元素周期律 课件

元素周期表和周期律的应用 3 实质 元素性质周期性变化是由于 周期性变化的必然结果 2 内容 元素性质的周期性变化主要体现在 等方面 1 定义 随着原子 的规律叫做元素周期律 元素的性质 原子序数 原子核外电子排布的周期性变化 元素 原子 元素主要化合价的 半径的周期性变化 周期性变化 的递增而呈现周期性的变化 的原子核外电子排布的周期性变化 复习 元素周期表中元素性质递变规律 大 小 小 大 电子层数相同 最外层电子增多 逐渐减小逐渐增大 逐渐增大逐渐减小 金属性减 非金属性增 金属性增 非金属性减 最高正价 1 7 最高正价 族系数 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 形成 难 易稳定性 弱 强 形成 易 难稳定性 强 弱 电子层增多最外层电子数相同 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素周期表及元素周期律的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素 研究新农药 寻找新的半导体材料 催化剂 耐高温耐腐蚀材料 寻找新的矿物质 你能理解 位 位置 构 结构 性 性质 三者之间的关系吗 思考与交流 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价数 8 最外层电子数 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 练习 1 相邻三个周期的主族元素A B C D E 它们的原子序数依次增大 B C D元素在同一周期 A E在同一主族 除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子 其中B的最外层有4个电子 A与B B与C都能生成气态的化合物 D与E生成离子化合物 在离子化合物中它们化合价的绝对值相等 试回答 它们各是什么元素 H C O F Na 2 用A表示质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数 填写下列各空 原子 核素 种类由 决定 元素种类由 决定 元素有无同位素由 决定 元素在周期表中的位置由 决定 元素的原子半径由 决定 元素主要化合价由 决定 元素的化学性质主要由 决定 价电子通常是指 AB A B DE AE D D D 3 下列各组元素性质递变情况错误的是 A Li B Be原子最外层电子数依次增多B P S Cl元素最高正化合价依次升高C B C N O F原子半径依次增大D Li Na K Rb的金属性依次增强 4 某元素的气态氢化物化学式为H2R 此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 A H2RO3B H2RO4C HRO3D H3RO4 AC B 5 周期表前20号元素中 某两种元素的原子序数相差3 周期数相差1 它们形成化合物时原子数之比为1 2 写出这些化合物的化学式是 6 某元素X的原子序数为52 下列叙述正确的是 A X的主要化合价是 2 4 6 B X可以形成稳定的气态氢化物 C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 D X原子的还原性比碘原子强 AD 7 X Y两元素处于同一主族相邻周期 则X Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值A 2B 8C 10D 188 第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素 试推测此元素在周期表中的位置 A 第八周期 A族B 第六周期 A族C 第七周期 B族D 第七周期 A族 9 下列性质的递变中 正确的是 A O S Na的原子半径依次增大B LiOH KOH CsOH的碱性依次增强C HF NH3 SiH4的稳定性依次增强D HCl HBr HI的还原性依次减弱 AB 10 下列变化的比较 不正确的是 A 酸性强弱 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B 原子半径大小 Na S OC 碱性