课题2：几种重要(公开课).ppt

课题2 几种重要的金属化合物 铁的重要化合物的性质探究 三铁的重要化合物 铁的氧化物 请阅读P59相关内容归纳相关性质 名称 俗称 化学式 色态水溶性类型 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 与酸反应 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 碱性氧化物 都能与酸反应 一 铁的氧化物 主要用途 红色油漆 涂料 炼铁 炼铁 阅读课本完成下表 二 铁的氢氧化物 制备化学性质 反应原理 试剂 反应现象 实验探究 Fe OH 2和Fe OH 3的制取 请根据现有的试剂 设计一个实验方案来制备Fe OH 2和Fe OH 3 并认真观察这两种氢氧化物的颜色与状态 再请用离子方程式将你的实验原理表达出来 注意 在制取Fe OH 2时要认真观察滴入第一滴时出现沉淀的颜色 反应过程中不要进行振荡 二 铁的氢氧化物 Fe OH 3 Fe OH 2 红褐色固体 白色固体 FeCl3溶液 NaOH溶液 FeCl2溶液 NaOH溶液 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 红褐色沉淀 灰白色沉淀 灰绿色 红褐色 氢氧化物的性质探究一 1 试解释在制备Fe OH 2过程中沉淀物出现的颜色变化 灰白色 灰绿色 红褐色 指点迷津 氢氧化亚铁因其中铁元素的化合价为 2价而很不稳定 这种不稳定易被氧化 即使是水溶液中存在极少量的氧气 也能将Fe OH 2氧化为Fe OH 3 反应方程式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 氢氧化物的性质探究二 2 Fe OH 2和Fe OH 3都是不溶性碱 你能写出它们与酸反应的离子方程式吗 3 若对Fe OH 3在空气中进行加热 试推断会得到什么产物 二 铁的氢氧化物 Fe OH 3 Fe OH 2 红褐色固体 白色固体 在空气中极不稳定 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 FeCl3溶液 NaOH溶液 FeCl2溶液 NaOH溶液 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 红褐色沉淀 灰白色沉淀 灰绿色 红褐色 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 三 铁盐与亚铁盐 实验探究 分别往FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液 进行对比实验 观察现象 现象 溶液颜色无变化 溶液呈血红色 结论 含Fe3 的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色 此反应可检验Fe3 的存在 Fe3 离子的检验 思考与交流 1 用哪些方法可以鉴别Fe3 和Fe2 溶液 2 如何将Fe3 转变成为Fe2 如何检验Fe3 全部转变成为Fe2 3 如何将Fe2 转变成为Fe3 如何检验Fe 全部转变成为Fe 对于金属元素及其化合物性质探究的思路 要求掌握实验现象 化学反应方程式及离子反应方程式 单质 本节小结 氧化物 氢氧化物 盐 跟踪练习 某溶液中可能大量存在Mg2 Fe2 Fe3 加入NaOH溶液 开始时有白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 下列结论中正确的是 A 一定有Fe2 一定没有Fe3 Mg2 B 一定有Fe3 一定没有Fe2 Mg2 C 一定有Fe3 可能有Fe2 一定没有Mg2 D 一定有Fe2 可能有Mg2 一定没有Fe3 答案D 跟踪练习 Fe2 和Fe3 的检验例2 1 鉴别NaCl和KCl的方法是 2 验证FeCl2中含有Fe2 的方法是 答案 1 焰色反应 2 先滴加KSCN溶液 溶液不变红 再滴加氯水 溶液变血红色或滴加NaOH溶液 先产生白色沉淀 然后迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 作业 1 已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血 制药厂在药片外包一层特制的糖衣 以防止它在空气中变质 失效 该药品的化学式为 请你设计一个实验 以证明该药片是否变质 2 整理本节课的内容 根据所学知识点回答 若对Fe OH 2进行加热 所得产物又是什么呢 再见 练习 2 A B C D E F六种物质 它们的组成中有一种元素相同 现有以下事实 A B都难溶于水 A在空气中易氧化成B B受热可分解生成C 足量的F加入到D的溶液中 充分振荡后生成了浅绿色的E溶液 往D的溶液中滴入硝酸银溶液 可生成难溶于稀硝酸的白色沉淀 往KSCN溶液中滴入D的溶液振荡呈红色 试推断A F的化学式 四 铁盐和亚铁盐 Fe3 或Fe2 的检验方法 颜色法 滴加KSCN溶液 滴加NaOH溶液Fe3 的氧化性和Fe2 的还原性Fe3 Fe2 还原性较强物质 氧化性较强物质 F