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电解原理 人教版高中化学选修四 伏打 受到启发 两种不同金属接触时会发生电流效应 伽伐尼 把剥了皮的蛙腿 用刀尖碰蛙腿上外露的神经时 蛙腿剧烈地痉挛 同时出现电火花 伏打电堆 认识第一阶段 金属和电解液 金属是自由电子的定向移动电解液是阴阳离子的定向移动 导电的物质 导电的原因 电解液导电的过程发生了化学变化 认识第二阶段 电解液导电时所使用的电极根据材料活性不同分为两类 一类为惰性电极 只起导体作用 并不参加反应 包括铂 金 石墨等一类为活性电极 若活性电极为阴极也只起导体的作用 若为阳极 则电极本身失电子发生氧化反应 包括除铂 金外的其他金属 资料卡片 推测 电解液导电的过程发生了氧化还原反应 认识第三阶段 阳离子在阴极得电子 发生还原反应阴离子在阳极失电子 发生氧化反应 实验探究 给CuCl2溶液通电 如果上述推测正确 请你预测出现的实验现象是什么 阴极 阳极 氯气 铜 CuCl2溶液通电现象预测 结论 电解质溶液导电的过程中 在两极发生了氧化还原反应 一 电解 1 定义 电流通过电解质溶液时两极发生氧化还原反应的过程 2 原理 阳离子 极 电子 作 剂 发生 反应阴离子 极 电子 作 剂 发生 反应 阴 得 氧化 还原 阳 失 还原 氧化 电解水装置示意图 电解水装置示意图 氧气体积 VO2 氢气体积 VH2 结论 阳离子在阴极的得电子总数等于阴离子在阳极的失电子总数 VH2 VO2 2 1 2H2O 2H2 O2 电解 离子放电顺序 惰性电极 练习 以碳棒为电极 电解下列物质的水溶液时 在阴 阳两极上分别是什么离子放电 总结有什么特点或规律 HCl CuSO4 Na2SO4 H2SO4 KOH 阳离子 Ag Cu2 H Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na K 阴离子 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意 电解含有多种离子 包括水电离的H OH 的溶液时 离子间因得失电子能力不同 应考虑离子的放电顺序 通常能力越强越优先放电 离子放电 离子得失电子发生氧化还原反应的过程 K Sodium 1807年戴维电解氢氧化钾制得金属钾 1807年戴维电解苏打制得金属钠 1808年戴维制得金属钙 镁 钡 锶 认识第四阶段 电解是使得某些非自发氧化还原反应发生的强有力手段 小结 电解液导电过程 电解原理 离子的富集 离子争先放电 电能 化学能 1 右图是电解CuCl2溶液的装置 其中c d为石墨电极 则下列有关的判断正确的是 A a为正极 b为负极B a为阳极 b为阴极C 电解过程中 d电极质量增加D 电解过程中 生成铜和氯气的物质的量相等 2 从H Na Cu2 Cl SO42 五种离子中组成电解质 按下列要求进行电解其水溶液 1 以碳棒为电极 使电解质质量减少 水量不变来进行电解 则可采用的电解质是 2 以铂片为电极 使电解质质量不变 水量减少来进行电解 则可采用的电解质是 3以碳棒为阳极 铁棒为阴极 使电解质
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