3，使平衡右移，so2的量增多，从而得出b a的错误结论，其原因是他们忽略了容器内气体的总物质的量也增大之故。1【2015天津理综化学】下列说法不正确的是（ ）ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同dmg(oh)2固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，该固体可溶于nh4cl溶液【答案】c【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。2【2015天津理综化学】某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molx（g）和2moly（g）发生反应：x（g）+m y（g）3z（g），平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molz（g），再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）am=2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为1:1d第二次平衡时，z的浓度为0.4 moll1【答案】d【考点定位】本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等【名师点睛】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。3【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（t)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。 下列判断不正确的是（ ）c/mol/lv/mmol/(lmin)t/k0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08aa=6.00 b同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变cb318.2 d不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】d【考点定位】考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。【名师点睛】研究化学反应，既要看反应进行的快慢，也要看物质转化的程度大小，因此掌握化学反应速率、化学平衡移动原理是生活、生产的非常必要的理论知识。本题以蔗糖的水解反应为线索，考查了温度、浓度对水解反应速率大小影响，同时考查学生对数据进行观察、分析、判断和应用的能力。掌握各种因素（内因、外因）对化学反应速率的影响、观察数据的变化特点是本题解决的关键。4【2015海南化学】10ml浓度为1mol/l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）ak2so4 bch3coona ccuso4 dna2co3【答案】a、b【解析】zn与稀盐酸发生反应：zn+2hcl=zncl2+h2，若加入物质是反应速率降低，则c(h+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(h+)不变。a、k2so4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(h+)减小，但没有消耗h+，因此n(h+)不变，符合题意，正确；b、ch3coona与hcl发生反应：ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl，使溶液中c(h+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2ch3cooh+zn= (ch3coo)2zn+ h2，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；c、加入cuso4溶液会与zn发生置换反应：cuso4+zn=cu+znso4，产生的cu与zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；d、若加入na2co3溶液，会与盐酸发生反应：na2co3+2hcl=2nacl2+h2o+co2，使溶液中溶液中的c(h+)减小，但由于逸出了co2气体，因此使n(h+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。【考点定位】考查影响化学反应速率速率的因素。【名师点睛】本题将外界条件对化学反应速率速率的影响因素与物质之间的反应、弱电解质的电离和原电池原理的应用结合在一起考查浓度为化学反应速率的影响、原电池反应能加快化学反应速率，考查学生分析问题、解决问题的能力。5【2015上海化学】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )a升高温度，对正反应的反应速率影响更大b增大压强，对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】b【考点定位】考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。【名师点睛】化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论，要掌握反应的实质、影响的因素。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。6【2014年高考江苏卷第15题】一定温度下，在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）a该反应的正方应为放热反应b达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och3 0.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】ad【命题意图】考查化学平衡有关知识，涉及化学反应速率、平衡移动、化学平衡常数的有关判断等内容，考察学生对外界因素对化学平衡影响的理解，对等效平衡的识别能力，充分体现出学生思维能力的考察。7【2014年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，(y)mol/(lmin)cm点的正反应速率正大于n点的逆反应速率逆dm点时再加入一定量的x，平衡后x的转化率减小【答案】c【命题意图】本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。8【2014年高考北京卷第12题】一定温度下，10ml0.40mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）a06min的平均反应速率：v(h2o2)3.310-2mol/(lmin)b610min的平均反应速率：v(h2o2)3.310-2mol/(lmin)c反应至6min时，c(h2o2)=0.3mol/ld反应至6min时，h2o2分解了50%【答案】c 【解析】10ml溶液中含有h2o2物质的量为0.01l0.4mol/l=0.004mol，6min时，氧气的物质的量为0.0224l22.4l/mol=0.001mol，根据三段法解题：2h2o2 2h2o+o2初始物质的量（mol） 0.004 0变化的物质的量（mol） 0.002 0.0016min时物质的量（mol） 0.002 0.001则06min时间内，c（h2o2）=0.002mol0.01l=0.2mol/l，所以v（h2o2）=0.2mol/l6min3.310-2mol/(lmin)，故a正确；6min时，c（h2o2）=0.002mol0.01l=0.2mol/l，故c错误；6min时，h2o2分解率为：100%=50%，故d正确；随着反应的进行，h2o2的浓度逐渐减小，又由于反应物的浓度越小，反应速率越慢，所以610min的平均反应速率小于前6min的平均速率，即3.310-2mol/(lmin)，故b正确；答案为c。【命题意图】本题考查化学反应速率的计算、一段时间反应物的浓度及分解率等知识，考察了学生对三段式解题的运用以及化学反应速率的影响因素的理解。9【2014年高考四川卷第7题】在10l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g)m(g)n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是（ ）a实验中，若5min时测得n(m)0.050mol，则0至5min时间内，用n表示的平均反应速率(n)1.0102mol/(lmin)b实验中，该反应的平衡常数k2.0c实验中，达到平衡是，x的转化率为60%d实验中，达到平衡时，b0.060【答案】c【解析】a、实验中，若5min时测得n(m)0.050mol，浓度是0.0050mol/l，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的n的物质的量也是0.0050mol/l ，因此0至5min时间内，用n表示的平均反应速率(n)0.0050mol/l 5min1.0103mol/(lmin)，a不正确；b、实验中，平衡时m的浓度是0.0080mol/l，则同时生成的n的浓度是0.0080mol/l，消耗x与y的浓度均是0.0080mol/l，因此平衡时x和y的浓度分别为0.01mol/l0.0080mol/l0.002mol/l，0.04mol/l0.0080mol/l0.032mol/l，因此反应的平衡常数k1，b不正确；c、根据反应的化学方程式可知，如果x的转化率为60%，则x(g) y(g)m(g) n(g)起始浓度（mol/l） 0.020 0.030 0 0转化浓度（mol/l） 0.012 0.012 0.012 0.012平衡浓度（mol/l）0.008 0.018 0.012 0.012温度不变，平衡常数不变，则k1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时x的转化率为60%。c正确；d、700时x(g) y(g)m(g) n(g)起始浓度（mol/l） 0.040 0.010 0 0转化浓度（mol/l） 0.009 0.009 0.009 0.009平衡浓度（mol/l）0.031 0.001 0.009 0.009则该温度下平衡常数k2.91，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是800，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时m的物质的量b0.5a0.06。当温度升高到900时平衡显逆反应方向移动，因此b0.060，d不正确，答案选c。【命题意图】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算，题目难度大，综合性强，是选择题中的压轴题。该类试题重点考查了学生对基本概念的理解和综合分析应用能力，对转化率的计算与等效平衡和化学平衡移动结合起来分析，考查了基本概念的内涵和外延，对学生的要求较高。10【2015新课标卷理综化学】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有i-、cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中为：_，已知ksp（agcl）=1.810-10，ksp（agi）=8.510-17。（3）已知反应2hi(g) =h2(g) + i2(g)的h= +11kjmol1，1mol h2(g)、1mol i2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj、151kj的能量，则1molhi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。（4）bodensteins研究了下列反应：2hi(g)h2(g) + i2(g)在716k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数k的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(hi)，逆反应速率为v逆=k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以k和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）【答案】（1）mnso4； （2） 4.710-7； （3） 299（4）；k逆= k正/k ；1.9510-3； a、e 【解析】（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得mnso4。（2） 体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：agi(s) +cl agcl(s) +i。 分子、分母同时乘以，有：，将ksp（agcl）=1.810-10，ksp（agi）=8.510-17代入得：。（3） 键能一般取正值来运算，h=e（反应物键能总和）e（生成物键能总和）；设1molhi（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkj，代入计算：+11=2x（436+151）x =299问的要点是：平衡状态下，v正= v逆，故有：k正x2(hi) = k逆x(h2)x(i2)变形：k正/ k逆= x(h2)x(i2)/ x2(hi)=k故有： k逆= k正/k 问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出a点。同理可找出e点。【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；本题属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为很难等级。【名师点晴】本题偏难。前三小题虽是常规考点，难度为一般等级。最后一小题赋分10分，难度偏大。考生不容易进入题设情景。（4）问小问质量作用定律那部分，关键是要记得平衡标志之一v正= v逆，找到k正、k逆和k的联系就已突破。（4）问小问的图像要能快速识别左边曲线是逆反应速率随x(h2)的变化，右边曲线是正反应速率随x(hi)的变化（仔细看了下图，好像已标明v正、v逆，不标也可按解析的方法分析）。虽然横坐标的坐标是共用的，但在左、右两边横坐标的含义是不同的。分析平衡移动导致横坐标变化时一定要注意这一点。11【2014年高考海南卷】（9分）硝基苯甲酸乙酯在oh-存在下发生水解反应：o2nc6h4cooc2h5+oh-o2nc6h4coo-+c2h5oh.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/l,15 时测得：o2nc6h4cooc2h5的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s012018024033030600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_、_。比较两者大小可得到的结论是_。（2）列式计算15 时该反应的平衡常数_。（3）为提高o2nc6h4cooc2h5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条）。【答案】(1) ； .随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 (2) 或； (3)增加oh-的浓度，移去产物。【考点定位】本题以硝基苯甲酸乙酯的水解反应为载体考查化学反应速率含义、计算；影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的表达式等知识；考查了学生对数据的分析处理能力、归纳能力、对反应条件的选择与控制的因素，本题考查了学生应用所学知识来解决具体问题的能力；考查了考生的知识迁移能力；同时也考查了学生的自学能力（学习信息、接受信息）、分析问题并加以灵活运用的能力。【名师点睛】化学反应速率、化学平衡移动原理是中学化学学习的重要理论。首先要清楚化学反应速率和化学平衡常数的定义、计算方法、影响化学反应平衡移动的因素，还会对题目提供的数据进行分析，找出规律，然后加以利用。12【2014年高考福建卷第24题】(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（3）已知t时，反应feo(s)co(g)fe(s)co2(g)的平衡常数k025。t时，反应达到平衡时n(co)：n(co2) 。若在1 l密闭容器中加入002 mol feo(s)，并通入xmolco，t时反应达到平衡。此时feo(s)转化率为50%，则x 。【答案】（3）4：1 005【考点定位】本题主要是考查金属的电化学腐蚀原理，反应方程式的书写，化学平衡常数的相关计算【名师点晴】本题主要是通过铁及其化合物为载体，重点考查学生对核心知识（电化学、氧化还原反应、化学平衡）的掌握和应用的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度中等。13【2014年高考山东卷第29题】（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h ”“；不变；升高温度（3）c(no3) c(no2-) c(ch3coo)；b、c【解析】（3）根据越弱越水解的规律，ch3coo水解程度大于no2-的水解程度，所以离子浓度 由大到小的顺序为：c(no3) c(no2-) c(ch3coo)；因为ch3coo水解程度大于no2-的水解程度，所以溶液a的ph小于溶液b，向溶液a中加适量naoh，溶液a的ph增大，向溶液b中加适量水，溶液b的ph减小，故b、c正确。 本题难点为（1）和（3），分步反应和总反应的关系计算平衡常数，应理解和应用二者的规律，化学方程式的系数同乘以2，平衡常数进行平方，两个方程式相减，平衡常数则相除，离子浓度的比较应根据离子的水解程度进行分析和判断。【考点地位】本题以反应速率、转化率和平衡常数的计算，考查了学生对基本公式的掌握，通过化学平衡移动，离子浓度比较考查了学生对基本化学反应原理的理解和应用。【名师点晴】本题主要是查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。由已知反应的平衡常数求未知反应的平衡常数应根据分步反应和总反应的关系计算，根据化学反应速率可求出转化量，然后根据化学方程式进行计算，判断转化率的大小要根据平衡移动方向分析，而平衡常数的大小只与温度有关，比较盐溶液中离子浓度大小，应根据离子的水解程度去判断。14【2014年高考天津卷第10题】（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h=92.4kjmol1 一种工业合成氨的简易流程图如下：天然气脱硫制氢气n2、h2加压热交换合成氨 水蒸气 n2冷却液氨（1）天然气中的h2s杂质常用常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。（2）步骤ii中制氯气原理如下： 对于反应，一定可以提高平衡体系中h2百分含量，又能加快反应速率的是 。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应，将co进一步转化，可提高h2产量。若1mol co和h2的混合气体（co的体积分数为20%）与h2o反应，得到1.18mol co、co2和h2的混合气体，则co转化率为 。（3）图1表示500、60.0mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数： 。（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图。（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。【答案】（1）2nh4hs +o2 = 2nh3h2o+2s （2）a 90% （3）14.5%（4）（5）iv； 对原料气加压；分离液氨后。未反应的n2、h2循环使用。【解析】 （3）根据图1可知h2与n2的投料比为3，平衡时nh3体积分数为42%，设h2物质的量为3amol，n2物质的量为amol，n2转化的物质的量为x则n2 + 3h2 2nh3 转化量（mol） a 3a 0 转化量（mol） x 3x 2x 转化量（mol） a-x 3a-3x 2x 2x（4a-2x）100% = 42%，解得x = 0.592a，则n2的平衡体积分数=（a0.592a）（4a20.592a）100% = 14.5%（4）随着反应的进行，nh3的物质的量逐渐增大，当反应平衡后，升高温度，平衡向左移动，nh3的物质的量逐渐减小，可画出图像。（5）步骤iv为热交换，使合成氨放出的热量得到充分利用；对原料气加压，使平衡向正反应方向移动，分离液氨，减少生成物浓度，未反应的n2、h2循环使用等措施可提高提高合成氨原料总转化率。【考点地位】本题考查化学反应速率和化学平衡的移动、化学计算、化学图像、化学流程的分析【名师点晴】本题属于化学反应原理方面的考查，试题体现了学科内综合，综合性较强，另外本题需要根据信息来推测未学过反应的方程式，这也体现了新课标的重要思想，通过学过的理论来推测未知的知识，这也是化学研究的重要步骤，考查了学生解决实际问题的能力。解答好本题首先要掌握反应规律，根据反应规律写出相关化学方程式，其次要理解和掌握有关化学平衡的规律和计算方法，特别是正确运用“三段式”进行计算，是解决本题的关键。另外能够正确的分析图像的含义，并能绘画图像。夯实基础：1【海南华侨中学2016届第一次】n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5(g)4no2(g)+ o2(g) h 0 t1温度下的部分实验数据为t/s050010001500c(n2o5)mol/l500352250250下列说法不正确的是（ ）a500s内n2o5分解速率为29610-3 mol/(ls) bt1温度下的平衡常数为k1=125，1000s时转化率为50% ct1温度下的平衡常数为k1 ，t2温度下的平衡常数为k2，若k1k2，则t1 t2d平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(n2o5) 500mol/l【答案】d【解析】试题分析：a500s内n2o5消耗浓度是500mol/l-352mol/l=148mol/l，因此其分解速率是v(n2o5)=148mol/l500s=29610-3 mol/(ls) ，正确；b根据表中数据可知在温度是t1时在1000s时反应达到平衡，此时c(n2o5)= 250mol/l，则根据反应方程式中物质之间转化关系可知c(no2)= 500mol/l，c(o2)= 125mol/l，所以该反应的化学平衡常数，1000s时n2o5的转化率为(500mol/l - 250mol/l )500mol/l 100%=50%，正确；c化学平衡常数只与温度有关，t1温度下的平衡常数为k1 ，t2温度下的平衡常数为k2，由于该反应的正反应是吸热反应，若k1k2，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，所以温度t2 t1，错误；d该反应的正反应是气体体积增大的反应，平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，即增大压强，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动。若平衡不移动，由于体积是原来的一半，浓度应该是原来的2倍，即是500mol/l，而平衡逆向移动，使反应物的浓度又有所增大，因此再平衡时c(n2o5) 500mol/l，正确。2【安徽屯溪一中2016届第三次月考】在不同温度下，向v l密闭容器中加入0.5 mol no和0.5 mol活性炭，发生反应：2no(g)+c(s