化学人教版九年级下册第十一单元《盐 化肥》教案

氯化铵第十一单元 盐 化肥复习教案荆门市象山中学 执教者：陈志斌一、教学目标1、知识与技能了解盐的定义及生活中常见的盐的俗称、化学式、用途。掌握复分解反应及盐的化学性质了解氮、磷、钾肥及复合肥，以及化肥的简易鉴别。学会常见离子的检验方法，学会判断复分解反应能否发生。2、过程与方法通过对常见的盐和化肥相关知识的回顾，总结盐的化学性质，充分运用对比、归纳等方法建立盐的一些性质知识网络，形成一个由整体到个别的复习方法。通过比较、分析，判断复分解反应能否发生，并学会常见离子的鉴定及常见化肥的简易鉴别。3、情感态度与价值观培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。二、教学重难点1、重点：复分解反应及盐的化学性质2、难点：复分解反应发生条件的判断三、教学过程边分析、讨论，边归纳、讲解1、盐的定义：含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。注意：盐中不一定含有金属离子。如：铵盐2、生活中常见的盐：名称化学式俗称用 途氯化钠NaCl食盐作调味品，腌渍食品。医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种。还作消除积雪。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。碳酸氢钠NaHCO3小苏打作发酵粉，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO3作建筑材料、补钙剂注意：碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性3、复分解反应：（1）定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。（2）特点：在水溶液中互相交换离子。元素的化合价不变。（3）复分解反应发生的类型：盐与酸、盐与碱、盐与盐、中和反应、金属氧化物与酸的反应属于复分解反应，非金属氧化物与碱溶液的反应不属于复分解反应。（4）复分解反应发生的条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成。反应物：盐与碱、盐与盐的反应，反应物必须两种可溶。（5）常见沉淀：不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4 AgCl不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀：CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3蓝色沉淀:Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3（6）盐的颜色：固体时大多数为白色晶体，铜盐 溶液(Cu2+)一般 呈 蓝色，铁盐溶液(Fe3+)一般 呈 黄色，亚铁盐溶液(Fe2+)一般呈浅绿色，高锰酸钾溶液(MO4-)呈紫红色 ，其它盐溶液一般为无色。4、盐的化学性质：(1)盐（溶液）+金属新盐+新金属(2)盐 + 酸 新盐 + 新酸(3)盐(溶液)+碱(溶液)新盐+新碱(4)盐(溶液)+盐(溶液)两种新盐(1)盐（溶液）+金属新盐+新金属（置换反应）小结：金属“前”换“后”，盐溶是条件，“K、Ca、Na”除外，铁换亚铁盐。如：将金属钠加入到硫酸铜溶液中，并没有铜被置换出来。实际发生的反应是：2Na+2H2O2NaOH+H2 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4现象：有气体产生，有蓝色沉淀生成。下列化学方程式正确的是否正确，为什么？ Zn+ CuSO4 ZnSO4 + Cu Zn+2AgClZnCl2+2Ag2Na+CuSO4Na2SO4+Cu 2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3Cu(2) 盐+酸新盐+新酸(复分解反应)下列化学方程式正确的是否正确，为什么？ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl Na2SO4+2HCl = 2NaCl +H2SO4注意：硫酸可以转化成盐酸，但盐酸不能转化成硫酸。(3)盐(溶液)+碱(溶液)新盐+新碱(复分解反应)下列化学方程式正确的是否正确，为什么？ CuSO4+Ba(OH)2 =Cu(OH)2 +BaSO4 BaCl2 +2 NaOH=Ba(OH)2+2NaCl CuSO4 + Mg (OH)2 =Cu(OH)2 +MgSO4 注意：盐与碱反应，反应物必须两种可溶。(4)盐(溶液)+盐(溶液)两种新盐(复分解反应)NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3 Ba(NO3)2 + CuSO4= BaSO4+Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 +Na2SO4=CuSO4+2NaNO3 BaCl2 + CaCO3 =BaCO3+CaCl2注意：盐与盐反应，反应物必须两种可溶。 酸铜可以转化为硝酸铜，但硝酸 铜不能转化为硫酸铜。5、几种常见离子的鉴别方法：离子鉴定方法现象化学方程式举例Cu2+滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Fe3+滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClH+紫色石蕊试液pH试纸活泼金属碳酸盐溶液变红色pH7蓝色沉淀红褐色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3SO42-滴加Ba(NO3)2 溶液和稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3CO32-或HCO3-滴加稀盐酸，并将生成的气体通入到澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl+CO2+H2ONaHCO3 + HCl = NaCl+ CO2+H2OCO（NH2）2尿素6、化学肥料的种类、化学式及作用氮肥NH3H2O氨水长叶NH4NO3 硝酸铵NH4HCO3 碳酸氢铵铵盐(NH4)2SO4硫酸铵NH4Cl氯化铵Ca3(PO4)2磷矿粉化学肥料长根、果实Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2钙镁磷肥磷肥Ca(H2PO4)2和CaSO4过磷酸钙K2SO4硫酸钾长茎KCl钾肥氯化钾NH4H2PO4磷酸氢二铵复合肥料KNO3硝酸钾7、氮（铵盐）、磷、钾肥的鉴别方法：钾肥氮肥磷肥 看外观白色晶体灰白色粉末 加水溶解全部溶于水 大多不溶于水加熟石灰 研磨无明显现象有刺激性气味的气体产生 无明显现象NH4+的鉴定：取少量固体于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。如：(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH38、课堂练习1、（2016泰安） 下列各组物质的溶液，不用其它试剂无法鉴别的是（ ）A. H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B .HCl NaOH CuSO4 MgSO4C. Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D . NaNO3 HCl CaCl2 KOH2、（2016河池）有一包固体X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或两种以上物质组成。为探究其成分，进行如下实验：（1）取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。最原固体中一定不含 。（2）另取少量固体X按下图中的甲进行实验。操作a的名称是 ，由甲实验判断，原固体中一定不含 。取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示，则白色沉淀B的成分为 ，图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是 。（3）为进一步探究原固体X的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，由此判断固体X中还含有 。3、（2016咸宁）（6分）实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案实验步骤实验现象实验结论 a取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末一定含有 _乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是 （用化学方程式表示）他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且 从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色溶液褪色的原因用化学方程式表示为 【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是（填化学式）四、教学反思：通过这一节课的学习，学生们进一步掌握了复分解反应发生的条件，以及如何运用复分解反应发生的条件来判断复分解反应能否可以发生，增加了知识的