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辅仁化学金属元素及其化合物答案选择题；1，微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是A.Na、K、Cl、S、O B.F、I、Fe、Zn、Cu C.N、H、O、P、C D.Ge、Se、Cu、Mg、C解析: A项中全部是常量元素，A项不正确；B项中全部是微量元素，B项正确；C项中全部是常量元素，C项不正确；D项中Mg和C不属于微量元素，D项不正确。故答案为B项。2， -下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A.干冰灭火剂 B.黄砂 C.干粉（含NaHCO3）灭火剂D.泡沫灭火剂 解析：只有不与金属钠反应的物质才能作灭火剂。干冰为固体CO2，干粉灭火剂主要成分为NaHCO3，泡沫灭火剂主要成分为NaHCO3、Al2（SO4）3。NaHCO3在高温下分解成CO2和H2O，Na燃烧可生成Na2O2。因此A、C、D三种灭火剂本身或高温分解生成的物质中，H2O可与Na剧烈反应生成H2,CO2和H2O都与钠燃烧产物Na2O2发生剧烈反应生成O2，反而使钠燃得更旺。只有黄砂不与钠反应。3，定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（ ） A.氧炔焰B.铝热剂 C.液氧 D.电弧 B对 解析：炸药可炸碎水泥，还需要铝热剂发生铝热反应放出热量使钢筋熔断。4，制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095 ，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( ) A.氢氧化钙乳浆 B.碳酸钠溶液 C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液解析：在温度较高时Ca(OH)2溶解度很小，但此时Mg2+可生成Mg(OH)2沉淀而过滤除去；B、C、D三项不但会混入Na+，并且加Na2CO3会生成CaCO3沉淀，加NaHCO3也会生成CaCO3沉淀:Ca2+CaCO3+CO2+H2O，加NaOH会析出Ca(OH)2。 答案：A5（改少许），已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气解析：掌握元素周期律及其具体变化内容，是解此题的关键。A项，因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故A项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以C项正确。氯化铍中铍原子的最外层电子数为4而不是8；铍的金属性弱于镁，与冷水更难作用。所以B、D都不正确。 答案：AC6，重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( ) A.Cu2+和B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和解析：因甲中含有Ba2+，而且呈碱性，当与乙混合后，溶液毒性减弱，即钡离子沉淀下来，且乙中也含有重金属离子，结合选项可知只有A项满足。 答案：A7，我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800 左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是( ) “药金”是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成用火焰灼烧可区分黄金与“药金”用王水可以区分黄金与“药金”表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色A. B. C. D.思路解析:冶炼过程中ZnCO3先分解变成氧化锌，然后与氧化亚铜一起被木炭还原为金属锌和铜，两种金属熔合为铜锌合金，也就是药金，正确，错误；黄金稳定，灼烧时不能被氧化，而锌、铜可以被氧化为黑色的氧化铜，正确，稀硫酸可以洗涤表面的氧化物和金属锌，剩下铜显红色，正确；王水可以溶解铜锌合金，也可以溶解黄金，但生成的铜离子为蓝色，正确。 答案:C8，制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无思路解析：铁粉可与氯化铁和氯化铜反应，铜粉只与氯化铁反应。若铁粉过量，则铜粉肯定过量；铁粉不过量，铜则可能过量，也可能不过量；但铁过量而铜不过量的情况是不可能出现的。 答案：B类似9，(1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入_升bmolL-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_。 (2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是_。 (1) 0.4m L(2)与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L解析：(1)由Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S，得Fe2HCl;又由Fe+2HClFeCl2+H2，得Fe2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。 设加入b molL-1盐酸的体积为V，则 (2)n(S)= =0.05 mol0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L。11（少许改），某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知 A.当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 B.当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属答案；AC 解析：依题应知A选项中X、Y都为金属时，该反应一定为金属与盐溶液间的置换反应，如Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，因此反应中金属X比金属Y活泼，A选项结论正确，符合题意。B选项中X、Y为非金属时则为非金属间的置换反应，如Br2+2KI=2KBr+I2，由反应知非金属X一定比Y活泼，因此B选项结论错误，不符合题意。在C选项中X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属，应考虑到金属与盐的反应规律，同时应注意活泼金属与盐溶液的反应，如2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+H2，所以C选项结论正确。D选项中X为非金属时，Y一定不是金属，因此D选项结论错误。16，把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中，氮气中，二氧化碳气体中，空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1，W2，W3，W4，其中质量关系一定正确的是 A、w3w1 B、w2w1 C、w4w3 D、w4w1设Mg质量为1克 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+CO2=2MgO+C则在氧气中得到固体为氧化镁，质量为5/3克，约为1.67克 则在氮气中得到固体为氮化镁，质量为25/18克，约为1.39克则在二氧化碳中得到固体为氧化镁和碳，质量为23/12克，约为1.92克则在空气中得到固体为氧化镁和少量的氮化镁，质量在5/3克到25/18克之间所以w1=1.67, w2=1.39, w3=1.92, 1.39w41.67 选AB类似16，0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3。下列关系式正确的是（ ） A.W2W1W3 B.W1W2W3 C.W1=W2=W3 D.W3W2W1答案 A 解析：镁粉和三种气体反应的化学方程式分别为：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，3Mg+N2Mg3N2。据此，将Mg的物质的量放大为3 mol，则Mg和O2反应生成3 mol MgO，质量为120 g;Mg和CO2反应，生成3 mol MgO和1.5 mol C，总质量为138 g；Mg和N2反应，生成1 mol Mg3N2，质量为100 g。显然，W2W1W3。填空题 ；类似1；铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中_元素被氧化，转移电子总数为_。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_。思路分析：（1）经判断Cl2是氧化剂（因Cl2Cl-1）,则Fe(NO3)3为还原剂，价态升高，所以Na2FeO4中Fe为+6价。由化合价升降相等可配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再通过观察配平其他物质的系数。 所以反应中铁元素被氧化，转移电子总数为6。（2）铁酸钠中的铁呈高价态，有强氧化性，在杀菌消毒的同时，Na2FeO4被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3，能吸附胶态杂质，达到净化水的目的。答案：（1）2 16 3 2 6 6 8 铁 6（2）还原产物Fe3+发生水解，生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的胶态杂质形成沉淀，达到净化水的目的另一解析：根据氧化还原反应中化合价升降总数相等来配平，并根据化合价变化情况判断出铁被氧化，氯被还原。在铁酸钠中Fe为+6价。为非正常价态（+2，+3）是思维障碍点，应该根据题中信息来分析。因铁酸钠具有比KMnO4更强的氧化性而能消毒杀菌，能净水的则是其还原产物Fe3+，可水解成胶状Fe(OH)3，有吸附作用（与明矾净水机理相似）。1，高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 写出制取高铁酸钠的化学方程式： ； 在制取高铁酸钠的反应中 元素被氧化； 高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的 ，而净水作用的原因是 。答案； 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3 +6NaCl + 8 H2O 铁元素 强氧化性FeO42-被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的小颗粒，起到净水的作用2，在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+A1O2+H2O=Al(OH)3+ NH3 试回答： 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ；在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。 请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： 。并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系答案；NH4Al(SO4)2= NH4+ + Al3+ 2SO42 acbed（注意；产生沉淀与溶解的氢氧化钠的量的比，记住该图象，还有二氧化碳与石灰水的图象）3，呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替过氧化钠，也可起到同样的作用。 （1）写出KO2与CO2反应的化学方程式：_。（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别与足量CO2反应，生成O2在同温同压下的体积比为_。（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应，生成O2在同温同压下的体积比为_。解析：（1）KO2与CO2的反应和Na2O2与CO2反应相似。 4KO22CO2=2K2CO33O2（2）由（1）和2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O2 O2 4KO2 3O2278 g 1 mol 471 g 3 mol1000 g x 1000 g yxy=0.611（3）从以上两个方程式可得：当Na2O2与CO2反应时，2CO2O2。当KO2与CO2反应时，2CO23O2。所以等物质的量的CO2与足量Na2O2、KO2反应时，产生O2的体积比为13。答案：（1）4KO22CO2=2K2CO33O2 (2)0.611 (3)13类似3；呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。 (1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2与CO2反应生成O2的质量分别为_。（3）你认为选用_作为氧化剂更为合适，理由是解析：（1）由题给信息分析KO2和CO2反应的生成物为K2CO3和O2，并配平该化学方程式。 （2）由2Na2O2O2 4KO23O2 156 32 284 96 1 kg x 1 kg y 解得x=0.205 kgy=0.338 kg。 (3)利用（2）中搭设的台阶，可知等质量时KO2产生O2质量更多，故选KO2更合适。答案：（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （2）205 g338 g （3）KO2等质量时，KO2产生O2多4，我国南方马鞍山地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变化成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。 （1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）_。（2）用化学方法鉴别该井水的方法是_，离子方程式是_。（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是_，离子方程式是_答案；（1）Fe(OH)3 (2)取少量水样于试管中，滴加适量氯水后，再滴加数滴NH4SCN或KSCN溶液，若溶液呈血红色，即为该井水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(3)取少量水样于试管中，加入少量BaCl2溶液，如产生明显白色浑浊，即为明矾处理后的水Ba2+=BaSO4解析：（1）从棕红色絮状沉淀较易推断出“锈皮”的主要成分是Fe(OH)3。（2）根据井水久置后的变化，可知水中含有Fe2+、Fe3+，所以可通过鉴别Fe2+、Fe3+来鉴别这种井水。实验原理是：先用Cl2等氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+，再用KSCN与Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)2+来鉴别。（3）明矾处理后的水中有较多的，故实验目的可转换为鉴别有无。利用与Ba2+生成难溶的BaSO4，可选用可溶性钡盐或氢氧化钡溶液来鉴别。5，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，如图1-6-1所示，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清。请回答： 图1-6-1(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲：_，乙：_，丙：_，丁_。(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是_。(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是_。解析:由于此河流中含有大量的有害化学药品，它们直接危害着鱼、虾等生物的生存，可导致河中生物的死亡。有些化学药品是不易分解的化合物，被生物体吸收后，会在生物体内不断积累，致使这类有害物质在生物体内的含量远远超过在外界环境中的含量，这种现象称为生物富集作用。生物富集作用随着食物链的延长而加强，最终导致生物死亡。这条河中部分地区呈酸性，部分地区呈碱性，这种酸化或碱化可以使河中和河边的植物死亡，直接威胁着河内鱼、虾的生存，从而破坏湖泊中的食物链，最终会使河流变成“死河”。答案:(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3 (2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-(3)河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长，因而此河中鱼、虾几乎绝迹6，元素形成氢化物，特别是A、A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛 TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH 由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题：（1）常温常压下，金属氢化物呈 态；理由是 ；（2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向 ；（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ；（4）金属氢化物在化学反应中常用作 剂答案；（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。 （2）Ca+H2CaH2（钙将2个电子转移给氢） （3）CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 （4）还原剂7，（少有改动）2000年，河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为21世纪的金属。 (1)钛元素的同位素有：、，则下列说法正确的是( )A.可计算出钛元素的相对原子质量为48 B.钛元素的五种同位素化学性质均不相同C.钛元素在元素周期表中位于第四周期 D.钛与铁(26Fe)同为第族元素(2)TiO2(二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：第一步：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，此时钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe2+,写出此过程的离子反应方程式：_。第二步：TiOSO4+2H2OTiO2H2O+H2SO4-Q，制二氧化钛的关键是第二步水解反应。为使第二步反应进行得更完全，可采用下列_措施。 A.加酸 B.加碱 C.加热 D.加压 (3)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，则它的化学式为_。解析：（1）由各同位素的质量数可求出元素的近似相对原子质量，但还要知道其各自的百分含量；同种元素的不同同位素化学性质相同；钛位于第四周期B族。 （2）由平衡移动的原理可选出B、C。 （3）由于此物质是气态团簇分子，只需数出构成该分子的原子的个数，即Ti13C14。答案：（1）C （2）Fe2O3+6H+Fe=3Fe2+3H2O BC （3）Ti13C147（少有改动），2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。这一发现对我国具有重大的意义，因为钛及其合金有着突出的性能，是“21世纪的金属”。 (1)钛元素的同位素有：、。下列说法中正确的是（ ）A.据此可计算出钛元素的相对原子质量为48 B.钛元素的五种同位素化学性质均不相同C.钛元素在元素周期表中位于第四周期 D.钛与26Fe同为第族元素(2)TiO2是高级的白色颜料，它的制取方法如下：第一步：使钛铁矿与硫酸反应，FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O，此时，钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使将生成的Fe3+还原成Fe2+。写出此还原过程的离子反应方程式：_。第二步：水解，TiOSO4+2H2OTiO2H2O+H2SO4 H0。制TiO2的关键是第二步水解反应。为使第二步水解反应进行得更完全，可采用下列_措施。A.加酸 B.加碱 C.加热 D.加压(3)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子。则它的化学式为_。 解析：(1)钛元素的各同位素在自然界中的含量不知道，无法计算出钛元素的相对原子质量，A项说法错误。同一元素的各同位素化学性质几乎完全相同，B项说法错误。钛元素的原子序数为22，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，显然位于第四周期d区B族，C项说法正确，D项说法错误。(2)铁屑将Fe3+还原成Fe2+的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+。第二步水解产生酸并吸热，加碱和加热都能促进水解的进行。(3)图示为气态团簇分子而非晶胞，不用切割法推算，只需数一数钛原子和碳原子的个数即可得到其分子式为Ti14C13。 答案：(1)C (2)2Fe3+Fe3Fe2+BC (3)Ti14C138，BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于其最高价态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是_和_。 (2)BGO晶体的化学式是_。(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。解析： 锗是第A族，故其最高价是+4；铋是第A族，形成共价化合物时只需与其他原子间共用3对电子，故应为+3价；则二者氧化物的化学式分别是：GeO2和Bi2O3，根据氧的总质量相等，用最小公倍数得BGO的化学式是2Bi2O33GeO2。 答案：(1)GeBi (2)2Bi2O33GeO2 (3)Bi2O3，下图中A至F是化合物，G是单质 写出A、B、E、F的化学式: A_ B_ E _ F_解析：解本题先要综合考虑题给条件，A至F是化合物，G是单质，且C+EB+G，D+EF+G，即C、D分别与E（化合物）都能产生G（单质），很容易想到G是O2，E是Na2O2。此题把NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3之间的转化在一个题目中予以考查。答案：NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH10，（少有改动），锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水、生成Zn（NH3）。回答下列问题： （1）铝的氢氧化物溶于盐酸的离子方程式为 。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_ 硫酸锌和氨水 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸铝和氢氧化钠 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因答案；（1） Al（OH）3+3H+=Al3+ 3H2O （2）2n+2NaOH Na2ZnO2 +H2 （3）（漏选得1分，错选不得分） （4） Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶子过量氨水中，生成Zn（NH3），氨水的用量不易控制10，锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶