化学人教版九年级下册第11单元盐-化肥复习课教学设计

第十一单元 盐和化肥复习课教学内容九年级化学：课题2 化学肥教学目标 1能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生； 2掌握碳酸根离子的检验方法； 3了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用； 4了解化肥、农药对环境的影响。重点 1复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；2几种常见化肥的性质和用途；难点酸、碱、盐之间的相互转化关系及有关探究题教学过程（二）、化学肥料1、常见的化肥种类和作用化肥种类常见化肥物质种类在植物生活中的作用缺泛时的症状氮肥尿素CO（NH2） 2 、氨水（NH3H2 O）铵盐：NH4Cl、 NH4HCO3硝酸盐：Na N O3、NH4 N O氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿生长发育迟缓或停滞，光合作用速率和产物受影响，蛋白质含量下降。植株矮小叶片发黄磷肥磷矿粉Ca3（PO4） 2 钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca（H2PO4）2 和Ca S O4 增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满生长迟缓、产量降低，钾肥硫酸钾（K2 S O4 ）氯化钾（KCl） 能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎杆软弱，易倒伏，复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3 ）磷酸氢二铵同时含有两种以上营养元素，有效成分高2、化学肥料的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉未加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水燃烧可燃烧、熔化起泡或冒烟不能燃烧，跳动或有爆炸声加熟石灰大部分入出具有刺激性气味的氨气无刺激性气体放出3、几种氮肥的简易鉴别 氮肥 加 碱 有氨味 无氨味尿 素硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 灼烧氯化铵燃烧发光 熔化冒烟 硫酸铵氯化铵硝酸铵 无沉淀产生硫酸铵 溶于水后加氯化钡学液 产生白色沉淀 4、使用化肥、农药对环境的影响（1）、危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。5 复分解反应及条件：（1）概念两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。（3）熟记常见盐类溶解性表：A、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B、盐酸（盐）不溶氯化银C、硫酸（盐）不溶硫酸钡D、碳酸（盐）多不溶E、碱溶钙和钡6盐的性质 （1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属）。 例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 （2）.盐+酸 新盐+新酸，例：AgNO3+ HCl=AgCl+ HNO3（3）.盐+碱 = 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。. 例：CuSO4+ Ba(OH)2 = BaSO4 +Cu(OH)2 （4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：. CuSO4+ BaCl2 = BaSO4+CuCl27.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验：（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。（2）现象：澄清石灰水变浑浊。（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子 说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速度过快不易控制。不用浓盐权的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在生石灰或石灰石上面，阻止反应进一步发生。8铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4+OH-=NH3+H2 O 探究题(7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。 (1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为_ (不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放人盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是_。(4) 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2 份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的 质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。【注意：若答对第(5)小题奖励4分。化学试卷总分不超过60分。】(5)为除去氯化钠溶