2.3从海水中提取溴和碘12.ppt

2 3从海水中提取溴和碘 发光二极管 刹车灯 汽车灯泡 转向灯 卤素灯 各种汽车前灯照明 保存液溴时 用水封 1 液溴物理性质 深红棕色刺激味有毒液体易挥发液体密度比水大 3 119g cm3 可溶于水 4 16g 100g水 易溶于有机溶剂 观察 39 40 萃取 1 定义 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法 分离方法 萃取剂的要求 不与被萃取的物质反应被萃取物质要更易溶于萃取剂萃取剂与原溶剂不互溶 溴的溶解性实验 2 单质碘物理性质 紫黑色有毒固体升华密度比水大 4 93g cm3 微溶于水 0 029g 100g水 能溶于酒精 易溶于CCl4等有机溶剂 观察 39 能使淀粉溶液变蓝色 特性 碘的溶解性实验 实验室洗刷仪器时 对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘 可用洗涤 对制取氯气用的烧瓶底部沾的二氧化锰固体 可用洗涤 对玻璃仪器上沾有的铁锈 应用洗涤 酒精 浓盐酸 稀盐酸 练习 如何除去氯化钠固体中混有的单质碘 如何除去氯化钠溶液中的单质碘 一卤素 氟氯溴碘 非金属性逐渐减弱 相同点 最外层7个电子 易得一个电子 不同点 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 核电荷数 电子层排布 元素符号 2 7 2 8 7 2 8 18 7 2 8 18 18 7 具氧化性 元素名称 0 99 10 10m 1 81 10 10m e 半径 卤素原子 卤素离子 得到一个电子 半径增大 卤素原子最外层都是7个电子 获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子的稳定结构 所以卤素单质是双原子分子 为什么卤素单质是双原子分子 F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气体 气体 液体 固体 增大 升高 42 二 卤素单质物理性质的变化规律 请写出下列反应的化学方程式 单质溴和镁加热 单质碘和钾加热 氢气和氟气 单质溴和水 Mg Br2 MgBr2 2K I2 2KI H2 F2 2HF Br2 H2OHBr HBrO 结构决定性质 1 卤素与氢气的反应 44 H2 F2 2HF H2 Cl2 2HCl H2 Br2 2HBr H2 I22HI 冷暗处就能爆炸化合 HF很稳定 强光爆炸化合 HCl较稳定 500 较慢地化合 HBr较不稳定 持续加热 缓慢化合 HI同时分解 卤化氢 氧化剂 反应能力渐弱 稳定性渐弱 三 化学性质 点燃 碘跟水只有很微弱的反应 溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 氟与水发生剧烈的反应 生成氟化氢和氧气 2 卤素与水的反应 44 在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液 会发生什么现象 写出有关反应的化学方程式 现象 溶液的颜色由黄色变成无色 Br2 2NaOH NaBr NaBrO H2O 练习 课堂练习 1 试鉴别溴水和碘水 各取少量试样 分别向试样中滴加约1mlCCl4 振荡 静置 CCl4层显紫红色的原样品为碘水 CCl4层显红棕色的原样品为溴水 各取少量试样 分别向试样中滴加淀粉溶液 溶液显蓝色的原为碘水 无变化的原为溴水 3 与金属反应 3F2 2Fe 2FeF33Cl2 2Fe 2FeCl33Br2 2Fe 2FeBr3I2 Fe FeI2I2 Zn ZnI2 H2O 小结 卤素原子结构的相似性 决定了单质化学性质的相似性 与金属反应 生成卤化物 与水反应 生成卤化氢和次卤酸 卤素原子结构的差异性 决定了单质化学性质的差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 与氢气反应 生成卤化氢 演示实验 单质氯能把单质溴或碘从其化合物中置换出来 单质氯比单质溴及单质碘活泼 单质溴能把单质碘从其化合物中置换出来 结论 活泼性Cl2 Br2 I2 单质溴比单质碘活泼 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 43 四 卤离子的检验 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl NaBr AgNO3 NaNO3 AgBr KI AgNO3 KNO3 AgI 白色 浅黄色 黄色 AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸 硝酸银溶液和稀硝酸 注意 氟化银可溶于水 47 检验试剂 离子方程式 P47 Br 检验方法 2 I 检验方法 3 卤化银的性质及用途 溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨 2AgBr 2Ag Br2 光照 2AgI 2Ag I2 光照 感光性 用途 含溴化合物有广泛的用途 AgBr 黑白照片底片 相纸的感光材料溴和汞的化合物 红药水三溴片 镇静剂二溴乙烷 汽油抗震剂溴青霉素酸 青霉素甲基溴 杀虫剂溴钨化合物 溴钨灯 39 碘的特性 碘 I2 遇淀粉变蓝色 碘的鉴定反应 注意 碘化钾溶液加入淀粉溶液 不变蓝色 1 提取溴 步骤 浓缩氧化提取 原理 Cl2 2Br Br2 2Cl 如何从海水中提取碘 五 单质溴与碘的提取 2 提取碘 碘是非金属元素 但是 碘在海水中含量太低 仅有0 06g L目前还不能直接从海水中提取碘 海洋植物 如海带 紫菜等有吸附碘离子的特殊能力 它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上 所以通常从海带或紫菜中提取碘 海带 海带灰 灼烧 溶解 过滤 含碘单质的溶液 含I 的溶液 残渣 氧化剂 碘的有机溶液 CCl4 原理 Cl2 2I I2 2Cl 1 氰气的化学式为 CN 2 其性质和卤素相似 称为 类卤素 以下关于氰气的叙述中不正确的是 A CN 2化学性质活泼B CN 2不能和氢氧化钠反应C CN 2参加反应时常作氧化剂D CN 2可以和氢气反应 B 2 检验氯化氢气体中是否混有Cl2 可采用的方法是 A 用干燥的蓝色石蕊试纸B 用干燥的有色布条C 将气体通入硝酸银溶液D 用湿润的淀粉碘化钾试纸 D 3 将0 15mol的MnO2和过量的12mol L的浓盐酸反应 与50mL12mol L的浓盐酸和过量MnO2反应 两者产生的氯气相比 其它反应条件相同 A 一样多B 前者比后者多C 后者比前者多D 无法比较 B 4 若NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在标准状况下 NA个水分子所占的体积约为22 4LB 5 6g铁与氯气完全反应 失去电子的数目为0 2NAC 1mol氯气发生化学反应 转移的电子数必为2NAD CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等 D 5 在NaCl MgCl2 MgSO4三种盐配制的混合液中 C Na 0 1mol L C Mg2 0 25mol L C Cl 0 2mol L 则C SO42 为 A 0 5mol LB 0 15mol LC 0 25mol LD 0 2mol L D 6 有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘 其中碘元素的化合价呈 3 5两种价态 则这种化合物的化学式为 A I2O4B I3O5C I4O7D I4O9 D 7 标准状况下的H2 Cl2混合气体a升 经光照充分反应后 所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐 则a b的关系不可能为 A b B b C b D b D 8 法医做指纹实验时 常用AgNO3溶液喷洒指纹 经过处理后会出现黑色的纹路 请用化学方程式表示其原理是 1molO2在放电条件下发生下列反应 3O22O3 如有30 O2转化为O3 则放电后混合气体对H2的相对密度是 A 16B 17 8C 18 4D