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复习课 电化学基础 选修四 化学反应原理 第四章 1 一 知识网络构建 共同完成 2 二 知识梳理 镀层金属做阳极 镀件做阴极 含镀层金属的离子做电镀液 两个电极 电解质溶液 形成闭合回路 自发氧化还原反应 形成条件 将化学能转化成电能的装置 定义 装置实例 电解池 原电池 装置 电镀池 利用电解原理 在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置 两个电极 接直流电源 电解质溶液或融熔的电解质 形成闭合回路 将电能转化成化学能的装置 3 电源负极 电解池阴极电解池阳极 电源正极 电子流向 阳极 2Cl 2e Cl2 氧化反应 阴极 Cu2 2e Cu 还原反应 电极反应 阳极 与电源正极相连阴极 与电源负极相连 负极 较活泼金属正极 较不活泼金属 或能导电的非金属 电极名称 电解池 原电池 装置 离子移动方向 电镀池 同电解池 负极 Zn 2e Zn2 氧化反应 正极 2H 2e H2 还原反应 同电解池 阳离子向正极移动阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动 同电解池 阳极 Cu 2e Cu2 氧化反应 阴极 Cu2 2e Cu 还原反应 4 书写电极反应式应注意以下几点 1 电极反应是离子反应 遵循书写离子反应的所有规则 如 拆 平 2 将两极反应的电子得失数配平后 相加得到总反应 总反应减去一极反应即得到另一极反应 3 负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物 与溶液的酸碱性有关 如 4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在 在碱性溶液中以CO32 形式存在 4 溶液中不存在O2 在酸性溶液中它与H 结合成H2O 在碱性或中性溶液中它与水结合成OH 5 三 练习巩固 1 用铜片 银片 Cu NO3 2溶液 AgNO3溶液 导线和盐桥 装有琼脂 KNO3的U型管 构成一个原电池 以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中 电流由铜电极流向银电极 正极反应为 Ag e Ag 实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D C 6 用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液 通电一段时间后 两极均收集到2 24L 标况 气体 则原混合液中Cu2 的物质的量浓度为 1mol L 练习2 7 某硝酸盐晶体化学式为M NO3 x nH2O 式量为242 将1 21g该晶体溶于水配成100mL溶液 用惰性电极进行电解 当有0 01mol电子转移时 溶液中金属离子全部析出 此时阴极增重0 32g 求 金属M的相对原子质量 x n值电解溶液的pH 溶液体积仍为100mL PH 1 练习3 M 64 x 2 n 3 8 4 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题 甲 乙 丙三池中溶质足量 当闭合该装置的电键K时 观察到电流计的指针发生了偏转 请回答下列问题 1 甲池为 填 原电池 电解池 或 电镀池 A电极的电极反应式为 原电池 CH3OH 8OH 6e CO32 6H2O 9 2 丙池中F电极为 填 正极 负极 阴极 或 阳极 该池的总反应方程式为 3 当乙池中C极质量减轻10 8g时 甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL 标准状况 4 一段时间后 断开电键K 下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 填选项字母 A CuB CuOC Cu OH 2D Cu2 0H